1、沈陽市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二下內(nèi)蒙古期末) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法錯誤的是（ ） 共價鍵HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A . 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B . 表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C . H2(g)2H(g) H436kJmol1D . H2(g)F2(g)2HF(g) H25kJmol12. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，發(fā)

2、展低碳經(jīng)濟和循環(huán)經(jīng)濟，有利于改善環(huán)境質(zhì)量B . 油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C . 處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)D . 硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物3. （2分） (2018高二上雅安期末) 25和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ） A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱反應(yīng)C . 是熵減少的反應(yīng)D . 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4. （2分） (2016上栗模擬) 在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4 kJ/mo

3、l，X的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系B . 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高C . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D . 將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ5. （2分） 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列說法中錯誤的是（ ）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+

4、2H2O（g）；H=1160kJ/molA . 等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B . 由反應(yīng)可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2 ， 整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA6. （2分） 將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) H0。下列說法不正確的是（ ）A . 在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容

5、器中反應(yīng)速率均增大B . 在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動C . 在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間也是30 sD . 在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z7. （2分

6、） (2016高二上臨漳期中) 可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（ ） A . 3v正（N2）=v逆（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2v正（H2）=3v正（NH3）D . v正（N2）=3v逆（H2）8. （2分） (2017高二下廣安期末) 少量鐵粉與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） A . 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加

7、入NaCl溶液D . 滴入幾滴硫酸銅溶液9. （2分） (2019高二上屯溪期中) 數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（ ） A . HF的電離平衡常數(shù)為7.2104B . HNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C . 根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D . HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小10. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O2放出熱量9

8、8kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)B . IO也是該反應(yīng)的催化劑C . 反應(yīng)活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11. （2分） (2016高二上東營期末) 對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是（ ） A . 中和堿的能力相同B . 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C . OH的物質(zhì)的量濃度相同D . H+的物質(zhì)的量濃度不同12. （2分） (2015高三上棗莊開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量

9、共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水電離的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3213. （2分） (2017高二上晉江期末) 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B . T2下，在0t1時間內(nèi)，v（Y）=

10、 molL1min1C . M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆D . M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小14. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列敘述相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應(yīng)的溶液是80時KNO3的飽和溶液B . 圖2表示某吸熱熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強15. （2分） (2015高二下樂山期中) 已知在100，水的離子積Kw=11012

11、， 本題涉及的溶液溫度均為100下列說法中正確的是（ ） A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL16. （2分） 下列物質(zhì)的方程式正確的是（ ） A . H2O32H+CO32B . CH3COO+H2OCH3COOH+OHC . NaHCO3Na+HCO3D . BaOH）2Ba2+2OH17. （2分） 下

12、列關(guān)于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是（ ）A . 反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B . 活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D . 發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向18. （2分） 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣B . 加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3C . 工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3D . 水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大19. （2分） 25時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH）的乘積為11

13、018 ， 下列說法正確的是（ ） A . 該溶液可能pH=5B . 該溶液的pH一定是9C . 該溶液的pH可能是7D . 不會有這樣的溶液20. （2分） (2016高三上德州期末) 常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A . 將溶液稀釋到原體積的10倍B . 加入適量的醋酸鈉固體C . 加入等體積0.2 molL1鹽酸D . 提高溶液的溫度二、 非選擇題 (共5題；共27分)21. （5分） (2017高二上長春期末) 現(xiàn)有25時0.1molL1的氨水請回答以下問題： （1） 若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 _（填“增大”、“減

14、小”或“不變”） （2） 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），用離子方程式表示其原因_ （3） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時 =a molL1， 則=_ 22. （7分） 計算 （1） 在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為_ （2） 某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移

15、電子的物質(zhì)的量為_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是_mol/L （假設(shè)溶液體積不變） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為_ （5） 鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與_mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等 （6） 將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，

16、氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（結(jié)果須化簡） （7） 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為_kJ 23. （8分） (2017銀川模擬) 人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化劑作用下，

17、CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度（）250300350K2.0410.2700.012若某時刻、250測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，則此時v正_v逆（填“”、“”或

18、“=”）某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：時間（min）51015202530壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70則015min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_（3） 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對環(huán)境的污染吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關(guān)系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_性在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）