1、杭州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下鹽城期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是（ ） A . 圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律B . 圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律C . 圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D . 圖可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則t1t2 時(shí)間：v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）02. （2分） 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（

2、 ） A . 前者大B . 相等C . 后者大D . 不能肯定3. （2分） (2016高二上福州期中) 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 把鐵塊換成鐵粉B . 將容器的體積壓縮至原體積的一半C . 若保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大D . 若保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)增大4. （2分） 下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是（ ）A . 增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積

3、，主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)C . 升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)D . 加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大5. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 一定條件下反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 2（正、A2）=（逆、AB）B . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)6. （2分） 室溫下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）A .

4、 a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b點(diǎn)所示溶液中c（A）c（HA）7. （2分） (2016高二上九江期中) 已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c（I3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2C . 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有正逆D . 狀態(tài)A與狀

5、態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大二、 非選擇題 (共6題；共36分)8. （8分） (2015高二上懷化期末) 滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn) 請回答下列問題：（1） 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結(jié)果偏高的是 （填選項(xiàng)字母）A . 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確B . 盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗C . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（2） 取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+

6、5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_（填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_（3） 沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅

7、白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 9. （10分） (2018茂名模擬) 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1） 下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC OH-OC-HE(kJmol-1)4363431076465413（2） 工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。為解決合

8、成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_;。合成甲醇實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：比較T1、T2、T3的大小，并說明理由_。（3） 平衡常數(shù)K(b)_;K(d)、正反應(yīng)速率v(a)_v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。 （4） c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_;(kPa)-2（用數(shù)字表達(dá)式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。 （5） a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，將密閉

9、容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_。 A . c(H2)減少B . 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C . CH3OH的物質(zhì)的量增加D . 重新平衡時(shí) 減小E . CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加（6） 科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為 _。 10. （1分） (2016高一下道縣期中) 已知破壞1mol HH鍵、1mol II鍵、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出_kJ的熱量 11. （6分） (2016高二上

10、大慶開學(xué)考) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A . 減少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移

11、出部分CO2D . 提高反應(yīng)溫度E . 減小容器的容積F . 加入合適的催化劑12. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間 需要用_來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA_tB（填“”、“=”或“”）寫出該反應(yīng)的離子方程式_13. （8分） (2017高二下成都期中) 常溫下，用0.02molL1MOH溶液滴定100mL0.01molL1HA溶液，如圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）回答下列問題： （1） 由圖中信息可知HA為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為_，滴定時(shí)眼睛注視_ （2） 常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_7（填“大于”、“小于”或“等于”）此時(shí)，溶液中水電離出的c（OH）=_mol/L （3） 請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：_ （4） K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）_2c（A）；（填“大于”“小于”“等于”） （5） 室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小