1、武漢市高二上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二下揭陽期末) 下列說法正確的是（ ） A . pH0的溶液中：NO3、SO42、Na+、I能大量共存B . 0.1molL-1Na2S溶液中： c(Na+)2c(S2)C . NaHSO3溶液中:c(HSO3) +c(OH) +c(SO32)c(H+)+c(Na+)D . 等體積的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3)c(NH4+)2. （2分） (2018高二上武清期中) 下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是（ ） A . 不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱

2、相同B . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C . 有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D . 根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中H直接相加即可得總反應(yīng)熱3. （2分） (2015高二上蘭考期末) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（ ） A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S4. （2分） (2018成都模擬) 下列實驗過程中的相關(guān)步驟正確的是（ ）選項實驗操作A檢驗Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸,滴入幾滴KSCN溶液B驗證Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L N

3、aOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比較醋酸和碳酸酸性強弱pH 計分別伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,讀取pHD測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol/L HCl溶液與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的溫度A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020合肥模擬) 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN顯血紅色的溶液中

4、：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水電離的c(H)1.0l013 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO6. （2分） 下列有關(guān)說法或表示正確的是（ ） A . 淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體B . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D . 乙醇分子的比例模型： 7. （2分） (2015高二上重慶期末) 已知25時，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6104 ，

5、溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.461010 現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ） A . 25時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1B . Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化C . 該體系中，c（Cl）=c（Ca2+）D . 該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀8. （2分） (2016高二下南陽期末) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)下列說法正確的是（ ）A . 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.010-

6、24B . a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C . d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D . 加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點9. （2分） 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3 ， 而后用酸除去下列說法不正確的是（ ）A . CaCO3的溶解度小于CaSO4B . 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C . 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D . CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡10. （2分） (2018高二上清遠期末) 如圖所示，下列敘述正確的是（

7、） A . Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B . X為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . Y與濾紙接觸處有氧氣生成D . X與濾紙接觸處變紅11. （2分） (2018高二上溫州期中) 鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）A . 電池工作時溶液中的OH-向石墨電極移動B . Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C . 電子經(jīng)過溶液移向石墨電極D . 鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O12. （2分） 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ） A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上海淀

8、期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 下列說法正確的是（ ）A . 點燃條件和光照條件下，反應(yīng)的H不同B . 反應(yīng)的H約為2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D . 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)14. （2分） (2015高二上沈陽月考) 水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價格低廉等優(yōu)點成為當前電池研究領(lǐng)域的熱點以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi+xeNaLixV3O8 ， 則下列說法不正確的是（ ） A . 放電時，該電池的總反

9、應(yīng)為：xLi+NaV3O8NaLixV3O8B . 充電過程中Li+從陽極向陰極遷移C . 充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8xeNaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中釩的化合價發(fā)生變化D . 該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)15. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ） A . 實驗：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出B . 實驗：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C . 實驗：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D . 實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出16. （2分） (2017高二上廣州期中) 食鹽是一種常用的食品添加

10、劑新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為（ ） A . NaCl中的Cl有殺菌作用B . 濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存C . 由于滲透作用使細菌失水死亡D . 由于滲透作用使魚、肉細胞失水二、 綜合題 (共1題；共6分)17. （6分） (2018高一下湖南期末) 請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。 （1） 廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代號)。 a淺藍色b淺紅色c淺綠色（2） 檢驗?zāi)逞a鐵劑中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(填字母代號)。 aNaOHbH2O2cKSCN（3） 電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為_。 （4） 完成乙醇發(fā)生催化

11、氧化的化學方程式：2CH3CH2OHO2 _。 （5） 常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應(yīng)式：_。 （6） 鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式：_。 三、 填空題 (共3題；共23分)18. （8分） (2019高三上安平月考) （1） 常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中c(H+)/c(OH-)_。 （2） 某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度_(填“高于”或“低于”)25 。 （3） 常溫下，設(shè)pH5的H2SO4溶液中

12、由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2，則c1/c2_。 （4） 常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。 若所得混合溶液呈中性，則ab_。若所得混合溶液pH12，則ab_。（5） 在(2)所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。19. （9分） (2019高三上南陽月考) 氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；

13、見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程： 根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 生產(chǎn)過程中X的化學式為_。 （2） 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：_。 （3） 實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示： pH1234567CuCl產(chǎn)率/%70908278757270析出CuCl晶體最佳pH為 _，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是_。調(diào)節(jié)pH時，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。（4） 氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。用0.10molL-1硫酸鈰標準

14、溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1)：平行實驗次數(shù)1230.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為_。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5） 由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學：方程式為_。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)足與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=_

15、。20. （6分） (2019高二上肇慶期末) 工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題： （1） “精制”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2） 若粗鹽中SO42含量也較高，沉淀劑可以是_（填字母）且要在試劑Na2CO3之_加入（填“前”或“后”）。 aBa（OH）2b.Ba（NO3）2 c.BaCl2（3） 在電解過程中，產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_極相連；溶液pH增大的區(qū)域是_（填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。 （4） 燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（填寫計算表達式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。 第 12 頁