1、成都市高一下學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列對化學反應本質的認識，錯誤的是（ ）A . 原子一定重新組合B . 一定有電子轉移C . 有舊鍵斷裂和新鍵形成D . 必然伴隨著能量的變化2. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 兩種烴相對分子質量相同，但結構不同，性質也不同，一定是同分異構體B . 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相同，則此有機物的組成為CnH2nC . 兩種有機物若互為同分異構體，則它們一定不互為同系物D . 兩種烴所含有碳元素的質量分數(shù)相同，一定互為同分異構體3. （2分） (20

2、18全國卷) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAB . 22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD . 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA4. （2分） 實驗室中從溴水中提取溴，應采用的操作方法是（ ） A . 過濾B . 蒸發(fā)C . 蒸餾D . 萃取5. （2分） 生產、生活離不開化學下列說法中不正確的是（ ）A . 油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分B . 加熱能殺死甲型 H1N1 流感病毒

3、是因為病毒的蛋白質受熱變性C . 利用太陽能等能源替代化石能源能改善空氣質量D . 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物6. （2分） (2016高二上綿陽期中) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518 k

4、Jmol1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40 kJmol17. （2分） (2016高二下鹽城期中) 用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于（ ） A . 無機物B . 單質C . 高分子化合物D . 有機物8. （2分） (2019高二上中山期中) 下列說法不正確的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 則H1生成物總能量C . 己知C(石墨s）=C(金剛石s） H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D . 相同條件下，若1mol氫原子具有的能量為E1 ，

5、 1mol氫分子具有的能量為E2 ， 則2E1=E29. （2分） (2018高一下晉江期末) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（ ） A . 澄清石灰水，濃硫酸B . 酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C . 溴水，燒堿溶液，濃硫酸D . 濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液10. （2分） (2016高一下荊州期中) 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）下列說法不正確的是（ ） A . 將碳塊磨成粉末可加快反應速率B . 增加碳的質量可加快反應速率C . 升高溫度可加快反應速率D . 容器體積不變時，向容器中充入氦氣，反應速率不變1

6、1. （2分） (2020高一上林芝期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1molB . 16gO2的物質的量為1molC . 16gO2中含有的氧原子數(shù)為1molD . 物質的量濃度為0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-濃度為0.5molL-112. （2分） (2018郴州模擬) 為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是（ ） A . 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B . 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導線流向鋼管C . 在潮濕的酸性土壤中H+

7、向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應D . 金屬棒M 與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零13. （2分） (2018高一下長治期末) 將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為（ ） A . 432B . 121C . 112D . 11114. （2分） (2018高二上河北月考) 如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是（ ） A . 電源B極是正極B .

8、裝置（?。┲蠿極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷C . 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D . （甲）、（乙）裝置的C，D，E，F(xiàn)電極均有單質生成，其物質的量之比為1 :2 :2 :215. （2分） (2018高一上陸川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。為了氧化I-而不使Fe2+被氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA . FeCl2B . KMnO4C . Cl2D . FeCl316. （2分） (20

9、16高二上襄陽開學考) 下列關于有機化合物的說法正確的是（ ） A . 和 是兩種不同的物質B . 由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3種同分異構體D . 1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯二、 推斷題 (共1題；共3分)17. （3分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氫，烷基或芳基等）（1） A屬于芳香烴，其名稱是_。 （2） B的結構簡式是_。 （3） C生成D的化學方程式是_。 （4） 由G生成H的反應類型是_，試劑b是_。 （5）

10、 下列說法正確的是_(選填字母序號)。 aG存在順反異構體b由G生成H的反應是加成反應c1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應d1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH（6） E有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應又能發(fā)生水解反應的有_種(不考慮立體異構)。 （7） 以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成 ，寫出合成路(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)_。 三、 綜合題 (共4題；共18分)18. （3分） (2018高二下浙江期中) 化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以 A 為原料的工業(yè)合

11、成路線如下圖所 示：已知 分子式 B:C8H8O2C:C8H7NO4D:C6H5NO3E :C6H7NOF:C9H11NO2H:C7H6O3（1） 寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_ 屬 a氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)（2） 下列說法錯誤的是_ A . 化合物 C 中含氧官能團有兩種B . 化合物 E 既可以與 NaOH 反應又可以與 HCl 反應C . 化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應D . 化合物 J 的分子式為 C18H15NO5（3） 設計 GH 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_（4） 寫出 I+FJ 的化學方

12、程式_19. （3分） 某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中電解質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 請回答下列問題：（1） 甲池為_（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應式為_。 （2） 丙池中F電極為_（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極），該池的總反應方程式_。 （3） 當乙池中C極質量減輕5.4 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL（標準狀況）,丙池中_極（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）

13、；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”）。 20. （7分） 根據(jù)問題填空： （1） 用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應式陽極：_，陰極：_； （2） 若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為_（假設氣體全部逸出） （3） 欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（ ） A . CuSO4 B . H2OC . CuOD . CuSO45H2O21. （5分） (2018高二下揭陽期末) 以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe

14、2O3)，過程如下： （1） 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_。 （2） 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42，寫出有關的離子方程式：_。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：_。 （3） 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：_。 （4） 生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是_。 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 濾液B可以回收的物質有_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共16題；