1、武漢市高考化學二模試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ） A . 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B . 燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑C . 2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2SD . Mg在化學反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學反應(yīng)中失去3個電子，因此還原性AlMg2. （2分） (2020高二上高安期末) 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A . 海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可

2、實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B . 我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量C . 普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液D . 用于3D打印材料的光敏樹脂是純凈物3. （2分） (2016高三上黑龍江開學考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB . 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC . 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD . 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA4. （2分） (2015高二下周口期中) 下列化合物中，既能發(fā)生消去

3、反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） A . CH3ClB . C . D . 5. （2分） 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（ ）A . 硝酸B . 無水乙醇C . 石灰水D . 鹽酸6. （2分） (2016高二上汪清月考) 摩爾濃度相同的三種鹽NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是（ ） A . HX，HZ，HYB . HZ，HY，HXC . HX，HY，HZD . HY，HZ，HX7. （2分） 下列遞變情況中，正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增

4、強B . Li、Na、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱C . Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低D . C、N、O的原子半徑依次減小二、 解答題 (共5題；共41分)8. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（2） 氨基甲酸銨是

5、合成尿素的一種中間產(chǎn)物將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表： 溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是_A分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降CNH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D加

6、入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素此時溶液中c（NH4+）=_；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為_（3） 化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負極反應(yīng)式：_ 9. （7分） (2017南通模擬) 氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫

7、等方面鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1： 已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4（1） 對礦石焙燒的目的是_ （2） 加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） 向溶液中加入的X可以是_，作用是_ （4） 加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示： 溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是_；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）_10.

8、 （8分） (2016高二下長春期中) 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯回答下列問題：（1） 由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_； （2） 裝置b的冷凝水方向是_（填下進上出或

9、上進下出）； （3） 加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_（填正確答案標號） A立即補加B冷卻后補加C不需補加D重新配料（4） 本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為_ （5） 在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_，分離氯化鈣的操作是_ （6） 合成過程中加入濃硫酸的作用是_ 11. （10分） 圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）： 已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解RCH2COOR RCH（CH3）COORRCOR RCH（OH）RRCOOR RCH2OH+

10、ROH請回答下列問題：（1） 有機物B中含氧官能團的名稱_ （2） 反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_ （3） C用LiBH4還原得到DCD不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是_ （4） 寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_ 屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫（5） 寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式_ （6） 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計BC的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選） 合成路線流程圖例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH12. （9分） (2016新課標卷) 【化學-選修3：

11、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等回答下列問題：（1） 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_（2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_（4） GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，其原因是_（5） GaAs的熔點為1238，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_第 10 頁 共 10 頁參考答