1、昆明市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） (2018高一下許昌期末) 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上衡陽(yáng)期末) 100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A . 硝酸鈉溶液B . NaCl固體C . 硫酸銨固體D . 硫酸鉀溶液3.

2、（2分） (2018高一下伊寧期末) 書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是（ ） A . 多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B . 塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C . 蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D . 蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃4. （2分） (2017高三上華安開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 升高溫度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C . 用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D . 推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)5. （2分） (2016高一下廣東期末) 如

3、圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ） A . X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)B . 若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為FeC . 若反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)生2克H2時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子D . 溶液中的SO42向X極移動(dòng)6. （2分） (2017高二上寧波期中) 某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 圖2中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

4、B . 碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e4OHC . 碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)D . 圖3中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示7. （2分） 市場(chǎng)上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4 ， 不能作為食品添加劑塑化劑屬于（ ）A . 單質(zhì)B . 氧化物C . 無機(jī)物D . 有機(jī)物8. （2分） 對(duì)于25、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變B . 加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)C . 該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(O

5、H-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)V(醋酸)9. （2分） (2019高二上黃陵期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O10. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A . 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的H=91.kJmol-1B . 圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

6、，則改變的條件可能是加入催化劑C . 圖丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化D . 圖丁表示鹽酸滴加到0.1molL-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑11. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ） A . 增大壓強(qiáng)B . 降低溫度C . 增大CO的濃度D . 更換催化劑12. （2分） (2018高一下肇慶期末) 在500和催化劑存在的條件下，在固定

7、容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B . 在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C . 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D . 達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等13. （2分） (2016高二上黃陵期末) 反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ） A . 將壓強(qiáng)減小至原來的一半B . 添加催化劑C . 將反應(yīng)溫度升高至1200 KD . 增大水蒸氣的濃度14. （2分） (2016高二上溫州期中) 若用HAc表示醋酸，則在

8、0.1molL1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH）=c（Ac）+c（H+）C . c（Na+）c（OH）c（Ac）c（H+）D . c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）15. （2分） (2019高三上江西期末) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 （ ） A . 圖1中，ZnMnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B . 圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C . 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al 3e7A

9、lCl4=4Al2Cl7D . 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”16. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（ ） A . 相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl的數(shù)目C . 用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液消耗鹽酸體積D . 純水在100和25時(shí)pH17. （2分） 某新型堿性可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O 3Zn（OH）2+2

10、Fe（OH）3+4KOH，以下說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過程B . 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42+ 4H2O + 3e=Fe（OH）3 + 5OHC . 充電時(shí)電池的負(fù)極接外電源的正極D . 充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極定向移動(dòng)18. （2分） 常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ） A . Z+H2OHZ+OHB . HYH+YC . 常溫下，電離程度：HXHYHZD . Z+HXHZ+X19. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，

11、沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定無Ag+D . 還可能有CO3220. （2分） (2016高二上寧德期中) 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B . 工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑C . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D . 將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化21. （2分） (2019高一下吉林期中) 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ） A . 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B . A與C的能量

12、差為E4C . 三種化合物中的穩(wěn)定性BACD . AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱22. （2分） (2018豐臺(tái)模擬) 清代本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 鼻沖水是弱電解質(zhì)B . 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C . 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH23. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯和苯

13、都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物質(zhì)的量乙烯和乙醇充分燃燒所消耗的O2的質(zhì)量相同C . 乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D . 石油裂化是為了得到更多的乙烯等氣態(tài)短鏈烴24. （2分） (2016高二上淄博期中) 可逆反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 二、 綜合題 (共5題；共17分)25. （3分） (2018高一上定海期中) 我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利

14、用的一個(gè)方面。請(qǐng)回答下列問題：（1） 步主要反應(yīng)的的離子方程式：_。 （2） 分離出氫氧化鎂的操作為_，第步需要加入_。（3） 將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入_(只要求填一組合理的答案即可) 。 26. （3分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。（1） 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_;(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。 （2） 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3_。 （3） 已知:2H2S(g)+O2

15、(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0 kJ/mol 。若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_kJ。27. （3分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K32Ca

16、O+CaC23Ca+2CO平衡常數(shù)K4CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖象如下：（1） 其中屬于放熱反應(yīng)的是_（填序號(hào)）；從平衡常數(shù)看，2700以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是_（填序號(hào)）（2） 已知2000時(shí)，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3則H3=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110

17、.5kJmol1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、_molC 及_molO2（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為_；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑P（CH2OH）4Cl ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_28. （4分） (2018高三上貴陽(yáng)開學(xué)考) 常溫下，在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH

18、溶液，測(cè)得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請(qǐng)回答以下問題：（1） HA為_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是_。 （2） 常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L；B點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B點(diǎn)時(shí)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_，c(HA)+ c(A-)=_mol/L。 （4） 若測(cè)得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序?yàn)開。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO429. （4分） (2018高二上佛山期末) 自來水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問題：（1） 滴定時(shí)，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時(shí)