1、山東省語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） (2016高二上岐山期中) 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生下列屬最有希望的新能源的是（ ） 天然氣 煤 核能 水電 太陽(yáng)能 燃料電池 風(fēng)能 氫能A . B . C . D . 除外2. （2分） (2018高二下河北開學(xué)考) 意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol 放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，

2、判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A . N4屬于一種新型的化合物B . N4分子中存在非極性鍵C . N4分子中NN鍵角為10928D . 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量3. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（ ） A . 干冰置于空氣中升華B . 加熱使石英熔化C . 將食鹽溶解于水D . 加熱使硫化氫分解4. （2分） (2017高二上寧波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的H為（ ） A . +184.6kJ/molB . 92.3k

3、J/molC . 369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol5. （2分） (2016高二下樂(lè)清期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 煤、天然氣和石油是純凈物B . 利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C . 化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D . 若化學(xué)過(guò)程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱6. （2分） (2015高二上盧龍期末) 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s）+O 2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中， H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列結(jié)論正確

4、的是（ ）A . 碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B . 的反應(yīng)熱為221 kJmol1C . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量D . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量7. （2分） 已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：28. （2

5、分） 根據(jù)下列反應(yīng)所畫圖象正確的是（ ） ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+

6、3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol110. （2分） (2016高二下濟(jì)南期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率D . 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別11. （2分） (2018高二上河北期中) 在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙

7、表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。A . 200 時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B . 200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2C . 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D . 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a212. （2分） (2016高二上延安期中) 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ） 反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜

8、置A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下廣州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 硫酸銅溶液B . 硝酸鈉溶液C . 醋酸鈉溶液D . 氫氧化鈉溶液14. （2分） 設(shè)C+CO2=2CO H0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3H0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是（ ）A . 同時(shí)增大B . 同時(shí)減少C . V1增大、V2減少D . V1減少、V2增大15. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器

9、中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ） X的分解速率與X的生成速率相等 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化X、Y、Z的濃度不再變化 單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成1molZA . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上成都期中) X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是12，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y 2Z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是（ ） A . 80%B . 20%C . 40%D . 60%17. （2分） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0現(xiàn)將1mo

10、lA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍C . 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）D . 保持活塞位置不變，升

11、高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小18. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B . 已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過(guò)程熵值增大C . 下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線D . 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同19. （2分） (2015博白模擬) 已知可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ在相同條件下，向乙

12、容器中加入2molZ，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 下列敘述正確的是（ ） A . 平衡時(shí)甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲乙B . 平衡時(shí)甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%C . 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動(dòng)D . 乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Z（g）X（g）+3Y（g）H=+Q2kJmol1二、 解答題 (共6題；共48分)20. （5分） (2017高二上上饒期中) （1） 1.00L 1.00molL1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱H為_，表示其中

13、和熱的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 在25、101KPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_kJmol1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 （3） 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5回答下列問(wèn)題： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6和76，AX5的熔點(diǎn)為167室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。21. （6分） (2015高二上贛州期末) 按要求回答下列題（1） I 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的

14、熱化學(xué)方程式_；（2） 已知拆開 1mol HH 鍵、1mol NH 鍵、1mol NN 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為_（3） 已知碳的燃燒熱H1=a kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H2=b kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H3=c kJmol1則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=_（4） II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國(guó) （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素在加熱條件下

15、 CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備其中 NH4Cl 的作用是_（5） 在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離完成反應(yīng)的離子方程式：_Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_22. （7分） (2017高二上雅安期中) 根據(jù)題意回答下列問(wèn)題（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25、101kPa下測(cè)得的熱量）（1） 反

16、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （2） 又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ （3） 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_ （4） （II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL1，鹽酸的濃度為0.5molL1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度（t2）/溫差（t2t1）/鹽酸NaOH溶液平均值25.124.925.028.33.325.125.125.128.43.325.125.125.128.

17、53.4已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11，則該反應(yīng)的中和熱為H=_（5） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是_ （6） 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱_（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 23. （6分） (2016高一下南充期末) 恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB

18、，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L（1） 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_（2） x=_（3） A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_（4） 下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）A . 壓強(qiáng)不再變化B . 氣體密度不再變化C . 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D . A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：124. （4分） (2016高一下道縣期中) 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字） （3） 10s時(shí)，該反應(yīng)_達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”） 25. （20分） 一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成了0.2molW，此時(shí)若以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.03molL1min1 計(jì)算： （1） n的值； （2） 前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率； （3） 平衡時(shí)Y