1、廣州市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018豐臺(tái)模擬) “筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)B.用墨寫字可長(zhǎng)久不褪色C.主要成分是纖維素D.用工具打磨石材的過(guò)程是化學(xué)變化A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下甘肅期末) “綠色商品”是指對(duì)環(huán)境無(wú)污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ） A . 含氟冰箱B . 含碘食鹽C . 含磷洗滌劑D . 含鉛汽油3. （2分） (2018高三上徐州月考

2、) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 溴化銨的電子式： C . HOCH2COOH縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D . 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 4. （2分） (2019高二下蛟河月考) 膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是（ ） A . 分散質(zhì)粒子的直徑大小B . 有丁達(dá)爾效應(yīng)C . 分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷D . 可以通過(guò)濾紙5. （2分） (2018浙江選考) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 大理石與醋酸反應(yīng)：CO32-2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B . 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4-4Cl8H+=Mn2+2Cl24H

3、2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+D . 氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O6. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B . 使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C . 將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D . 反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自發(fā)進(jìn)行7. （2分） 關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A . 第三周期有8種元素B . 短周期元

4、素是指第一、二周期所含有的全部元素C . 元素周期表有8個(gè)主族D . IA族中的元素全部是金屬元素8. （2分） (2017高二上渦陽(yáng)期末) 已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012 ， 下列敘述正確的是（ ） A . AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B . 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C . 將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D . 向AgC

5、l的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)9. （2分） (2017高二下湖北期中) 歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） 常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；K

6、aKh=Kw電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變A . B . C . D . 10. （2分） (2018鄭州模擬) 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S11. （2分） (2016高一下定州月考) 甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛戊甲C . 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13D . 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

7、己戊12. （2分） (2016高一上成都期中) 農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)在該反應(yīng)中，鐵是（ ） A . 氧化劑B . 還原劑C . 催化劑D . 漂白劑13. （2分） (2016高二下莆田期末) 反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）2C（氣）H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B . 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14. （2分） (2016高

8、二上吉林期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D . 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大二、 填空題 (共2題；共8分)15. （4分） 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)有重要的意義 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（

9、2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中， 在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_K（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_（3） 利用光能

10、和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)開（填序號(hào)） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3 乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：_16. （4分） (2017高二上揭西期中) 工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，將0.050mol

11、 SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L（1） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母） A . SO2和SO3濃度相等B . SO2百分含量保持不變C . 容器中氣體的壓強(qiáng)不變D . SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E . 容器中混合氣體的密度保持不變（2） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母） A . 升高溫度B . 降低溫度C . 增大壓強(qiáng)D . 減小壓強(qiáng)E . 加入催化劑F . 移

12、出氧氣（3） 計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_ （4） SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共15分)17. （4分） 圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖（1） 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式是_用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_（2） 完成下列化學(xué)方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：a汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2 2NOb氨的催化氧化：_（3） NO2易溶于水標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2NO2溶于水的化學(xué)方程式是_使試管中N

13、O2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） 寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式_寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式_18. （5分） (2018高一下葫蘆島開學(xué)考) 鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題： （1） 制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_； （2） 已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程

14、式表示原因_。 （3） 氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：_Cu2S+ _HNO3 _CuSO4 + _Cu（NO3）2+ _NO+_（5） 某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1

15、.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為_（填化學(xué)式）。 19. （6分） (2018高三上鄭州開學(xué)考) 無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2 ， 裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2

16、反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr23C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1） 儀器A的名稱是_，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。 （2） 步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_；該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_。 （3） 步騾3中，第一次過(guò)濾得到的固體物質(zhì)是_；根據(jù)步驟3、4，請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：_。 （4） 請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng)：_。 （5） 將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_。 四、 綜合題 (共1題；共4分

17、)20. （4分） (2018高三上汕頭期末) 合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 （1） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式_。（2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-94.4gKJmol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)=_，放出的熱量為_。25min時(shí)采取的措施是_。時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(只列計(jì)算表達(dá)式，不計(jì)算)。（3） 用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的妝花率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化。其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間