1、山東省高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共38分)1. （2分） (2016高一下大名月考) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鈉與冷水的反應(yīng)B . 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C . 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2. （2分） (2018高一上汕頭期末) 實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ） A . 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B . 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C . 稱取8.0g

2、硫酸銅，加入500mL水D . 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3. （2分） (2016高二上綏化期中) 1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ） A . C2H2B . C3H4C . C3H8D . C4H64. （2分） (2018高二上無錫期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe +6H+=2Fe3+3H2D . 氫氧化鎂與

3、稀硝酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O5. （2分） X，Y，Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X，Y，Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）A . X元素位于A族B . A不能溶于B中C . A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D . B的沸點高于C的沸點6. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反應(yīng)中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（ ） 鐵粉和稀鹽酸過量鐵和稀硝酸過量鐵和FeCl3氯水和FeCl2FeO和稀硝酸鐵粉和足量稀硝酸 鐵片投入CuSO4溶液鐵在C

4、l2中燃燒A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上西城期末) 將0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ） 實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . 和B . 和C . 和D . 和8. （3分） (2016黃浦模擬) FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知

5、平衡時，物質(zhì)的量濃度cFe（SCN）2+與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2C . 反應(yīng)處于D點時，一定有V正V逆D . A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大9. （2分） (2018高二上汕頭月考) 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 處于平衡狀態(tài)（又知nmp），則下列說法正確的是（ ）升高溫度時，BC的比值減小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小 加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大 加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變 充

6、入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A . B . C . D . 全部10. （2分） (2019高二上長春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等體積的鹽酸與氨水的混合液B . 由水電離出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80時的氯化鈉溶液D . c(H)1103 mol/L的酸與c(OH)1103 mol/L的堿等體積混合液11. （2分） (2015高二上宜春期末) 常溫下，將0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B . CH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的

7、10倍C . CH3COO與H+的濃度之積減小為原來的0.1D . CH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的0.112. （2分） 向甲、乙、丙三個容積固定不變的密閉容器中充入一定量的X和Y，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X（g）+aY（g）2Z（g）各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中Z的濃度隨時間變化分別以如圖和下表來表示下列說法不正確的是（ ）容器甲乙丙容積/L0.50.51.0溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小B . 20 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)

8、的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率增大13. （3分） (2018高一下欽州港期末) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下說法正確的是（ ）。 A . 電池工作時，MnO2失去電子B . 電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2C . 從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小D

9、. 電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)14. （2分） (2016高二上屯溪開學(xué)考) 有X，Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X，Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（ ） A . 若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B . 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C . 若X形成的單質(zhì)是X2 ， 則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D . 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m15. （2分） 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） A . P4 H2SB . BF

10、3 CH4C . PH3 SO2D . NH3 HCl16. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ） A . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZYC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD . Z和W 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17. （2分） (2016高二下盤山月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B . 能量高的電子在離核近的區(qū)域

11、運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動C . 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D . 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜18. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ） A . 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B . 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C . 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D . 丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從口進(jìn)氣，可收集一氧化氮二、 填空題 (共6題；共42分)19. （8分） (2017高一上吉安期中) 現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)

12、完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題： （1） 殘留固體的成分是_，質(zhì)量是_g （2） 原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是_g （3） 求出x的值（要求有計算過程） 20. （6分） (2018高二上臨川期末) 對金屬制品進(jìn)行腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1） 以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2S

13、O4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。 （3） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。21. （15分） （）在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol回答下列問題： （1） 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的H_0； 熵變S_0（

14、填：“，=”）該反應(yīng)在_（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行 （2） 該反應(yīng)的vt圖象如圖2中左圖所示若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖2中右圖所示以下說法正確的是_;a1a2b1b2t1t2圖2中陰影部分面積更大兩圖中陰影部分面積相等（3） 若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示下列說法正確的是 A A、C兩點的反應(yīng)速率：ACB A . C兩點的氣體密度：ACC B . C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCD 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4） （）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB

15、（g）pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表 壓強(qiáng)p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44當(dāng)壓強(qiáng)從2105 Pa增加到5105 Pa時，平衡_移動（填：向左，向右，不）（5） 維持壓強(qiáng)為2105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 _mol（6） 當(dāng)壓強(qiáng)為1106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_ （7） 其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)2105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5105 Pa

16、 和1106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強(qiáng)） 22. （7分） (2019高三上江西期末) 氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖： （1） A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。 （2） 寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 圖中Y是_（填化學(xué)式）；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方

17、程式是：_。分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_。若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為_（一個e-的電量為1.6010-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。23. （3分） (2016高二下桓臺月考) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25、101kPa下測得的熱量） （1） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ （3） 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_ 24. （3分） (2016高一下河北期中) 為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X,Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mo