1、吉林省高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲鞢卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下日喀則期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 汽油、柴油和植物油都屬于烴B . 乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸C . 苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D . 硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性2. （2分） 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 （ ） A . 1.6 molB

2、 . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol3. （2分） (2018高三上天水開學(xué)考) 已知： (注：R、R表示烴基)， 屬于酮類，酮不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。今有如下變化：A(C6H12O2) 。已知C為羧酸，C、E都不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（ ） A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種4. （2分） (2016閔行模擬) 下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是（ ） RXYZA . 原子半徑大小順序是：YXRB . 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：ZYXRC . X，Y，Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D . R的氣態(tài)氫化物與

3、它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A . 充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB . 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C . 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D . 放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動6. （2分） (2018高三上鄭州開學(xué)考) 常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確

4、的是（ ） A . 當(dāng)混合溶液的pH7時，其中不可能存在HAc分子B . 當(dāng)混合溶液的pHc(Ac-)C . 判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D . 達(dá)到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等7. （2分） (2016高三上晉城期末) CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法錯誤的是（ ） A . 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2B . 相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C . 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：=D . 利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

5、二、 綜合題 (共3題；共17分)8. （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。已知：“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：（1） “焙燒”過程中生成NaAlO2的化學(xué)方程式為_。 （2） 生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為_。 （

6、3） “系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_；濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是_(寫化學(xué)式)。 （4） 工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為_。 （5） 流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點時清耗FeSO4溶液體積為Vm

7、L已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_mol/L。 9. （6分） 已知尿素（結(jié)構(gòu)簡式： ）可用于制有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（），化學(xué)式為Fe（H2NCONH2）6（NO3）3 回答下列問題 （1） 基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_ （2） C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_NH3分子的形狀是_尿素易溶于水，主要原因是_ （3） 和NO3互為等電子體的一種陰離子是_ （4） 如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為_ 10. （4分）

8、(2016高一上諸暨期中) 請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類CH3CH2OH CH3CH2Br （1） 芳香烴：_； （2） 鹵代烴：_； （3） 醇：_； （4） 酚：_ 三、 實驗題 (共1題；共7分)11. （7分） (2018金山模擬) CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。在實驗室中模擬熱分解CuCl2xH2O制備CuCl的原理和實驗裝置如下：完成下列填空：（1） 在實驗（）過程中，觀察到B中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，導(dǎo)致該現(xiàn)象的物質(zhì)是_。 （2） 裝置D的作用是_，其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3） 反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能存在少量的CuCl2或C

9、uO雜質(zhì)。若雜質(zhì)是CuCl2，則原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則原因是_。（4） 根據(jù)實驗（），測定CuCl2xH2O中結(jié)晶水的含量。取CuCl2xH2O樣品1.692g，經(jīng)過3次灼燒、冷卻、稱量，得到黑色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：稱量第1次第2次第3次質(zhì)量（g）0.820g0.800g0.800g則x=_（保留2位小數(shù)）。四、 填空題 (共1題；共8分)12. （8分） (2018唐山模擬) 氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=- 393.5

10、 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H= +181 kJ/mol（1） 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_。 a.增大容器壓強(qiáng)b.升高溫度c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑d.增大CO的濃度（2） 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.42

11、0.600.600.750.800.8005min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_，該條件下的平衡常數(shù)K=_。第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_;T2(填“”、“”或“=”)。若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時反應(yīng)_移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=_。（3） 工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=410-7，Ka2=410-11) 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (