1、南寧市高考化學(xué)模擬試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高二下重慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . H2、D2、T2互為同素異形體B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱電解質(zhì)D . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物2. （2分） (2018高一下黑龍江開學(xué)考) 將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.03mol/LB . 0.04mol/LC . 0.05mol/LD . 0.06mol/L3.

2、（2分） 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ）A . 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)B . 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物均不屬于此范疇C . 其水溶液導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D . 純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)4. （2分） (2017嘉興模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造光導(dǎo)纖維B . 鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來C . 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火D . 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作5. （2分） (2019高二上宜豐期末) 下列過

3、程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . 純堿溶液去油污B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C . 加熱氯化鐵溶液顏色變深D . 明礬凈水6. （2分） (2017高二上茂名期中) 第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ） A . 原子半徑B . 電子層數(shù)C . 最外層電子數(shù)D . 核外電子數(shù)7. （2分） (2016高一上騰沖期中) 不能用膠體知識解釋的是（ ） A . 靜電除塵B . 一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C . 氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D . 河水和海水交界處形成三角洲8. （2分） (2018高二下臺州期中) AD是幾種烴分子的球棍模型（如圖

4、所示），下列說法正確的是（ ） A . A的二氯取代物只有一種，說明A為立體結(jié)構(gòu)B . B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . C中的碳?xì)滟|(zhì)量比為6:1D . D能使溴水因反應(yīng)而褪色9. （2分） 下列物質(zhì)中，能溶于水形成強(qiáng)酸的是（ ）A . CO2B . SiO2C . SO3D . Fe2O310. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（ ）A . SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)B . 電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動C . 任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能D . 若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素11. （2

5、分） (2016高一上溫州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩(wěn)定，易分解B . 用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)C . 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)D . 氯原子最外層有7個電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個電子而形成Cl12. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列敘述中不正確的是（ ） A . 可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 可用裝置分離汽油和水的混合物C . 可用裝置從海水中蒸餾得到淡水D . 可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來13. （2分） 關(guān)于下圖的說法正確的是（ ） A .

6、甲表示25時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線C . 丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 丁中、曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化14. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A . 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 硫氫化鈉水解：HS+H2OH3O+S2C . 硫化鉀水解：S2+

7、H2OHS+OHD . 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）315. （2分） (2016高一下汕頭期中) X，Y，Z，W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說法中不正確的是（ ） XYZWA . Z的原子半徑大于YB . Y的非金屬性強(qiáng)于WC . W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D . X，Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)16. （2分） (2016高二下長春期中) 丙烯酸（CH2=CHCOOH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型 加成氧化酯化加聚（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部17. （2分） 堿性鋅錳干

8、電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O18. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列實驗符合安全要求且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） A . 從食鹽水中提取NaClB . 收集氧氣C . 制備并檢驗氫氣的可燃性D . 從a口進(jìn)氣可收集H219. （2分） 某溫度下，反應(yīng)2NO2N2O4；HO，在密閉容器中達(dá)到平衡。平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變大了，則改

9、變條件的可能有A . 保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO2B . 保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2O4C . 保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2 D . 保持容器的容積不變，升高了溫度20. （2分） 對下列物質(zhì)溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是（ ） A . 氯化鈉，破壞了離子鍵B . 氯化氫，破壞了共價鍵C . 蔗糖，破壞了分子間作用力D . 二氧化碳，沒有破壞作用力21. （2分） (2018遼寧模擬) 常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示

10、。下列說法錯誤的是（ ）A . 常溫下，H2A HA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30B . 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性C . pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)22. （2分） (2016高一下臨川期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)是NAB . 常溫常壓下，NA個CO2占有的體積為22.4LC . 1.06克Na2CO3含有

11、Na+數(shù)為0.02NAD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA23. （2分） (2015高三上泰興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH724. （2分） (2016高二下棗陽期中) 在淀粉KI溶液中滴入少

12、量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失下列對該實驗原理的解釋和所得結(jié)論錯誤的是（ ） A . 第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB . 淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I被氧化為I2 ， 淀粉遇I2變藍(lán)色C . 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClOI2SO4225. （2分） 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）A . 用溴水鑒別苯和正己烷B . 用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C . 用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D . 將混有HCl的Cl2通入飽和

13、NaHCO3溶液中除去HCl二、 解答題 (共7題；共64分)26. （8分） (2016海淀模擬) 雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 ，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：已知： RCHCH2 RCH2CH2Br已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I（C3H4O）能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性試回答下列問題：（1） 寫出雙安妥明的分子式_（2） C的結(jié)構(gòu)簡式為_；H的結(jié)構(gòu)簡式為_（3） 反應(yīng)DE的反應(yīng)條件是_，反應(yīng)IJ的類型是_（4） 反應(yīng)“H+K雙安妥明”的化學(xué)方程式為_（5） 符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體

14、有_種與FeCl3溶液顯色；苯環(huán)上只有兩個取代基；1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）27. （6分） (2016高三下?lián)P州開學(xué)考) 工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體 （1） KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_實驗證

15、明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_ （3） 調(diào)節(jié)pH的作用是_ （4） 操作1的名稱為_，操作2的名稱為_ 28. （12分） 某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進(jìn)行吸收處理，如圖所示： （1） 裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是_ （2） 盛濃鹽酸的儀器名稱是_；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；飽和食鹽水的作用是_ （3） 吸收Cl2時首先發(fā)生的反應(yīng)時Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na

16、2SO4+H2O吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、SO42和OH請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響） 提出合理假設(shè)：假設(shè)1：_；假設(shè)2：只存在ClO；假設(shè)3：既不存在SO32，也不存在ClO；吸收液中可能存在ClO的原因是_（用離子方程式表示）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗請在表中補(bǔ)充實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶

17、液分別置于A、B試管中/步驟2：_：_，則假設(shè)1成立；：_，步驟3：_：_，則假設(shè)1成立；：_，29. （15分） (2016高一上魚臺期中) 將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2 ， 鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)求： （1） 6.50g鋅的物質(zhì)的量 （2） 所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度 （3） 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積 30. （9分） 南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3 ， 還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物NaNO3溶于水時溶液的溫度降低（1） 以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、_（2） 用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以

18、制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用_（3） ）分離出的NaIO3可通過以下反應(yīng)制得I2：4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O簡述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作_NaHSO3過多或過少，I2的產(chǎn)率都會降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時，I2的產(chǎn)率為_（4） 智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結(jié)合課本知識回答）_、制硝酸、_等；寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式_31. （8分） (2017嘉興模擬) 氯化亞銅常用作有機(jī)合成工

19、業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子CuCl2 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽實驗室用下列流程制備： 注：實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mLNaCuCl2（易電離，溶液無色） NaCl+CuCl （白色沉淀）請回答：（1） 寫出實驗室制取NaCuCl2的離子方程式_ （2） 判斷步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_ （3） 步驟有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是 A . 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B . 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接C . 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀D . 洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物（4） 步驟用乙醇的水溶液洗滌的目的是_ （5） 步驟烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是_ （6） 氯化亞銅的定量分析： 取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴