1、南昌市高二上學期化學期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . +519.4kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7kJmol1D . 519.4kJmol12. （2分） (2017江蘇模擬) 用CO通過下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g

2、) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)使用催化劑可以提高甲醇產(chǎn)率B . 反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進行C . 反應(yīng)在100時H285.8 kJmol1D . 反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol13. （2分） (2017高二上寧波期中) 最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

3、B . 在該過程中，CO斷鍵形成C和OC . 狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O反應(yīng)生成CO2的過程D . 狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程4. （2分） 下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（ ） A . 氯水光照顏色變淺B . 使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C . H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深D . 把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)5. （2分） (2019高一下吉林期中) 對A2+3B2 2AB3的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v(AB3)=0.5mol/(Lmin)B . v(B2)=0.6mol/(Lmin)C . v(

4、A2)=0.4mol/(Lmin)D . v(A2)=0.3mol/(Lmin)6. （2分） (2016高二上重慶期中) 常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）H=a kJ/mol5min后達平衡，測得容器中n（C）=0.8mol則下列說法正確的是（ ） A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）B . 該可逆反應(yīng)達平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學能全轉(zhuǎn)化為熱能）C . 升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D . 使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動7. （2分） (

5、2019高三上哈爾濱期中) 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） 序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A . 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B . 分別取、溶液等體積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量C . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D . V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V28. （2分） (2018高二上長春月考) 在密閉容器中，反應(yīng)2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色變淺，可采取的措施有（ ） A . 縮小容器體積B . 降低溫度C . 加入催化劑D . 恒壓下充入HI氣體9. （

6、2分） (2016高二上靜寧期中) 如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ） A . 降溫后逆反應(yīng)速率增大B . 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . A，B，C，D均為氣體D . 若A，B是氣體，則D是液體或固體10. （2分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng) I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的

7、平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K2K1C . 若T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有正逆D . 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高11. （2分） (2016高三上洛陽期中) 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判斷不正確的是（ ）A . 實驗反應(yīng)后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B . 實驗反應(yīng)后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC . 實驗反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD .

8、實驗反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）12. （2分） (2016高一上福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用儀器的先后順序是（ ） 托盤天平 量筒 50mL燒杯 藥匙 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上漢臺期末) 關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（ ） A . 溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 molB . 加水稀釋時水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度均減小C . 升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動D . 加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c

9、（Na+）：c（CO 2）=2：114. （2分） 在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3的數(shù)目減少，CO32 數(shù)目增加的是（ ）A . HClB . Na2SO4 C . NaOHD . BaCl215. （2分） 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1 下列判斷錯誤的是（ ） A . x=1B . B的轉(zhuǎn)化率為80%C . 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.

10、3 mol（Lmin）1D . 若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)16. （2分） 用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）二、 填空題 (共3題；共17分)17. （6分） 已知下列熱化學方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/m

11、olC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列各問題：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_（2） H2的燃燒熱為_；C的燃燒熱為_（3） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_（4） CO的燃燒熱為_；其熱化學方程式為_18. （5分） 根據(jù)問題填空： （1） 化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?（2） 寫出下列化學反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式： N2+3H22NH3K=_ N2+H2 NH3K=_Fe+4H

12、2O（g）Fe3O4+4H2K=_19. （6分） (2018房山模擬) 某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)： 已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示（1） 濾渣 A 的主要成分是_。 （2） 在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有_。 （3） 在過程中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課

13、題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在過程中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290310mg/L） 沉鈣劑 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有_。（5） 在過程中，反應(yīng)溫度需要控制在 35以下，不宜過高，其可能的原因是_。 （6） 在過程中，反應(yīng)的化學方程式是_。 三、 實驗題 (共1題；共6分)20

14、. （6分） 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用 （1） 銅可采用如下方法制備： 方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：濕法煉銅：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述兩種方法中，你認為哪種方法更好，原因是_（寫出1條原因即可）分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_（2） 印刷電路板上使用的銅需要回收利用用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O晶體，實驗室模擬回收過程如圖： 步驟2中反應(yīng)的離子方程式是_步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_（用化學方程式并結(jié)合簡要文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl22H2O

15、晶體步驟4中洗滌沉淀的操作為_步驟3中可選用的“試劑1”是_寫出一種即可），目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為Ksp（Fe（OH）3）=41038四、 綜合題 (共1題；共8分)21. （8分） (2016高三上盤山期末) 無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽 （1） 實驗室中可將FeCl3溶液_、_、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O；再將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3 （2） 利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程如圖所示： 為抑制FeCl3水解，溶液X為_上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是_；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是_為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應(yīng)置于如圖所示儀器_（填“甲”或“乙”） 中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗b滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c滴定前