1、南昌市高二上學期期的化學試卷b卷名字：班級：成績：一、選題(共計17個問題)共計35分)1. (2分鐘) (2019高二上溫州期)以下物質屬于強電解質的是()a .鹽酸b .水玻璃c .銅d .碳酸鈣2. (2點) (2017高三上姜堰月考)下表所示的物質或概念間的從屬關系符合圖的是xyz軸甲組聯賽鈉元素主族元素短周期元素乙級聯賽電解質化合物雜質c.c氫氧化鐵膠體分散系德. d取代反應氧化還原反應發(fā)熱反應甲組聯賽乙級聯賽C . C德. d3. (2分鐘) (2017年高二上水富期末)最新報道：科學家首次用x射線激光技術觀察了CO和o在催化劑表面形成化學鍵的過程。 反應過程的印象如下。下面的說法

2、是正確的()A . CO和o生成的CO2是吸熱反應b .在這個過程中，CO結合形成c和oC . CO和o生成了具有極性共價鍵的CO2d .狀態(tài)I狀態(tài)iiico和O2反應的過程4. (2分鐘)在一定的溫度下，在2L的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示正確地記述a .從反應開始以10s、z表示的反應速度為0.158 mol/(Ls )b .反應開始達到10s時，x的物質濃度減少了0.79 mol/Lc .從反應開始起10s、y的轉化率為79.0 %d .反應的化學方程式是X Y Z5. (2分) (2016高一度濟南末)關于下一次化學反應和能量變化的說法是正確的()

3、a .發(fā)熱反應的發(fā)生不需要任何條件b .化學鍵吸收能量，化學鍵釋放能量c .化學反應中的能量變化都是熱變化d .只能在化學反應過程中改變能量6. (2分鐘) (2016高三上安徽期)常溫下，以下微粒在相應的溶液中大量共存的是()a .稀硫酸中： k、MnO4、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中： Na、CO32、NH3H2Oc .中性溶液中： Na、NO3、alo2-D . FeCl3溶液中： H2O2、Mg2、SO42；7. (2分鐘) (2016高一上浦東終端)以下兩個熱化學方程式已知：2H2(g) O2(g)2H2O(l) 571.6kJ、c3h8(g )5o2(g )3 co2

4、(g )4h2o (l ) 2220.0 kjA . 1:1B . 2:1C . 3:1D . 4:1如圖所示，分隔板K1不動，活塞K2能夠自由移動.在T時，在m、n兩個容器中發(fā)生反應N2(g) 3H2(g)2NH3(g )，在容器m、n中分別填充l mol N2和3mol H2a .反應達到平衡時N2的轉化率： MNB . H2的體積分率： MNC . NH3的濃度： MNd .該反應在T下的平衡常數K:M=N9. (2分鐘) (2017年高二上廣東期)氨氮廢水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4經兩階段反應被氧化成NO3 .二階段反應的能量變化示意圖如圖所示下

5、面的說法很合理()a .這個反應的催化劑是no2b .提高溫度，兩個階段的反應速度都變快，有利于NH4轉化為no3c .在第一階段的反應中，溶液中水的電離程度不變的情況下，該反應會達到平衡狀態(tài)D . 1 mol NH4在第一階段的反應中為1 mol NO2和在第二階段的反應中失電子數之比為1:310. (2點) (2017年高二下新津入學考試)反應NH4HS(S)NH3(g) H2S(g )在某種溫度下達到平衡，能夠在以下情況下使平衡變動的是()減少NH4HS固體的一部分b .壓力溫度不變化地填充少量的Arc .容積、溫度一定、He填充增加NH4HS固體的一部分11. (2分) (2018高二

6、上天津末)以下說法錯誤的是()A . NaOH溶液和稀HCl反應的活化能幾乎為零b .發(fā)生有效沖突的分子一定是活化分子c .提高溫度和提高壓力可以提高反應體系內的活化分子的比例d .催化劑可以改變反應的活化能，提高活化分子的比例，但不能改變反應熱12. (2分鐘)已知用Cl2生產含氯有機物的話會產生副產物HCl，利用反應4HCl O2 2Cl2 2H2O可以實現氯的回收利用I .反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱.切斷1摩爾h-o鍵所需的能量和切斷1摩爾h-cl鍵所需的能量之差約為()A . 12kJB . 32kJC . 115.6kJD . 127.6kJ13. (

7、2分鐘) (2019高二上吳起期)下表為常溫下一元弱酸的電離常數在0.1摩爾- 1以下的溶液中，pH最小的是()PS PSPS PSC . CH3COOHD . HNO214. (2分)以下說法錯誤的是()a .如果有化學鍵破壞的變化，一定是化學變化b .并不是所有化學反應的速度都與壓力有關c .可逆反應達到平衡后，正、逆反應速度相等但不為零d .加熱裝有no 2和N2O4混合氣的密閉燒瓶，顏色變濃，顯示該化學平衡發(fā)生了移動15. (2分鐘) (2017年高二上九江末)在定容密閉容器中，在CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)H0達到平衡后，改變某一條件，以下說法是對的()通

8、過增加a.h2的濃度，可以提高CO2轉化率b .提高溫度可以提高CO2轉化率c .提高溫度，正反應速度減少，逆反應速度增加，向平衡反方向移動d .通過切換為高效催化劑，可以增大反應的平衡常數16. (3分鐘) (2019高二下泰州月考)在一定溫度下，三個容積都在2.0 L的定容密閉容器中發(fā)生了反應： 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g )。 各容器中起始物質的量和反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2物質的量隨時間變化的關系如下圖所示。 下面的說法是正確的()容器溫度/起始物質的量/摩爾否(g )二氧化碳甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.

9、20a .這個反應的正反必須是吸熱反應b .達到平衡時，乙中CO2的體積分數大于甲中的體積分數在C . T1下，首先向甲中填充0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2、0.40mol CO2時，反應成為新平衡前v (正) E2，則為_ _ _熱反應，中和反應為_ _熱反應，實質上為_ _ _ _熱反應(用離子方程式表示)。19. (11分鐘) (2015高二上中原末) 華北電力大學學報：社會科學版年第2期的報道歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考，這篇報道從歐盟中止征收航空碳排放稅的背景人們那里，分析歐盟中止征收航空碳排放稅的爭論點，最后評價歐盟中止征收航空碳排放稅，

10、提出航空碳排放稅的征收是未來趨勢的觀點，并在反對聲中闡述航空碳排放稅的征收對環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用。(1)電弧法合成的貯氫碳納米管伴隨著很多碳納米粒子(雜質)，該粒子可以通過以下氧化法精制，因此請完成該反應的化學方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在2 l密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)，生成氣體e和f。 設溫度為T1和T2時，測定各物質平衡時的物質量如表所示n/molT/活性炭否ef.f初期2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025將上

11、述反應在T1下的平衡常數設為K1，將T2下的平衡常數設為K2 .計算： k1=_ _ _ _ _ _ _ _根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是(填寫號碼) _A. T1T2B. T1T2C .不能比較(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下反應提取氫氣： CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g )； H=41kJ/mol已知： 2h2o (g )、2 H2 (g ) O2 (g )； h=484 kj /摩爾寫出co完全燃燒生成CO2的熱化學方程式。 _ _ _ _ _ _ _在某個溫度下，在容積可變的容器中CO轉化為CO2的反應達到平衡時，CO、O2、CO2的物質量分別為4mo

12、l、2mol、4mol。 可以保持溫度和壓力恒定，調整平衡混合物中三種物質的量，使平衡向右偏移：(填充編號) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ua .都增加了1摩爾.都增加了一倍.都減少了1摩爾.都減少了一半.20. (7分鐘) (2018高二下陸川月考)硫單體和化合物在工業(yè)農業(yè)生產中有重要應用，但SO2的直接排放對環(huán)境造成危害。.SO2的廢氣處理通常有以下方法(1)活性炭還原法的反應原理：恒溫恒容時2C(s) 2SO2(g) S2(g) 2CO2(g )。 反應進行到不同的時間后測定的各物質的濃度部分的圖像如圖所示0

13、20分鐘的反應速度是v (SO2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u30分鐘時，如果改變某個條件移動平衡，變化的條件最有可能是在40分鐘時，平衡常數k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)亞硫酸鈉吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式是常溫下被NaHSO3吸收的話，吸收液中的相關離子濃度關系一定要正確。a.c (na ) c (h ) c () c (oh )。b .自來水流出c(H )=1108 mol/Lc.c(Na )c()c(H )c ()(3)電化學處理法如圖所示，Pt()電極的反應式為_。向電路轉移0.02 mol e時(比較濃的H

14、2SO4還沒有排出)，交換膜左側的溶液中約增加了_mol離子。21 .用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替(8分鐘) (2017高二上惠陽期)金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率3 SQL4(g )2n2(g )6h2(g ) si3n4(s ) 12hcl (g )h 0以下的填充完成(1)在一定溫度下進行上述反應，反應容器容積2L、3min后達到平衡，測定固體的質量增加2.80g時，H2的平均反應速度成為_的mol(lmin)-1； 此反應的平衡常數式k=_(2)上述反應達到平衡后，以下說法正確的是a .其他條件不變，壓力增大，平衡常數k減少b .其他條件不變，溫度上升，平衡常數k減少c .其他條件不變。 增加Si3N4物質的量，使平衡向左移動d .其他條件不變，增加HCl物質的量，使平衡向左移動(3)在容積為1L的密閉容器中加入0.050mol SO2(g )和0.030mol O2(g )，反應2SO2(g) O2(g)2SO3(g )在一定條件下達到平衡，測定c(SO3)=0