1、成都市高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共8題；共16分)1. （2分） (2019高一下珠海期中) 如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A . 食鹽B . 硝酸銨C . 生石灰D . 硫酸鎂2. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.36.021023B . 反應(yīng)MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度

2、有關(guān)D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）3. （2分） (2016高二上蘄春期中) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：H的數(shù)值均正確）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B . NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和熱）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）4. （2分）

3、(2018高二下海寧期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵螺絲連接鋅板時(shí)，鐵不易生銹B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向進(jìn)行時(shí)，S0C . 單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫，由此可知正交硫更穩(wěn)定D . 已知 ，則H1H2=H35. （2分） (2017高二上荊門期末) 一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，電子由b流向aB . 正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+2eMn2+2H2OC . 放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D . 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)6. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 如圖

4、是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A . a極是負(fù)極B . 電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動(dòng)C . 電子由b通過燈泡流向aD . 氫氧燃料電池是環(huán)保電池7. （2分） (2016上栗模擬) 如圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖下列說法不正確的是（ ） A . 該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大B . 工作時(shí)處電路電子流向?yàn)閄YC . 檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大D . 電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O8. （2分） (2015高二下電白期中) 對(duì)于CuH2SO4Zn原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化成

5、化學(xué)能的裝置B . 比較不活潑的金屬為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 正極為電子流入的一極，有氣泡產(chǎn)生D . 正極的電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正極移動(dòng)二、 填空題 (共6題；共40分)9. （8分） (2017榆林模擬) 煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題： （1） CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為_; （2） 在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為_羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為_羰基

6、硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為： 氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=+7kJ/mol水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）H2已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SHSHO 鍵能（kJ/mol）803742 577339465則H2=_kJ/mol（3） 脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是_ 一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到

7、平衡容器甲 乙 反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2mmolCO2、3mmolH2、nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為_，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_（答兩點(diǎn)即可）10. （3分） 用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2 ， 相關(guān)反應(yīng)：H2O2（1）+Cl2（g） 2HCl（g）+O2（g）H0 為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是_（只改變一種條件），其原因是：_2H2O2（l）=2H2O

8、（l）+O2（g），H1=196.46kJmollH2（g）+ O2（g）=H2O（1），H2=285.84kJmollCl2（g）+H2（g）=2HCl（g），H3=184.6kJmoll則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為_11. （9分） (2017高一上長(zhǎng)沙期中) 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色完成下列填空：（1） 寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：_+_+_+_（2） 整個(gè)過程中的還原劑是_（3）

9、 把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_（4） 加碘鹽中含碘量為20mg50mg/kg制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）12. （8分） (2017高二下資陽(yáng)期末) （1） 某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_。若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） 該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如

10、下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液pH_（選填“增大”、“不變”或“減小”）。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有_kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。13. （5分） (2015高二上寧城期末) 2015年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)其

11、中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一 （1） 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示 據(jù)此判斷：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_該反應(yīng)的H_0（選填“”、“”）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4

12、（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式_將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是_（填ab或ba）14. （7分） (2017高二下南陽(yáng)期末) 已知：一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為 下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L(相對(duì)分子質(zhì)量不超過200)的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G。（1） 寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型_：_。 （2） 根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格。 用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：_；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（3） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： CD:_；FG：_。（4） H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)