1、太原市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） 下列說法中，錯誤的是（ ） A . 我國目前最主要的能源是煤炭B . 人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C . 人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的D . 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料2. （2分） 在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B . 物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放

2、出來C . 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)3. （2分） 某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯誤的是（ ）A . 銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B . 電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極C . 把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D . 把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)4. （2分） (2016高三上石家莊期中) 下圖為某原電池裝置，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl下列說法正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)為AgCl+eA

3、g+ClB . 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子5. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B . 原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C . 鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同D . 無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化6. （2分） (2017高一下贛州期中) 為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新

4、型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B . 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OHC . 還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)D . 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO27. （2分） (2016高三上黑龍江期末) 2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系下列敘述錯誤的是（ ） A . a為電池的正極B . 電池放電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC . 放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化D . 放電時，溶液中的Li+從b向a遷移8. （2分） (201

5、8高三上泰州開學(xué)考) 定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是（ ）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ， 甲)19. （2分） 在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB(g) A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A

6、. AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各組分的濃度不隨時間變化C . 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D . 單位時間內(nèi)生成n mol A2 ， 同時生成n mol B210. （2分） (2018高二上溫州期中) 在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是（ ）A . a=6.00B . 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C . 318.2b328.2D . 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同11. （3分） (2018徐州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 11.2 L Cl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021

7、023B . SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D . 25時Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)c(NaCN)12. （2分） X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素下列說法正確

8、的是（ ）A . 原子半徑大小順序?yàn)閃XZYB . W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性C . M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D . W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)13. （2分） (2018全國卷) 下列敘述正確的是 A . 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B . 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C . 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同14. （2分） (2017高二上扶余期末) HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一

9、定不正確的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）B . c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）C . 2c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）15. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 煤的干餾和煤的液化均是物理變化B . 船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用C . 由于共價鍵具有方向性，共價化合物在形成晶體時均采取“緊密堆積”D . 反應(yīng)NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H016. （2分） 某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時刻

10、改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時改變的條件可能是下列的（ ）A . 其他條件不變升高溫度B . 其他條件不變增大壓強(qiáng)C . 其他條件不變使用催化劑D . 保持溫度及生成物濃度不變增大反應(yīng)物濃度17. （2分） (2015高二下蕪湖期中) 已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ） A . 水的電離程度始終增大B . 先增大再減小C . c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D . 當(dāng)加入氨水

11、的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO）18. （2分） (2016高二下芒市期中) 在100mL 0.01molL1KCl溶液中，加入1mL 0.01molL1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.81010）（ ） A . 有沉淀但不是AgClB . 無AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 無法確定二、 非選擇題 (共5題；共32分)19. （6分） (2018高三上天津期末) 羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為

12、：氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1+7 kJmol-1水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)H2-35 kJmol-1請回答下列問題：（1） 已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H3，則H3 _。 （2） 水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_。 （3） COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 (a、b均為常數(shù))如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為_。一定條件下，催化劑和對COS氫解反應(yīng)的催化作用如下：達(dá)到平衡所需時間/mi

13、na 的數(shù)值b的數(shù)值催化劑ta1b1催化劑2ta2b2則a1_a2 (填“”、“”、“”)。（4） 某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用m、n、等符號表示)。 20. （10分） (2017高一下容縣期末) 在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示 請回答下列問題：（1） 與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件所改變的條件和判斷的理由是： _；

14、_；_（2） 實(shí)驗(yàn)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時C的濃度為_； （3） 該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_; （4） 該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)：vB=_實(shí)驗(yàn)：vc=_21. （4分） 有濃度為0.1molL1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1） 三種溶液中c（H+） 依次為a molL1，b molL1，c molL1，其大小順序?yàn)開（2） 等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_（3） 中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大

15、小關(guān)系為_（4） 與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_22. （5分） 現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 請根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計成原電池，畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液 23. （7分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL 0.001molL1KMnO4溶液與2mL 0.01molL1H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響改變的條件如表： 實(shí)驗(yàn)硫酸（10%）體積/mL溫度/其他物質(zhì)I2mL20/II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30/IV1mL201mL蒸餾水（1） 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_ （2） 如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_（用IIV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_ （3） 對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究_