1、合肥市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共18分)1. （1分） (2019高二下浙江期末) 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ） A . NaOHB . NH4ClC . CH3COONH4D . Na2CO32. （1分） 下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是 （ ）A . 水解達(dá)到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會增強(qiáng)B . 濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C . 有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后

2、者小D . 為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸3. （1分） 下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（ ）A . FeCl3B . Cu（NO3）2C . Na2SO3D . NaAlO24. （1分） 下列說法正確的是（ ） A . 冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B . 電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C . 在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒D . 玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中只起到攪拌的作用5. （1分） (2018高三上浙江期中) 在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v

3、）如下表。下列判斷錯誤的是（ ）A . a=6.00B . 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C . b50D . 50時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半6. （1分） (2018惠州模擬) 25時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 隨pH增大， 數(shù)值先減小后增大B . b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C . 25時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7D . 溶液呈中性時：c(HCO3- )c(CO32-)

4、c(H2CO3)7. （1分） (2018高二上清流期中) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ） A . 點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣B . 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C . 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大D . 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小8. （1分） (2016高二下忻州期中) 常溫下，0.2molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶

5、液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . HA為弱酸B . 該混合液pH7C . 圖中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）9. （1分） (2016高二上通化期中) 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014molL1 ， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Na+、NO3、ClB . K+、Na+、Cl、NO3C . K+、Na+、Cl、AlO2D . K+、NH4+、SO42、NO310. （1分） (2017高二上菏澤期末) 如圖是自來水表的常見安裝方式下列有關(guān)說法不正確的

6、是（ ） A . 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表B . 腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應(yīng)C . 腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD . 腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）311. （1分） 一定溫度下向含有FeS固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ） A . c（S2）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）c（S2）12. （1分） (2018高二上中山期末) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0

7、.1molL-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（

8、） 化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONaNaCNC . HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN2HCN+CO3214. （1分） (2020高二下瀘縣月考) 下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（ ） A . 圖表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積

9、的變化B . 圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 圖中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 據(jù)圖，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右15. （1分） (2018高二上清流期中) 在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列說法正確的是（ ） A . 消耗B 0.08mo

10、lB . x=2C . A的平衡濃度是1.4mol/LD . 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.8倍16. （1分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年科學(xué)雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種B . 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大C . X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子17. （1分） (2018高二上北京期中) 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（

11、g）=2B（g）+C（g），將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.24 mol（Lmin）B . 0.12 mol（Lmin）C . 0.08 mol（Lmin）D . 0.06 mol（Lmin）18. （1分） (2019高三上衡陽月考) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO3- ， 其中不正確的是（ ） A . pH相等的四種溶液：aCH3COONabC6H5ONac

12、NaHCO3dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸bcaB . pH4濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)C . pH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)二、 計(jì)算題 (共1題；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，則S(單斜)、S(斜方)相

13、比，較穩(wěn)定的是_(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1) 化學(xué)鍵HHHCl鍵能436431熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，則Cl2的鍵能為_kJmol1。（3） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)

14、+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1計(jì)算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH4(g)的H為_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2molN2理論上放出的熱量為_。 三、 填空題 (共3題；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。 圖 圖 圖 （1） 圖是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 （2） 圖是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體

15、為_，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。 （3） 電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示： 粗鎵與電源_極相連（填“正”或“負(fù)”）。鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2，GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式_。（4） 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是_(選填字母序號)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）H0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x（1）K和x的關(guān)系滿足K=_在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_（

16、填字母）A向正反應(yīng)方向移動B向逆反應(yīng)方向移動C不移動（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_；t8時_；t2時平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線_22. （4分） 把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_ (用離子方程式表示)；微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色

17、石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是_，產(chǎn)生該氣體的原因是_，總的離子反應(yīng)方程式為_。四、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)23. （4分） (2018高二上佛山期末) 自來水中氯離子的測定對人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問題：（1） 滴定時，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時加入K2Cr

18、O4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表： 編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99計(jì)算水樣中氯離子的含量為_mg/L（保留2位小數(shù)）（5） 滴定結(jié)束后： 當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（6） 下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是_。（填標(biāo)號） A . 錐形瓶洗滌后未干燥B . 滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)24. （5分） (2018高一上臺州月考) 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 gcm3）濃H2SO4來配制450 mL、0.2 molL1稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒