1、成都市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2017高一上邯鄲期末) 下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（ ） A . 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B . 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C . 向氯化鋇溶液中通入少量SO2D . 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO22. （2分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 下列說法正確的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C . HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化

2、合物D . 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)3. （2分） (2018內(nèi)江模擬) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB . 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC . 常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD . 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖 ，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）4. （3分） (2018高一上無錫期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.1molL-1的Na2SO4

3、溶液中含有Na+和SO42- 的總數(shù)為0.3NAB . 常溫常壓下，22.4L O2 所含的原子數(shù)小于2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA個(gè)分子D . 1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA5. （2分） (2017高一上贛榆期中) 在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ） A . HCI+NaOHNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . HCl+AgNO3AgCl+HNO3D . MnO2+4HCl （濃） MnCl2+Cl2+2H2O6. （2分） (2016高一下南通月考) 下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（

4、） A . 檢驗(yàn)SO42：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B . 檢驗(yàn)Cl-：確定溶液中無SO42后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀C . 檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色D . 檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)7. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（ ） 編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B某鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇溶液混合共熱。氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了不

5、飽和烴CFeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合藍(lán)色溶液用于檢驗(yàn)Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成C、SO2和CO2等A . AB . BC . CD . D8. （2分） 由16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、18個(gè)電子構(gòu)成的微粒是（ ） A . 分子B . 原子C . 陰離子D . 陽離子9. （2分） (2018高三上贛州期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe

6、2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）A . 某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)B . 一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)C . 氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物D . 有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)11. （2分） (2018高一下歷城開學(xué)考) 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（

7、濃） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D . 向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32+2HClO12. （2分） “互滴法”是一種鑒別物質(zhì)常用的方法它依據(jù)的是試劑的滴加順序不同對應(yīng)的現(xiàn)象不同下列幾組無色溶液不能用互滴法鑒別的是（ ） A . Na2CO3溶液與稀鹽酸B . AlCl3溶液與NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液與稀硫酸D . NaAl （OH）

8、4溶液與稀鹽酸13. （2分） (2017高一上杭州期末) 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ） A . Fe2+、Fe3+B . Fe2+、Cu2+C . Fe3+、Cu2+D . Cu+、Cu2+14. （2分） (2016高二上鄧州開學(xué)考) 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2 ， 電解液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面結(jié)論正確的是（ ） A . Pb為正極，被氧化B . 溶液的pH不斷減小C . SO42只向PbO2處移動(dòng)D . 電解液密度不斷減小15. （2分） 下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的

9、是（ ） A . Al2O3B . Na2O2C . MgOD . NO2二、 解答題 (共8題；共60分)16. （6分） (2020高三上雙遼期末) 久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。 回答下列問題：（1） 寫出Fe2+水解的離子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4

10、溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性條件下，F(xiàn)e2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是_。 a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化（4） 結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響_。 （5） 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O

11、，若取20mL待測溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=_molL1。 17. （6分） (2016高三上清遠(yuǎn)期中) 某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L 陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+ Fe2+陰離子Cl CO32NO3SO42SiO32甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕

12、色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成請推斷：（1） 由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_（寫離子符號） （2） 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_ （3） 將中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（精確到千分位） （4） 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g 18. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均為中學(xué)化學(xué)常

13、見的純凈物，A是單質(zhì)它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系： （1） 若A是淡黃色固體，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：_ （2） 若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） 若A是太陽能電池用的光伏材料B可用于制造光導(dǎo)纖維，C，D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質(zhì)則C的電離方程式_寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 19. （6分） 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)回答下列問題： （1） 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在Fe

14、Cl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_ （2） 甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_ （3） 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_ （4） 丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe（

15、CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_20. （8分） (2016萬載模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面請回答下列問題：（1） A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ （3） 在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管

16、口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式_寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：_（4） 實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是_ （5） 實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導(dǎo)管上的膠塞為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_ （6） 將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_mol（不考慮溶解的SO2） 21. （15分） (2016高一下邯

17、鄲期中) A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） （1） 若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol （2） 若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行，且光照條件下D與F也可以反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol （3） 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同

18、主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質(zhì)的溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量） 22. （9分） (2017高一下紅橋期中) 圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性 （1） 用化學(xué)用語按要求填空 X的化學(xué)式為：_，X中含有化學(xué)鍵類型為_；A的電子式：_；G的化學(xué)式為_（2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 寫出反應(yīng)的離子方程式_ （4） 過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_；_ 23. （6分） (2018高一上寶坻期末) 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。 已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得191