1、哈爾濱市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（ ） A . KCl溶液B . Fe COH) 3膠體C . 牛奶D . 石灰乳2. （2分） (2019楊浦模擬) 下列分離方法與物質(zhì)的溶解度或溶解度變化無(wú)關(guān)的是（ ） A . 萃取B . 結(jié)晶C . 蒸餾D . 紙上層析3. （2分） (2018高一上通榆月考) 已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化： Cr2O72Cr3+ ， IO3I2 ， MnO4Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子

2、氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三下河北開(kāi)學(xué)考) 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾不正確的操作順序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一上遼寧期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列至選項(xiàng)敘述中說(shuō)法正確的有幾個(gè)（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA NA個(gè)C

3、O2的質(zhì)量與CO2的摩爾質(zhì)量相同 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3數(shù)目為0.2NA 常溫常壓下，11.2L NH3所含的電子數(shù)為5NA相同物質(zhì)的量的O2分子和O3分子所含的分子數(shù)目均為NAA . 4個(gè)B . 3個(gè)C . 2個(gè)D . 1個(gè)6. （2分） (2019高二上南昌月考) 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . c(OH-)=l10-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大

4、量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-12molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-7. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ） A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有機(jī)物C . 淀粉、水、酒精都是營(yíng)養(yǎng)素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸8. （2分） (2019高三上濟(jì)寧期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氯氣溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C . 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=

5、Fe2+H2OD . KI溶液久置空氣中變黃色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-9. （2分） (2019高一上蘭州期末) 下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） A . 向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42B . 向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32C . 灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則說(shuō)明原粉末中有Na ， 無(wú)KD . 向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe210. （2分） (2019高二下鹽城期末) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A .

6、 Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B . 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C . NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D . KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O11. （2分） (2018高一上合肥期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)Br2分子所占的體積約為22.4LB . 含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的

7、物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC . 1 mol Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等12. （2分） (2018高一上原平期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 28g CO所占的體積為22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有NA個(gè)氧原子D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA13. （2分） (2018高三上平遙月考) 一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100 mL鹽酸恰好完

8、全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25 molL-1B . 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為31C . 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LD . 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8514. （2分） (2018高三上長(zhǎng)安期中) 已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 產(chǎn)生白色沉淀；將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)

9、有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1 molL-1B . 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molC . 通入氯氣的過(guò)程中，首先被氧化的離子是Fe2+ ， 最后被氧化的離子是I-D . 反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+15. （2分） (2017高二上南寧期中) 實(shí)驗(yàn)室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質(zhì)量分別為（ ） A . 100 mL 容量瓶、40

10、gB . 500 mL 容量瓶、40 gC . 100 mL 容量瓶、80 gD . 500 mL 容量瓶、80 g16. （2分） (2018高二上佛山月考) 向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 形成均勻的無(wú)色溶液B . 形成均勻的紫紅色溶液C . 液體分層，下層呈紫紅色D . 液體分層，上下層均呈無(wú)色二、 綜合題 (共2題；共14分)17. （6分） (2019高二上南寧期末) 電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問(wèn)題： 化學(xué)式HFCH3COOHH2SO3H2CO3H2S電離平

11、衡常數(shù)（Ka）7.210-41.810-5K1=1.5410-2K2=1.0210-7K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012（1） 同濃度的F、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H的能力最強(qiáng)的為_(kāi)（2） 溶液中不可能大量共存的離子組是_ aHS-、SO32-b.HF、CH3COO-c.HS-、HCO3-d.HSO3-、HCO3-（3） Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S的離子方程式是：_。 （4） 已知pH=-lgc（H+），體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_醋酸的電離

12、平衡常數(shù)(填“”、“”或“”)。任意寫(xiě)一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)_。 （5） 向0.lmolL-1HF溶液中滴加NaOH溶液至c(HF):c(F-)=5:36，此時(shí)溶液pH=_。 18. （8分） (2018高二下湖南期末) KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1） (一)KMnO4的制備。 步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。裝置A應(yīng)選用圖乙中的_(填“a”“b”或“c”)。（2） 裝置B中所盛試劑的名稱(chēng)為_(kāi)。 （3） 裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 步驟II由K2MnO4制備KMnO4

13、。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下: 充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過(guò)濾；向的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾出生成的MnO2；將的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作，得KMnO4晶體。過(guò)程向的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_(kāi)。（5） 過(guò)程干燥KMnO4時(shí)，溫度不宜過(guò)高的原因是_。 （6） (二)KMnO4的性質(zhì)。 KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，

14、溶液顏色_，且半分鐘內(nèi)不褪色。c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_(kāi)mol/L。實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)液體積(mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)19. （7分） (2018高一上日喀則期中) 現(xiàn)需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。 （1） 圖中的錯(cuò)誤是_。除了圖中給出的的儀器和托盤(pán)天平外，還需要的儀器有：_. （2） 根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi). （3） 配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_. A . 用 30mL 水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶B . 準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約 30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C . 將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中D . 將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻E . 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F . 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 12cm 處（4） 若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）? 若沒(méi)有洗滌燒杯_;若加蒸餾水時(shí)不