1、拉薩市高三上學(xué)期化學(xué)第四次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） (2019高二上鷹潭期末) 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化，是實現(xiàn)煤的綜合利用的有效途徑B . 海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C . 我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量D . 天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2. （3分） (2018高一上宜昌期中) 下列變化屬于化學(xué)變化的

2、是（ ） A . 酒精揮發(fā)B . 干冰升華C . 鐵釘生銹D . 石蠟融化3. （3分） (2017高一下遂寧期末) 下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ） A . C2H6O只有一種結(jié)構(gòu)B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種C . 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D . 菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成10種一硝基取代物4. （3分） (2018高二上浙江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上電解氯化鎂溶液可以制備金屬鎂B . 生物煉銅就是利用植物對銅離子的吸收達到富集銅的目的C . 工業(yè)上用廉價的焦碳還原鐵礦石得到鐵D . 工業(yè)上利

3、用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，再將氯化氫溶于水制得鹽酸5. （3分） (2018高一上大理期中) 化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中符合題意的（ ） A . 反應(yīng)中MnO2是氧化劑B . 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C . KClO3在反應(yīng)中失去電子D . 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4 ， 氧化劑得到2mol電子6. （3分） (2019高二上日喀則期末) 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入溶液乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-B .

4、 放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C . 每消耗1molC2H6 ， 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD . 放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變7. （3分） (2018高二上包頭期中) 可逆反應(yīng)A(g)B C(g)D，達到平衡時，下列說法錯誤的是（ ） A . 若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大B . 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C . 升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體8. （3分） (2018高二上南寧月考) 某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 由紅外光譜可知，A

5、中含有C-H鍵、C=O鍵、 等B . 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C . 若A的化學(xué)式為C8H8O2 ， 則其結(jié)構(gòu)簡式可能為 D . 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物9. （3分） 催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變B . 催化劑能降低反應(yīng)所需活化能C . 任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動D . 對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例10. （3分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位

6、置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是A . 四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZD . 含X的鹽溶液一定顯酸性11. （3分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極B . 白色沉淀在陰極附近生成C . 陽極區(qū)溶液變藍的原

7、因是：2Cu+4I4e=2CuI+I2 ， 碘遇淀粉變藍D . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH4e=2H2O+O2，O2將I氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍12. （3分） T時，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)開始至a點時v（H2）=1 molL1min1B . 若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0C . 曲線對應(yīng)的條件改變是減少壓強D . T時，該反應(yīng)的化學(xué)平

8、衡常數(shù)為0.12513. （3分） 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是（ ）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C . CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)14. （3分） (2018高三上懷化期中) 溫度為t時，在10mL1.0 molL-1的鹽酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的

9、變化，c點時溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A . b點，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a點，水的電離程度最大C . x=1.0D . c點時，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-1二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （10.0分） (2018大慶模擬) 某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進行了實驗。 步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。步驟二 :打開A中活塞，反應(yīng)進行10分鐘后關(guān)閉活塞。步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。結(jié)合上述實驗，回答以下問題:（1）

10、甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)。該物質(zhì)發(fā)生電離，其電離方程式為_。 （2） 乙同學(xué)認(rèn)為C瓶中pH可能更小，因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出進行多次平行實驗，目的是_。測定結(jié)果如下:第1次實驗第2次實驗第3 次實驗B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09（3） 通過仔細(xì)觀察，C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應(yīng)的離子方程式為_，為了檢驗產(chǎn)物

11、，中間取出少許溶液加入_，溶液變藍，證明乙同學(xué)判斷正確；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （4） 最終結(jié)論:B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)_。16. （8分） 某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告 實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律實驗用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳（1） 實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容） 序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振

12、蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色（2） 實驗結(jié)論：_ （3） 問題和討論 上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強：_17. （10.0分） (2018高一上九江期中) FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。 （1） 下列制備氫氧化

13、鐵膠體的操作方法正確的是_（填字母）； A . 向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液B . 加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C . 在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D . 在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色（2） 寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_； （3） 下列與膠體性質(zhì)無關(guān)的是_（填字母）； A . 河流入?？谔幮纬缮持轇 . 使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C . 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療D . 在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀E . 冶金廠常用高壓電除去煙塵（4） 從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_

14、； （5） 向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現(xiàn)象是_。 18. （10.0分） (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示： （1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_ （2） 上述合成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 若將達到平衡狀態(tài)A時生成的

15、甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，理論上通過外電路的電子最多為_mol 19. （10.0分） (2015河北模擬) 工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來處理（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在溫度為T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測得不同

16、時刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是_AT1 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%CT2 反應(yīng)在40min時處于平衡狀態(tài)DT1T2反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_反應(yīng)在T1下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n

17、（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_20. （10.0分） (2018高一下六安期末) 如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。 （1） 按圖裝置，在干燥的試管中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？_。 （2） 試管I內(nèi)的試劑X是 _時，打開活塞K1、K2，加熱試管約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是_。 （3） 試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過_的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。 （4） CO2與過氧化鈉反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式： _Na2