1、武漢市高一下學(xué)期期中化學(xué)復(fù)習(xí)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一下晉江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X,Y,Z,W四種元素的描述，不正確的是（ ） A . 原子半徑：XYWZB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：YXZWD . 金屬性：XY，還原性：W2Z2. （2分） (2018銀川模擬) 已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

2、所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)B . 穩(wěn)定性：ACC . 原子半徑：ZYXD . X、Y、Z可以形成離子化合物3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SiH4比CH4穩(wěn)定B . P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D . O2半徑比F的小4. （2分） (2017高一下紅橋期中) 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化必須控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C . 根據(jù)元索周期律，由HClO4可以

3、類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4D . 汽車(chē)尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的5. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（ ） A . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H5OHB . 乙酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO+H+C . 中子數(shù)為16的磷原子可表示為 PD . S2結(jié)構(gòu)示意圖為 6. （2分） (2016高二下桓臺(tái)月考) 氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=

4、282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）7. （2分） 如圖為某高效鋰硫電池關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 電子流向：B電極用電器A電極電解質(zhì)B電極B . A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li+S8+2eLi2S8C . 若用該電池在鐵器上鍍鋅，電路中轉(zhuǎn)移2 moI電子時(shí)，電鍍池兩電極質(zhì)

5、量差為65 gD . 若用該電池電解精煉銅，負(fù)極減少7g時(shí)陽(yáng)極減少質(zhì)量為32 g8. （2分） (2016高一下濟(jì)南期末) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 水的生成與水的電解是可逆反應(yīng)B . 實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2 ， 加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C . 反應(yīng)2SO2+O22SO3中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件讓SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3D . 金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率9. （2分） 下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是（ ） A . Ca（NO3）2B . KOHC . H2OD . NH4F10. （2分） (2016高二上溫州期中) 高鐵電池是一種新

6、型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原C . 充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連D . 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+H2O=FeO42+5H+11. （2分） (2018大同模擬) 鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 放電

7、時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B . 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連D . 充電時(shí)，若電路中通過(guò)1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g12. （2分） 下列元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是（ ） A . NaB . MgC . AlD . Li13. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，則將1molN2(

8、g)和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D . 測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液14. （2分） (2017高二上水富期末) 已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=12.1kJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=57.3kJmol1 ， 則HCN在水溶液中電離的H等于（ ） A . +45.2 kJmol1B . 4

9、5.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . +69.4 kJmol115. （2分） 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊B . 銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼礐 . 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠D . 純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快16. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1則OH的鍵能為（ ） 共價(jià)健NNNHO=ONN鍵能kJmol13a2.

10、5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol117. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系B . CO的燃燒熱為566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226 kJ/molD . CO（g）與Na2O2（s

11、）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.02102318. （2分） 在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是（ ） A . 電解池的陽(yáng)極一定是與電源正極相連，只能選擇金屬鉑或石墨作陽(yáng)極B . 用惰性材料作電極的電解池裝置中，陽(yáng)離子在陽(yáng)極放電，陰離子在陰極放電C . 電鍍時(shí)，電鍍?cè)憷锏年?yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D . 原電池的負(fù)極與電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng)二、 非選擇題： (共4題；共20分)19. （10分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示 （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步

12、是_（填圖中數(shù)字序號(hào)） （2） 下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)） a海洋中存在游離態(tài)的氮b海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d向海洋排放含NO3的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量（3） 有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整： NH4+5O22NO2+_H+_+_（4） 有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)： 溫度/樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008

13、977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是_，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是_mgL1h1（5） 為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖 結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將_（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_20. （5分） (2016高一下衡水月考) 幾種短周期元素的原子半徑及化合價(jià)見(jiàn)表： 元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.1300.1020.110

14、0.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示（1） E元素在周期表中的位置是_ （2） A，H，J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫(xiě)離子符號(hào)）_ （3） 用電子式表示A與I所形成化合物的形成過(guò)程_ （4） B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； （5） 用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi) 21. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化如圖所示請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 22. （4分） 用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問(wèn)題（1）兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入稀硫酸中，_做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為_(kāi)（2）兩