1、杭州市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 水是人類最寶貴的資源，我國(guó)是淡水資源最貧乏的國(guó)家之一，節(jié)約用水已成為全國(guó)人民的共識(shí)。下列不符合節(jié)約用水的做法是 （ ）A . 農(nóng)田普及滴灌技術(shù)B . 鼓勵(lì)超量開(kāi)采地下水，以補(bǔ)充城市水資源緊缺C . 工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉D . 減少污染源，保護(hù)水源地不被污染2. （2分） 下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）A . 工業(yè)制玻璃和高爐煉鐵時(shí)都發(fā)生的反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2B . 硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料C .

2、 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應(yīng)D . 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅3. （2分） (2017高一下鄭州期中) 溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（ ） A . IBr 與 AgNO3 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀B . IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑C . IBr 屬于共價(jià)化合物D . 反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA4. （2分） (2016高一上興國(guó)期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

3、） 用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體向小試管中加入100ml稀鹽酸A . B . C . D . 5. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NAC . 78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA6. （2分） (2018高二下南昌期末) 明代本草綱目記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸

4、燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離（ ） A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C . 硝酸鉀和氯化鈉D . 氯化銨和碳酸銨7. （2分） 下列溶液中氯離子的數(shù)目與50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液8. （2分） (2016高一上海南期中) 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正

5、確的是（ ） A . 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B . O2比O3質(zhì)量小C . 兩種氣體的分子數(shù)目相等D . 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等9. （2分） (2016高一上河北期中) 有人設(shè)想將碳酸鈣通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí)），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能正確的是（ ） A . 納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B . 納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C . 納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)碳酸鈣完全不同D . 納米碳酸鈣的粒子不能透過(guò)濾紙10. （2分） (2016高一上天門期中) 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+

6、、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ） A . Ag+、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D . K+、Mg2+、SO42、Cl11. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 表示下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ） A . 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB . 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC . 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3O

7、H- = Fe(OH)3D . 氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+ + Cl-= AgCl12. （2分） (2016高二下望都月考) 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用B . CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molC . CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1D . CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO22CaCO3+O213. （2分） 下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（ ）A . 將飽和FeCl3溶液滴入沸

8、水中制備Fe（OH）3膠體B . 將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C . 將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D . 將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中14. （2分） (2018高一上泰州期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 偏鋁酸鈉溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B . 次氯酸鈉溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C . 使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-15. （2分） (2018高二上無(wú)錫期末) 下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（ ） A . 赤鐵礦Fe2O

9、3B . 漂白粉NaClOC . 純堿NaOHD . 大理石Ca(OH)216. （2分） (2018高一上樂(lè)山期末) 關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 都是大氣污染物B . 都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色C . 水溶液都呈酸性D . 在相同條件下密度都比空氣大17. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說(shuō)法不正確的是（ ） A . 鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理B . 氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料C . 過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑D . 青銅是我國(guó)使用最早的合金18. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將鐵粉加入FeCl3、Cu

10、Cl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B . CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C . 鈉、鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離二、 解答題 (共9題；共49分)19. （6分） 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的_（2） A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間

11、后，B中的現(xiàn)象是_B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_（3） 寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（4） 請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：_20. （6分） (2015廣東模擬) 實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4 ， 現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制 （1） 本實(shí)驗(yàn)室中需要的容器是_ （2） 要將濃硫酸在_中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是_ （3） 必須將稀釋后的硫酸_后再移液，原因是_，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)_（偏高、偏低、無(wú)影響） 21. （2分） 下列說(shuō)法中，正確的是

12、（ ） A . 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B . 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C . 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D . 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)22. （5分） (2016高一上天門期中) 常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1） 用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（2） 又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_（3） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（

13、填編號(hào)）A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性（4） 若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L23. （8分） 某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去）（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式_（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式_（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因_（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式_（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫出其裝置圖_（并注明盛裝試劑）（6）還有什么方

14、法能證明氧化性Cl2S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明_；_ ,_ .24. （6分） 鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬 （1） 常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_ （2） 但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是（用離子方程式表示）_; （3） 工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi); （4） 某實(shí)驗(yàn)小組利用圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng) 濕棉花的作用是_，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過(guò)量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽(yáng)離子是_（填序號(hào)）a一定有Fe2+、H+和Fe3+b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+d一

15、定有Fe3+、H+，可能有Fe2+25. （7分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。 （1） 若A，B，C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 若A，B，C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （3） 若A，B，C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

16、為_(kāi)。 （5） 若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 26. （3分） (2019高一上溫州期末) 為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答： （1） X的化學(xué)式是_。 （2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子_。 （3） 將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_27. （6分） (2019嘉定模擬) 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空： （1

17、） 已知碘元素最終變?yōu)闊o(wú)色HIO3。上述整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_。寫出CCl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式_。 （2） 若把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色,繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。 （3） 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO42-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：_。第 14