1、武漢市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） (2018高二下海寧期中) 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加Fe的表面積B . 保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C . 將容器的體積縮小一半D . 保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大2. （2分） 工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的SO2 下列說法正確的是（ ） A . NaHSO3溶液中存在：c（Na+）c（HSO3）c（OH）

2、c（H+）c（SO32）B . 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）C . 含等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，陰離子數(shù)目相等D . Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的電離3. （2分） (2016高二上淄博期中) 常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不變D . 溶液中 不變4. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的

3、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1） 容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（molL1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系的壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是（ ）A . 2c1c3B . a+b=92.4C . 2p2p3D . 1+3=15. （2分） (2016高一上安慶期中) 重金屬離子具有毒性實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+ ， 如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低則乙廢

4、液中可能含有的離子是（ ） A . Cu2+和SO B . Cu2+和ClC . K+和SO D . Ag+和NO 6. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根離子)=-1gc(酸根離子)，酸根離子為SO42-或CO32-。某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A . p(Ba2+)=a時(shí)，溶液中c(SO42-)c(CO32-)B . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有BaCO3沉淀生成C . 由圖可知該溫度下：KSP(BaSO4)b+cB . 壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小C . 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)

5、化率減小D . 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大11. （3分） （雙選）反應(yīng)L（s）+aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示圖中：壓強(qiáng)p1p2 ， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（ ）A . 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . abD . ab12. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B . 對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C . 反應(yīng)CO+N

6、O2 CO2+NOH0， 升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D . 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率13. （2分） (2016高三上成都期中) 常溫下向10mL 0.1molL1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ） A . M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B . 在M點(diǎn)時(shí)，c（H+）c（OH）=（100a5.0102） mol/LC . 隨著HCl的通入， 值不斷減小D . 當(dāng)n（HCl）=1.0103mol時(shí)，溶液中c（Na+）c（Cl）c（CHCOO）c（H+）c（O

7、H）14. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A . 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C . 化學(xué)方程式系數(shù)acdD . 平衡時(shí)再加入A，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大15. （2分） (2016高二下平安期末) 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A . Kw變大、pH變小、呈酸性B . Kw變大、pH不變、呈中性C . Kw變小、pH變大、呈堿性D . Kw變大、pH變小、呈中性16. （2

8、分） (2018高二上成都期中) X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是12，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y 2Z達(dá)到平衡時(shí)，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是（ ） A . 80%B . 20%C . 40%D . 60%17. （2分） 常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=110-13molL-1 ， 該溶液可能是（ ）氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液硫酸水溶液氫氧化鈉水溶液A . B . C . D . 18. （2分） 在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是（ ）A . 參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B . 參加反應(yīng)的酸中的

9、H總量和堿中的OH總量相等C . 反應(yīng)后混合液的pH7D . 不能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷19. （2分） (2018松江模擬) 常溫下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等體積混合，則所得溶液的pH（ ） A . =7B . 7C . 7D . 以上均有可能20. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B . 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度C . 放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行D . 熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大21. （2分） (2016高三上河北

10、期中) 下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ） 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：H2H1=H3C . 反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1K2=K3D . 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施22. （2分） (2017高二上寧城期末) pH=2的A、B兩種酸溶

11、液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（ ） a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，則5a2；稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二下大名期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 1 molL1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）C . 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D . pH=5的氯化鈉和稀硝

12、酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）二、 解答題 (共4題；共25分)24. （4分） 回答下列問題： （1） 純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_；原因是_（用離子方程式說明） （2） 把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）_ 25. （9分） 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備 已知：2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（1） 加熱

13、裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_ （2） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO45H2O （3） 儀器C的名稱為_，其中盛放的藥品為_（填名稱） （4） 充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象） （5） 為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示： 滴定次數(shù)1234KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一

14、組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_（填代號(hào)）a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（6） 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大小（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）_ 26. （7分） (2016六安模擬) 用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+

15、NO（g）H3則H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考慮2NO2（g）N2O4（g），起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L 下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_aA、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化bA、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比

16、均為2：1T時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8102（kPa）1若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_ （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3） 將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示編號(hào)abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反應(yīng)速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測得SO2 的物質(zhì)的量隨

17、時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是_27. （5分） 回答下列問題 （1） 向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a_b（填“”“=”“”，） （2） 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1_Q2（填寫，=或） （3） 水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25時(shí)水電離平衡的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點(diǎn)，則 25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為_100時(shí)若10體積的某強(qiáng)