1、南昌市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上天水開(kāi)學(xué)考) 某實(shí)驗(yàn)興趣小組按下圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa條件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱

2、反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)3. （2分） 已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為（ ）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說(shuō)法不正確的是A . 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B . 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定C . 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率D . 單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡4. （2分） (2016浦東模擬) 室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a點(diǎn)溶液中：c

3、（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同C . b點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c點(diǎn)溶液中：c（A）c（HA）5. （2分） 將0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí),下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液中氫氧根離子的濃度增大了B . c(CH3COOH)減小,電離平衡向生成醋酸分子的方向移動(dòng)C . 平衡向電離的方向移動(dòng),氫離子的濃度增大,醋酸分子的數(shù)量減少D . 電離程度增大,c(CH3COO-)也增大了6. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。 扣式可充電電池組成示意圖如下。 可以在 晶體

4、中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為 C . 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為： D . 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連7. （2分） 化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量B . 勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)C . 鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離D . 電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方

5、法8. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HQ kJ mol1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1mol CO與2mol H2 ， 恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是（ ） 溫度()容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A . 反應(yīng)速率：B . 平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C . 若容器體積V1V3 ， 則Q0D . 若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率70%9. （2分） (2015高三上福建期中) 下列有關(guān)物質(zhì)分類不正確的是（ ） A . KNO3是鉀鹽、硝酸

6、鹽，也是正鹽B . 鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物C . 有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強(qiáng)電解質(zhì)10. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4D . 圖丁表示25時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的

7、pH隨加入鹽酸體積的變化11. （2分） (2018高二下六安開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH5，則該酸為弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)12. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 己知：NH3H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生

8、成1mol正鹽的H=24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的H=57.3kJ/mol則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol13. （2分） (2016高二上延安期中) 25，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（ ） A . c（H+）109 mol/LB . pH=9C . pH7D . c（OH）105mol/L14. （2分） 常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：NaClO NaOH NaHCO3CH3COONa，當(dāng)幾種溶液的pH相同時(shí)

9、，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 把a(bǔ)L0.1mol.L-1的CH3COOH溶液與bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B . 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液與0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)c(Ba2+)c(Na+c(H+)C . 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COO

10、Na 水解顯堿性，所以溶液的pH升高D . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同16. （2分） (2015高三上泰興期中) 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1 molL1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA）+2c（A2）B . 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . pH相等的CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c（Na+）：D . NH3H2O和NH4Cl的混合溶液pH=7，c（Cl）=0.1 molL1：c

11、（NH4+）c（Cl）c（H+）=c（OH）二、 非選擇題 (共10題；共36分)17. （3分） (2016高一下華鎣期末) 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： 3X（氣）+Y（氣）nZ（氣）+2W（氣）5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（Lmin）求：（1） 反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：_； （2） 反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：_； （3） 前5min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為_(kāi) 18. （4分） Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2Na2S5 已知Na2S2的電子式為

12、，則S32的電子式為_(kāi)已知Na2S3+2HCl2NaCl+H2S+2S，試寫(xiě)出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：_工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3 試寫(xiě)出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：_，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi) 19. （3分） 普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是_（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是

13、因?yàn)開(kāi)20. （1分） (2017高二上廣東期中) 常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中 =_ 21. （3分） FeCl3的水溶液呈_（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：_；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_ 22. （1分） (2017高二上九江期末) 請(qǐng)用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：_ 23. （6分） (2015東城模擬) NH3和CO2是兩種重要的化工原料 （1） 在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)

14、生反應(yīng)：N2+3H22NH3該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_（填字母）a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2c混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化damol 鍵斷裂的同時(shí)，有6amolNH鍵斷裂（2） CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），H=159.47kJ/mol氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的H=_（3） 最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?/p>

15、在常壓、300，CO2與H2體積比為1：4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；由圖可知升高溫度，K將_（填“增大”、“減小”或“不變”）；300時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用nA、tA、V表示）24. （7分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題（1） 裝置甲中通入燃料甲醚的一極是_（填“

16、正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：_（2） 裝置乙中Fe為_(kāi)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_ （3） 如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽(yáng)極泥中含有_，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，裝置乙中溶液的pH為_(kāi)（溶液體積為200mL不變） 25. （1分） (2016高二上湖北期中) 為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為2 ， 則1_2（填“大于”“小于”或“等于”） 26. （7分） (2018高三上汪清月考) 25時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡： a.HS-+H2O OH-+H2Sb.HS- H+S2-（1） 平衡a是_平衡；平衡b是_平衡。（填“電離”或“水解”） （2） 向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）將_（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時(shí)，c（HS-）將_。 （3） 向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時(shí)，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_（填“正向