1、杭州市高三上學期開學化學試卷（8月份）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一上天水開學考) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 鹽水B . 石油C . 生鐵D . 氫氣2. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 羥基的電子式： B . 乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC . 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： D . 甲烷分子的球棍模型： 3. （2分） (2016高二下惠州開學考) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+個數(shù)為4NAB . 2L 0.5m

2、ol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NAC . 含2mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的Cu反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32個數(shù)小于2NA4. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（ ） A . I2升華B . NaCl顆粒被粉碎C . HCl溶于水得鹽酸D . 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味5. （2分） 某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量下列有關判斷中不正確的是（ ）A . 溶液A和B均可以是鹽酸或Na

3、OH溶液B . 若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小C . 溶液A和B均可選用稀硝酸D . 實驗室中方案更便于實施6. （2分） (2017高二上荊門期末) 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A . 水電離產(chǎn)生的H+濃度為11012molL1的溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32B . 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C . 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42D . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3、Br7. （2分） 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ） 沸點：HFHClHBrHI離子還原性：

4、S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金屬性：KNaMgAl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S半徑：O2FNa+Mg2+ A . B . C . D . 8. （2分） 下列有關金屬的敘述中正確的是（ ） A . 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B . 金屬元素在化合物中一定顯正價C . 金屬元素在不同的化合物中的化合價均相同D . 酸根離子中一定不含金屬原子9. （2分） (2017高二上上饒期中) 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵

5、能之差。化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），該反應的反應熱H為 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol110. （2分） 下列溶液可用于鑒別CO2與SO2氣體的有（ ）品紅溶液氯化鈣酸性高錳酸鉀溴水氫硫酸澄清石灰水A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH

6、溶液發(fā)生了反應其中無法達到實驗目的是 （ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下臨沂期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ） A . 混合酸中H2SO4濃度為4 molL1B . 200mL混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.2molC . AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段產(chǎn)生氫氣D . 加入銅粉的那份混合酸，反應后剩余0.1mol H2SO413. （2分） (201

7、6高二上大連開學考) 如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物則下列說法錯誤的是（ ） A . 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B . 單質(zhì)c具有強氧化性C . 穩(wěn)定性：deD . f受熱易分解為d和e14. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離出的c（H+）：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：15. （2分） (2016高二上婁底期末) 下列溶

8、液中各微粒的濃度關系不正確的是（ ） A . 0.1molL1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）B . 1 L0l molL1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH）C . 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（X）c（H+）（OH）16. （2分） (2016高二上廣州期中) 298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）H

9、0平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是（ ） 顏色 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 壓強 密度A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下大連月考) 甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ） A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g18. （2分） (2019高二上宜豐期末) 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ） A . a是正極，發(fā)生還原反應B . b是陽極，發(fā)生氧化反應C . 燒杯中SO42的物

10、質(zhì)的量不變D . 往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅二、 填空題 (共6題；共45分)19. （4分） (2016高一下簡陽月考) 中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物 （1） 若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色寫出反應的化學方程式_ （2） 若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色寫出反應的離子方程式_； 寫出反應的任意一個離子方程式_（3） 若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液_（填“能”或“否”） 20. （9分） (20

11、16成武模擬) 二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一某化學興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：（1） 圖中的裝置錯誤的是_；B中發(fā)生反應的化學方程式為_；D的作用是_ （2） 【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：裝置中的現(xiàn)象是_，寫出裝置中通入足量SO2的離子方程式_（3） 在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證中發(fā)生了氧化還原反應，取中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅

12、，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的方案是_，原因是_，寫出解釋該原因的離子方程式_（4） SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_ 21. （5分） (2016北京) 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用其工作流程如下：（1） 過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_（2） 過程中，

13、Fe2+催化過程可表示為：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：寫出ii的離子方程式：_下列實驗方案可證實上述催化過程將實驗方案補充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示過程的目的是脫硫濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復使用，其目的是_（選填序號）A減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述

14、過程的操作：_22. （9分） (2018保山模擬) 如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O請回答：（1） 甲池是_池，通入O2的電極作為_極，電極反應式為_。 （2） 乙池是_池，A電極名稱為_極，電極反應式為_。乙池中的總反應離子方程式為_，溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （3） 當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2_mL(標準狀況下)。 23. （11分） (2018常德模擬) “摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解

15、的方程式為：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O?；卮鹣铝袉栴}： （1） 鐵元素在元素周期表中的位置為_，其價層電子排布圖為_。 （2） 組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_?！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是_。 （3） NH3的沸點比N2O的沸點_（填“高”或“低”），其主要原因是_。 （4） K3Fe(CN)6常用于檢驗Fe2，K3Fe(CN)6中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_，與CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為_。 （5） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+

16、配位數(shù)為_，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為_g/cm3。 24. （7分） (2018南陽模擬) 苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。 （X表示鹵素原子）R-X+NaCN RCN+NaX回答下列問題：（1） 寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （2） BC的反應類型是_；F中所含的官能團名稱是_。 （3） 寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_。 （4） A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有_種（不考慮立體異構(gòu)）屬于苯的二取代物；與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5） 結(jié)合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（ ）為原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）寫出合成路線_，