1、南昌市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018湖北模擬) 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀溶液、二氧化硫、酒精都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性B . 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C . 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2D . 以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似2. （2分） (2016高二上方城開學(xué)考) 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B

2、. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C . 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D . 升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率3. （2分） (2016高一上溫州期末) 位于元素周期表中第三周期A族的元素是（ ） A . CB . OC . SiD . S4. （2分） (2018高三上贛州期中) 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B . 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C . 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.02102

3、3D . 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.0210235. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（ ） 用PH試紙，測(cè)得氯水的PH為2用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和PH試紙，可鑒別PH相等的硫酸和醋酸分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)在做中和熱測(cè)定的試驗(yàn)，溫度計(jì)至少使用2次A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上浦東期中) 門捷列夫制作元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對(duì)“類鋁”的性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè)，

4、“類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質(zhì)一致，從而驗(yàn)證了元素周期表的正確性下列有關(guān)鎵的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鎵的金屬性比鋁弱B . 鎵的常見化合價(jià)為+3C . 鎵的原子半徑比鋁大D . 鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 7. （2分） 在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g)已達(dá)到平衡的是（ ） A . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B . 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C . XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D . X2和Y2的消耗速率相等8. （2分） (2015高二上山西月考) 有A，B，C，D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分

5、別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC9. （2分） (2017湖北模擬) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeB . 碳酸鈣溶于醋酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O10. （2

6、分） (2018高三上潮南開學(xué)考) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . Y元素在周期表中的位置為第三周期第A族C . 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol11. （2分） 下列化合物中不可能通過化合反應(yīng)制得的是（ ） F

7、e（OH）3FeCl2Fel3SO3CuSNaHCO3 A . B . C . D . 12. （2分） 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ） A . 鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物具有兩性B . 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D . 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體13. （2分） (2017高一上昌平期末) 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B . 實(shí)驗(yàn)：溶液顏色變紅C . 實(shí)驗(yàn)：放出大量氣體D . 實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解14. （2分） (2018高三上吉

8、林期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 無色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙變黃的溶液中:Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+15. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）A . 氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B . 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C . 二氧化硫具有還原性，用二

9、氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D . 二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑16. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡的影響2NO2N2O4比較HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用A . AB . BC . CD . D17. （2分） 將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強(qiáng)，而且無逸出氯氣的有害作用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 碳酸的酸性弱于鹽酸，但強(qiáng)于次氯酸B . 氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反

10、應(yīng)2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC . 氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClOD . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用18. （2分） 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（ ）A . 純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更有營(yíng)養(yǎng)B . 光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C . 雨水樣品一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁腥芙饬溯^多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要原因19. （2分） (2016高三

11、上黑龍江期中) 我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離子）下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42最合適的試劑是Ba（NO3）2B . 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C . 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D . 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液20. （2分） (2018高一上朝陽期末) 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不合理的是（ ）A . 反應(yīng)一段時(shí)間，中試管底部有少量固體生成B . 中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C . 中用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2溶液的

12、酸堿性D . 向中直接加水，觀察顏色，確認(rèn)CuSO4生成21. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 16O、18O互為同位素B . 金剛石和石墨互為同素異形體C . 分子式符合通式CnH2n+2且 n 值不同的兩種烴互為同系物，而分子式符合通式CnH2n且 n 值不同的兩種烴不一定互為同系物D . 互為同分異構(gòu)體22. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2 ， 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ ， 則此時(shí)溶液中含NO3的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.5a molB . （0.1+a）molC

13、 . 0.1a molD . 2a mol23. （2分） (2018高一上江蘇期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B . BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C . 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D . NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)24. （2分） (2017高一上西安期末) 銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是（ ） A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）325. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g

14、)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A . v(H2)0.005 mol/(Ls)B . v(NH3)0.01 mol/(Ls)C . v(N2)0.2 mol/(Lmin)D . v(H2)0.4 mol/(Lmin)二、 解答題 (共10題；共57分)26. （7分） (2016高一下濰坊期中) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨請(qǐng)回答下列問題： （1） 元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （

15、2） 單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_ （4） R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_ （5） Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 27. （6分） 比較下列性質(zhì)（用“”、“=”、“”填空）半徑 P_F酸性 H3PO4_H2SO4堿性Mg（OH）2_Al（O

16、H）3穩(wěn)定性 H2S_H2O還原性H2S_HCl氧化性 Cl2_Br2 28. （3分） (2016高二上西安期中) 鎘鎳可充電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2請(qǐng)回答下列問題： （1） 上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量 （2） 放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_，放電是正極的反應(yīng)式為_ 29. （7分） (2015長(zhǎng)春模擬) 肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛 （1） 寫出肼的電子式_，1mol N2H4中有_個(gè)極性共價(jià)鍵 （2） NH3與NaClO反應(yīng)可以

17、得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （4） 肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_ （5） 肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：、N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H62+OH常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶

18、液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)開30. （2分） (2015高二上懷化期末) 從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為_反應(yīng)和_反應(yīng)31. （2分） (2016高一上嘉興期中) 選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì) A、加熱分解 B、結(jié)晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法分離水和汽油的混合物_；除去氧化鈣中的碳酸鈣_32. （7分） 鐵是重工業(yè)的支柱材料（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為：（用化學(xué)方程式表示）_；（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐蝕_和_兩種，用電極方程式表示它們的不同點(diǎn)：_；（3）在灼熱的銀白色鐵屑

19、中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應(yīng)，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有：_；可能存在的有：_；（4）Fe（OH）3難溶于水，在25時(shí)，其Ksp=2.791039 ， 該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_33. （8分） (2019高一上潁上期末) 如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白： （1） 裝置中、可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是_，_，_。 （2） 濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （3） 中第一瓶品紅溶液的作用是

20、_，第二瓶品紅溶液的作用是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。 （4） 證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_。 34. （6分） 在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+2D（s）（放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8mol C （1） 在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入_mol的物質(zhì)C （2） 若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8mol則D的起始物質(zhì)

21、的量n（D）應(yīng)滿足的條件是：n（D）_ （3） 若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_； （4） 若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)： 當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n10a；當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p100a試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：1.5倍時(shí)：_；10倍時(shí)：_；100倍時(shí)：_35. （9分） 二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖（1） 已知錳元素的常見化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中