1、武漢市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2016高三上平羅期中) 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42C . Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D . 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水2. （2分） (2018高一下溫州期中) 某固體混合物 X 可能是由 Na2Si

2、O3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法錯(cuò)誤的是：（ ） A . 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 氣體A一定是混合氣體C . 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO33. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B . 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料C . 硅膠常用作食品、藥品干燥劑D . 生石灰可用作食品的抗氧化劑4. （2分） 把鐵片放入下列溶

3、液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（ ） A . 稀H2SO4B . CuSO4溶液C . AgNO3溶液D . Fe2（SO4）3溶液5. （2分） 在不同條件或不同用量時(shí)，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（ ） AlCl3和NaOH溶液 Na2CO3溶液和鹽酸 AgNO3溶液和氨水 C和O2CO2 和NaOH溶液 Fe和濃HNO3 乙醇和O2 A . B . C . D . 全部6. （2分） 向某晶體的水溶液中加入Fe2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是（ ） A . 該晶體中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯氣的

4、氧化性強(qiáng)C . Fe2被Cl2氧化為Fe3D . Fe3與SCN能形成紅色的物質(zhì)7. （2分） (2017高二上荊州期末) 室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用pH試紙測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強(qiáng)弱B向AgCl濁液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響D將兩個(gè)完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的

5、影響A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列變化在指定條件下通過一步反應(yīng)就能完成的是（ ） A . S SO3B . Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3D . NO2 HNO3二、 填空題 (共3題；共19分)9. （3分） Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是_（填編號(hào)）a溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+ ， 不溶物為Cub溶液中有Fe2+、Al3+ ， 不溶物為Cu、Fec溶液中有Fe3+、Al3+ ， 不溶物為Cud溶液中有F

6、e2+ ， 不溶物為Cu、Al（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為_（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為_（4）LiAl/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，

7、則電池的負(fù)極反應(yīng)式為_充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）電解后向甲中加入適量的_（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí)，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為_10. （10分） 有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y是紅棕色的化合物（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）_（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)）_a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_（4）若經(jīng)反應(yīng)I得

8、到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是_11. （6分） (2018高一上武邑期末) 鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I回答下列有關(guān)問題：（1） 向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是_nm。 （2） 電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是_。 （3） 在下列化學(xué)方程式中：2

9、Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_. （4） II現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：Ag+，Mg2+，F(xiàn)e2+，Al3+，F(xiàn)e3+。寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是_，加鐵粉后溶液增重的是_（填寫離子符號(hào)）（5） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_。 （6） 欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是_;，并寫出相應(yīng)離子方程式：_。 三、 綜合題 (共2題；共15分)12. （9分） (2016高二下扶余期末) 寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫反應(yīng)式 （1） 向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為_，離子方程式_ （2） 向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為_，離子方程式_ 13. （6分） (2017高一上簡(jiǎn)陽期中) 現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)的化學(xué)方程為_ 第 7 頁