1、廣州市語文高考化學模擬試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同B . 等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等，途徑a：Cu CuO CuSO4；途

2、徑b：Cu CuSO4C . 不用其它化學試劑只用適當儀器就可以區(qū)別NaCO3溶液和稀硫酸D . 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)3. （2分） (2017高一上揚州期末) 下列裝置能達到實驗目的是（ ） A . 用于分離酒精和水B . 用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制備蒸餾水4. （2分） (2016高三上日喀則期中) 如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產生的物質，其物質的量之比為（ ） A . 2：2

3、：4：1B . 1：1：2：1C . 2：1：l：1D . 2：2：2：15. （2分） (2015高一上襄城期末) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A . 3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數(shù)為0.05NAB . 18gNH4+含有質子數(shù)為10NAC . 13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD . 標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同6. （2分） (2016高二上長沙期中) R知某溫度電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽

4、略溫度變化）下列說法中正確的是（ ） A . a點表示溶液中c（CH3COO）定為103 mol/LB . b點表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）C . c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D . d點表示的溶液中 大于K7. （2分） (2016高二上吉林期中) 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1 下列判斷正確的是（ ） A . A的轉化率為40%B . 2 min內B的反應速率 為0.2 m

5、ol（Lmin）1C . x=2D . 若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)二、 填空題 (共4題；共29分)8. （12分） (2016高二下沈陽期中) 現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列 （1） B元素基態(tài)原子核外電子有_種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_ （2） C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的

6、VSEPR模型為_，是_分子（填“極性”、“非極性”） （3） 寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖_ （4） B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3，但BC3經常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如圖所示請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭 9. （7分） (2016高一下襄陽月考) 某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示 已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：

7、（1） 氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（選填“”“”或“=”） （2） 物質A可使用下列物質中的 A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3） 除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在_范圍之間 （4） 物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是_ （5） 除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑K2FeO4，寫出該反應的離子方程式_ 10. （5分） (2017紹興模擬) CO和苯都是重要的化工原料下圖是某有機物

8、B合成的過程 請回答：（1） 寫出反應的反應類型_，反應所加試劑_ （2） 關于物質A（CH2=CHCOOH）化學性質的說法正確的是 A . 物質A含有一種官能團B . 物質A與Na2CO3溶液反應能產生氣泡C . 物質A不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 常溫常壓下，物質A呈氣態(tài)（3） 反應的反應機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學方程式_ 11. （5分） (2017湖北模擬) 在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含Cu（NH3）2+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S氣體 （1） 已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）2CO+（aq） 若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_av（CO）正=v（NH3）正b容器內氣體壓強不再隨時間變化cCu（NH3）2+濃度不再隨時間變化（2） 醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅 “預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有_加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_加入硝酸時發(fā)生反應的化學方程式為_已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%若1L廢液最終制得Cu（NO3）23H2O363g，則1L廢液中銅元素的質量