1、山西省高一下學期期中化學試卷 （I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共65分)1. （2分） 某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是（ ） A . ROHB . R2O7C . HRO3D . NaR2. （2分） (2016高一下安新期中) “玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ） A . Pu與 U互為同位素B . Pu與 Pu最外層電子數(shù)相同C . Pu與 U化學性質(zhì)完全相同D . Pu與 Pu互為同素異形體3. （2分） 關(guān)于元素周期表，以下說法錯誤的是（ ） A

2、 . 科學家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，得到了元素周期表B . 原子序數(shù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號C . 元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分D . 元素周期表共有7個周期，18個族4. （2分） (2016高二下成都期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB . 25時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC . 標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NAD . 1L 0.1molL1的硫化鈉溶

3、液中硫離子數(shù)目為0.1NA5. （2分） 某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該元素處于（ ） A . 第3周期A族B . 第3周期B族C . 第3周期B族D . 第3周期A族6. （2分） (2017高二下河南期中) a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物b為EDTA與Ca2+形成的螯合物下列敘述正確的是（ ） A . b含有分子內(nèi)氫鍵B . b中Ca2+的配位數(shù)為4C . b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D . a和b中的N原子均為sp3雜化7. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列各項中表達正確的是（ ） A . H，D，T表示同一種核素B . 次氯酸電子式

4、C . F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . CH4分子的球棍模型： 8. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B . 放熱反應不需加熱就能發(fā)生C . 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應D . 化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對高低9. （2分） (2016高一下懷仁期中) 下列反應既能屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸的反應B . Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl的反應C . 灼熱的炭與CO2的反應D . 硫在氧氣中的燃燒反應10. （2分） 如右圖所示裝

5、置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的（ ）A . A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液11. （2分） (2019高二上江津期末) 漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4 ， 開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（ ） A . 溶液中的

6、H起催化作用B . 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強C . ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D . 溶液中的Cl起催化作用12. （2分） 已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（ ） A . C3H8B . COC . H2D . CH413. （2分） (2016高一下寧夏月考) 原子序數(shù)為83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族其中正確的組合是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 按F、Cl、Br、I

7、順序遞增的是（ ） A . 最外層電子數(shù)B . 第一電離能C . 電負性D . 原子半徑15. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（ ） A . 石灰石高溫分解反應B . 鎂和鹽酸的反應C . 酸與堿的中和反應D . 氧化鈣和水的反應16. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列各個裝置中能組成原電池的是（ ） A . B . C . D . 17. （10分） (2018高三上哈爾濱期中) Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化

8、合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應生成H2。請回答下列問題： （1） Q的價層電子排布式為_，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為_，酸根LO3-的離子構(gòu)型為_。 （2） ZR42-的配體是_，在ZSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物Z（CN）42，則1mol該配合物中含有的鍵的數(shù)目是_。與Z同周期的元素中，與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_（填元素符號） （3） Y的氧化物呈如下圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則該氧化物的化學式為_。 （4） X和Z的晶體堆積模型相同，配位數(shù)為_，已知X原子半徑約為200pm，則晶體

9、X的密度為_g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 （5） XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)有強極性共價鍵，層間以范德華力相連接，則XL2的晶體類型是_。 18. （8分） 歸納整理是科學學習的重要方法之一氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格（部分） 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)溶點（C）218.4113450單質(zhì)沸點（C）183444.6685989主要化合價22，+4，+62，+4，+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表回答下列問題：（1） 硒的熔點范圍可能是_ （2） 碲的化合價可能有_ （3） 氫硒酸有較強的_（填“

10、氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_ （4） 工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：_Al2Te3+_Al（OH）3+_H2Te 19. （8分） 表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊A40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502035數(shù)據(jù)模糊B60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊C

11、70.10絲1.050數(shù)據(jù)模糊D505080.10絲1.150203410090.10絲1.15030未測數(shù)據(jù)40分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_（填實驗序號）； （2） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_ （3） 實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近約為_，推測未測數(shù)據(jù)可能為_，分析t相近的原因_ （4） 經(jīng)仔細辨認，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為_ 20. （7分） 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當硝酸濃度不確定時，反應的產(chǎn)物也會有所不同，可將方程式表示為

12、：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平）按要求回答下列問題： （1） 硝酸在反應中的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”），該反應的還原產(chǎn)物是_； （2） 若反應中用濃硝酸，請寫出發(fā)生反應的化學方程式_； （3） 若反應得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，請寫出發(fā)生的反應方程式并配平：_； （4） 在（3）的反應中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是_， （5） 若用排水法收集在（3）的反應中產(chǎn)生的氣體，收集到的氣體是_，標準狀況下該氣體的體積是_ 二、 計算題 (共1題；共10分)21. （10分） (2016高一上泉州期中) 把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應已知：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O求： （1） 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是多少？ （2） 反應結(jié)束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共