1、南京市語文高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金屬與鹽酸反應(yīng)的得到是（ ） A . CuCl2B . ZnCl2C . AgClD . FeCl32. （2分） (2019高二上水富期末) 下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是 A . 配制溶液 B . 實驗室制備氫氣 C . 實驗室制備NO2 D . 觀察Fe(OH)2的生成 3. （2分） (2016高一上西湖期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A . 2.0g重水（D

2、2O）中含有的中子數(shù)為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAC . 23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NAD . 常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA4. （2分） 應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ）堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減

3、弱A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列離子方程式中不正確的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+Fe2+2AgC . 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O6. （2分） (2019高三上宜春期末) 現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5 ， 裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（

4、 ） A . 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2molB . 石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I(xiàn)極移動7. （2分） (2017高一上郫縣期中) 下列離子檢驗的方法正確的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有ClB . 某溶液 生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO32C . 某溶液 有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 有白色沉淀再加鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2016高一

5、上吉安期末) 為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口充分反應(yīng)完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液試回答：（1） 寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式_（2） 吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解溶液變藍(lán)色及_（3） 假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為_mol/L（忽略溶液體積變化） （4） 若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過

6、程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_（5） 將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？_（填“正確”或“不正確”），理由是_ 三、 綜合題 (共3題；共30分)10. （7分） (2018包頭模擬) 某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：回答下列問題：（1） 浸出渣主要成分為CaSO42H2O和_兩種物質(zhì)。

7、 （2） 右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。（3） 工藝流程中的“副產(chǎn)品”為_（填化學(xué)式）。 （4） 已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過濾。請對該實驗方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評價： _（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。（5） 操作C是

8、為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為310-3molL-1，則溶液中 =_。（常溫時，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步：堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；生產(chǎn)1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_。11. （10分） (2017高二下河南期中) 原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上

9、未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍回答下列問題： （1） B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_，B2A4分子中鍵和鍵個數(shù)比為_ （2） A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是_ （3） 元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是_ （4） 元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等 基態(tài)E原子的價電子排布圖為_E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于_（填晶體類型），該晶體中E的化合價為_（5） E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是_gmL1 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題