1、成都市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共33分)1. （2分） (2017高二上南寧期中) 對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B . 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C . 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2. （2分） (2015高二上寧波期末) 對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速度，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A . v（A）=0.01molL1s1B . v（B）=0.02molL1s1C . v（B）=0.60m

2、olL1min1D . v（C）=1.00molL1min13. （2分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)4. （2分） 金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來解釋的是（ ）A . 銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹B . 馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹C . 銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑D . 電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)

3、象5. （2分） 工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B . CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C . 水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量D . 水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量6. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是（ ）A . 精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅B . 電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C . 保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片D . 惰性電極電解飽

4、和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生7. （2分） (2019高一下北侖期末) 2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ） A . 手機(jī)上用的鋰電池屬于二次電池B . 鋅錳干電池中，鋅電極是正極C . 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D . 太陽能電池的主要材料為二氧化硅8. （2分） 反應(yīng)CO+H2O (g) CO2+H2在800達(dá)到平衡時(shí)分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A . 將壓強(qiáng)減小至原來的一半B . 將反應(yīng)溫度升高至100C . 添加催化劑D . 增大水蒸氣的濃

5、度9. （2分） (2018高二上和平期末) 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是（ ） A . 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)溶液中Cu2+向陽極移動C . 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D . 利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬10. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

6、A . Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 B . X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：(X) (Y) (Z)C . X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX KY KZD . 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率11. （2分） (2016高二上臨淄期末) 室溫條件下，將1molNO2充入一恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）H0則該條件下，如下示意圖中正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下安徽期末) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ） A . 加熱B . 不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C . 滴加

7、少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸13. （2分） (2018高二下海寧期中) 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ） A . 電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B . 電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小C . 電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變D . 電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變14. （3分） (2017湛江模擬) （多選）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述中正確的是（ ） A . 若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的及應(yīng)為2Cl2eCl2B . 若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 若a為銅，b為鐵，通電后a電極

8、質(zhì)量增加D . 若a為銅，b為鐵，通電后 向鐵電極移動15. （2分） 在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 616. （2分） 以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B . 工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑C . 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出D . 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯

9、氣二、 多選題 (共2題；共6分)17. （3分） (2016高一下武進(jìn)期中) 下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，鉛為負(fù)極，PbO2為正極B . 電解氯化銅溶液，Cu2+向陰極遷移C . 氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液陰極產(chǎn)物為氯氣D . 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能18. （3分） (2017江蘇模擬) 100時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) Z(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(X)/m

10、oln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列說法正確的是（ ）A . 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)0.10 molL1min1B . 溫度為200時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)1mol/LD . 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大三、 填空題 (共2題；共12分)19. （7分） (2018高二下揭陽期末) 氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景

11、。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示： 已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。（1） 反應(yīng)I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256 kJ。 H2O的電子式是：_。 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：_。（2） 反應(yīng)II，在進(jìn)氣比n(CO) :n(H2O)不同時(shí)，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。 圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD_TE（填“” “”或“”）。 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的_相同。 當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的

12、反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是_。（3） 反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。 陰極的電極反應(yīng)式是_。 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_。20. （5分） (2016高一下雙峰期中) 根據(jù)題意解答 （1） 工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為_，正極電極反應(yīng)方程式_，若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_（2） 在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)2min末

13、測得容器中共有5.6mol 氣體，試計(jì)算： （i）2min末SO3的濃度_（ii）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_四、 綜合題 (共1題；共5分)21. （5分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)H2O(l)H -285kJ/mol H2(g)+ O2(g)H2O(g)H -241.8kJ/mol C(s)+ O2(g)CO(g)H -110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g)H -393.5 kJ/mol回答下列各問：（1） 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。 （2） C的燃燒熱為_。 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量

14、為_。 （4） CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_。 （5） 為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施_。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫c 減壓、降溫d 增壓、升溫五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)22. （7分） (2018高三上海安月考) 臭氧是地球大氣中一種微量氣體，人類正在保護(hù)和利用臭氧。 （1） 氮氧化物會破壞臭氧層，已知：NO(g) + O3(g)=NO2(g) + O2 (g)H1 = 200.9 kJmol12NO(g) +O2 (g)=2NO2 (g)H 2

15、 = 116.2 kJmol1則反應(yīng)：2O3(g)= 3O2 (g)H=_。（2） 實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，加熱充分反應(yīng)后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。 （3） 大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究，探究Fe2+對氧化I-反應(yīng)的影響，反應(yīng)體系如圖1，測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如圖2所示：反應(yīng)后的溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，當(dāng)c(I3-)/c(I-)=6.8時(shí)，溶液中c(I2)=_。（已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=680）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+對I的轉(zhuǎn)化率的影響是_（填“增大”“無影響”或“減小”）。第二組實(shí)驗(yàn)18 s后，I3濃度下降。導(dǎo)致I3濃度下降的原因是_。（4） 臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示，X為_（填化學(xué)式）。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為_。第 13