1、沈陽市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018湖北模擬) 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀溶液、二氧化硫、酒精都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性B . 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨C . 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2D . 以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似2. （2分） (2019合肥模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB . l0g

2、46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC . 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD . 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA3. （2分） (2017高二上桂林開學(xué)考) 工業(yè)上食用油的生產(chǎn)大多數(shù)采用浸出工藝。菜籽油的生產(chǎn)過程為：將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進(jìn)行操作A；過濾，得液體混合物；對(duì)該混合物進(jìn)行操作B，制成半成品油，再經(jīng)過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油。操作A和B的名稱分別是（ ） A . 溶解、蒸發(fā)B . 萃取、蒸餾C . 分液、蒸餾D . 萃取、過濾4. （2分） (2019普陀模擬) 用綠礬(FeSO47H2O)配制FeSO4

3、溶液， 常加入稀硫酸和（ ） A . 鋅粉B . 鐵粉C . 硫酸鐵D . 鹽酸5. （2分） (2019高一上上海期末) 漂粉精的有效成分是（ ） A . Ca (ClO) 2B . CaCl2C . NaClOD . KClO6. （2分） (2017高二下淄川期中) 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（ ） A . FeCl2B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）37. （2分） (2016高二上鄲城開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B . 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C . 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D .

4、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料8. （2分） (2019高一上天水期末) 下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A . 配制稀硫酸 B . 固體NaHCO3分解 C . 制備Fe(OH)2沉淀 D . 收集SO2(a處進(jìn)入) 9. （2分） (2019高一上南寧期末) 已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.448L，下列說法正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NAB . 作氧化劑的HNO3是0.14molC . 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D . 被氧化的

5、Cu2O是144g10. （2分） (2019高三上合肥月考) 溶液X只可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計(jì)U并完成以下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是（ ）A . 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)B . 溶液X中一定不含F(xiàn)e3+、Ca2+、SO42-C . 為確定溶液X中是否含有Cl- ， 可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液D . 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI11. （2分） (2018高一下盤縣期末) 下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . Al(

6、OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB . Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C . Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D . Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸12. （2分） (2018高一下北京期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 鈉與水：Na+H2O=Na+OH-+H2B . 銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2+H2C . 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD . 二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O13. （2分） (2018高一上潛江月考) 下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) HOHH2O 的是（

7、） A . 稀硫酸與稀氨水B . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液C . 濃硝酸與氫氧化鋇溶液D . 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)14. （2分） (2018高一上臨川月考) 如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B . 圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C . 圖表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D . 圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量15. （2分） (2016高一上騰沖期末) 為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3 ， 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及判斷中，正確的是（ ） A . 溶于水后加石灰水，看有無沉

8、淀B . 加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生C . 溶于水后加CaCl2溶液，看有無沉淀D . 在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色16. （2分） (2018高一上中山月考) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（ ） A . HClO、活性炭均能使某些有色物質(zhì)褪色，說明二者均有氧化性B . 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華C . 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來D . 用上圖裝置觀察 Fe(OH)2 的生成二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共7分)17. （4分） (2019江西模擬) 硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)

9、2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過量)。 （1） B裝置的作用是_。 （2） 實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。 （3） A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選) 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完

10、全溶解，平均分成2份；_固體殘留物僅為Fe2O3（4） 若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。 （5） 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_。 18. （3分） (2018高一上覃塘月考) 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)：向1molL1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入

11、56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1） 其中操作正確的同學(xué)是_，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到_。 （2） 氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_； （3） 證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是_。 （4） 利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷；若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。三、 填空題 (共1題；共5分)19. （5分） (2018高

12、二下山東期末) 下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。 已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。（1） 氣體X的成分是(填化學(xué)式)_。 （2） 反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))_。 a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)（3） 溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。 （4） 若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_， 反應(yīng)中生成FeSO4的離子方程式是_。（5） 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需

13、要的試劑是_（填寫名稱）。 四、 推斷題 (共2題；共6分)20. （3分） (2018高一下重慶期中) A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C 與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。 （1） 寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） 將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。 分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_、_。要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。a.普通玻璃坩堝b.石英玻璃坩堝c.氧化鋁坩堝d.鐵坩堝（3） 碳還原S

14、iO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 （4） 下列敘述正確的有_(填序號(hào))。 Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1221. （3分） (2018高三上西安期中) 鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。 （1） 取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論

15、怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是_；所得溶液在長時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：_。 （2） 氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下： 操作的名稱是_；操作為洗滌，洗滌操作的具體方法為_。濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： _。（3） 如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010

16、 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定23次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序號(hào))。a硝酸 b鹽酸c硫酸 上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。五、 綜合題 (共1題；共2分)22. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系： （1） 從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_（填化學(xué)式） （2） 將X與Y混合，可生成淡黃色固體該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ （3） Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） Na2S2O3是重要的化工原料從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_（填代號(hào)） aNa2S+SbNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4（5） 已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-