1、南昌市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共33分)1. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）A . MnO4Mn2+B . HCO3CO2C . FeFe3+D . HClCl22. （2分） (2017高一下惠州期中) 在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需在航天飛機外表面安裝保護層該保護層的材料可能為（ ） A . 鋁合金B(yǎng) . 合金鋼C . 新型陶瓷D . 塑料3. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 燒堿、純堿均屬于堿B . 高純度的硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C . 合

2、金的熔點一般比純金屬高D . 熔融的NaOH屬于電解質(zhì)4. （2分） 向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是A . Mg2B . Fe2C . Al3、Mg2D . Al35. （2分） (2016高一下河北月考) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為4NAB . 1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA個氫離子C . 7.8g Na2O2加入過量水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有不同的體積6. （2

3、分） (2020合肥模擬) X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是（ ） A . 單質(zhì)Y為N2B . a不能溶于b中C . a和c不可能反應(yīng)D . b比c穩(wěn)定7. （2分） (2016高一下安慶期中) 下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是（ ） A . CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4B . H2CO3的酸性強于H2SiO3C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D . 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅8. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 酸性條件下KIO3溶液與

4、KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHB . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2OC . Cl2和水反應(yīng)：Cl2 + H2O =2H+Cl- + ClO-D . NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3OH SO32H2O9. （2分） (2016高二上溫州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：ZWXYB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

5、：YXWZD . ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力10. （2分） (2016高一上平羅期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B . 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C . Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgD . 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA11. （2分） 某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑

6、色固體未溶解過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得結(jié)論正確的是（ ）A . 銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD . 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S12. （2分） (2017高三上海淀期中) 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（ ）A . 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B . 膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C . 該

7、工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D . 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分） 化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）A . 圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183kJmol-1B . 圖6表示室溫時用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C . 圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 圖

8、8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的B . 某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強C . H2CO3的電離常數(shù)表達式：K= D . 電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱15. （5分） 硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸請回答： （1） 氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_ （2） 氨氣若在

9、純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2 2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ （3） 納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2該制法的化學(xué)方程式為_用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2，如圖所示該電解池的陽極反應(yīng)式為_二、 填空題 (共1題；共9分)16. （9分） (2016高一下紹興期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在

10、元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1） E元素在周期表中的位置：_。 （2） A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_（填微粒符號）。 （3） F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為_（填微粒符號）。 （4） 用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：_，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_。 （5） 由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水

11、蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為_。 三、 綜合題 (共2題；共12分)17. （5分） 某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性Cl2+H2OHCl+HClO 他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質(zhì)而進行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液以下的問題需要請你來配合回答：（1） 請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：_ （2） 若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_ （

12、3） 根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：_；_ （4） 他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是，請你簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_ 18. （7分） 有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請回答下列問題:（1） 反應(yīng)的反應(yīng)類型:_; （2） 寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式:_,_; （3） B的結(jié)構(gòu)簡式:_C的結(jié)構(gòu)簡式:_. （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_. （5） 與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有_種. 四、 實驗題 (共1題；共8分)19. （8分） (2018高三上懷化期中) 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分A

13、12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工業(yè)上制鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取銨明礬晶體NH4Al（SO4）212H2O的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：（1） 為提高鋁土礦與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的措施有_（寫兩條）。 （2） 固體a的主要成分為_（寫化學(xué)式）。 （3） II中燒堿過量的原因是_。 （4） 寫出III中主要反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_；由銨明礬溶液制取銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_、_、過濾、洗滌。 （6） 設(shè)計實驗證明銨明礬溶液中含有NH4+_。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共15題；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1