1、沈陽市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二下衡陽期末) 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ） A . 酒精揮發(fā)B . 洗菜C . 糧食釀酒D . 葡萄榨汁2. （2分） (2019高一下北侖期末) 2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ） A . 手機(jī)上用的鋰電池屬于二次電池B . 鋅錳干電池中，鋅電極是正極C . 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D . 太陽能電池的主要材料為二氧化硅3.

2、 （2分） (2015高二上邢臺(tái)月考) 下列說法正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B . 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D . 分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同4. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（ ） 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多

3、元酸MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物A . B . C . D . 全部錯(cuò)誤5. （2分） 下列敘述中不正確的是（ ） A . 在熔融狀態(tài)下和溶解于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)B . 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對(duì)化合物而言，單質(zhì)不在此范疇C . 在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強(qiáng)D . 水是極弱的電解質(zhì)6. （2分） (2017高一上上海期末) 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） A . 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B . 兩燒杯中溶液的pH均增大C . 甲中電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，再回到鋅片D . 乙中產(chǎn)生

4、氣泡的速度比甲快7. （2分） (2016高二上宣城期中) 在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl、NO3B . 將25時(shí)的KCl溶液加熱到t，則該溶液中的c（OH）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)C . t25D . ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH）8. （2分） 目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是（ ）A . 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B . SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC . 流程中

5、循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種D . 沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能9. （2分） (2017高一下鄭州期中) 某電池總反應(yīng)為 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） A . 電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液B . 電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 電極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液D . 電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液10. （2分） (2017高二下河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ， 裝置

6、如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B . 電極1周圍pH減小C . 電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H+2eHCOOHD . H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室11. （2分） (2018高二上臨川期末) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH DH0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C . 將水加熱，KW增大，pH不變D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大12. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右圖A為直流電源，B

7、為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是（ ） A . a為直流電源的負(fù)極B . c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2C . f電極為鋅板D . e極發(fā)生還原反應(yīng)13. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A . 充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極B . 充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極C . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D . 充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極14

8、. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . 次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClOB . 硫化鈉水解的離子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+D . 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)15. （2分） (2018高二下揭陽期末) 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ） A . 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B . 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH-4eO22H2OC . 當(dāng)電解一段時(shí)

9、間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D . 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）16. （2分） (2018高二上白城月考) 某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 （ ）A . 斷開K2,閉合K1時(shí),銅電極為陽極B . 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅C . 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D . 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極17. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三種金屬，A中混有C時(shí)A先腐蝕，A與B組

10、成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA18. （2分） (2018東城模擬) 利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-B . 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C . 向?qū)嶒?yàn)中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D . 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液19. （2分） (2018高二上北京期中) 對(duì)常溫下 的 溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . B . 加入少量 固體后， 降低

11、C . 該溶液中由 電離出的 是 D . 與等體積 的 溶液混合后所得溶液顯酸性20. （2分） 在水中加等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl ， 將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 （ ） A . 35.5108B . 16207C . 81D . 10835.5二、 填空題 (共3題；共15分)21. （4分） (2017高二上成都期末) 表是25時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)： 化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8105Ka=4.91010Ka=4.6104Ka1 =4.1107 Ka2 =5.61011（1）

12、 用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_; （2） 25時(shí)，向向0.1molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此時(shí)溶液pH=_; （3） 寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式_; （4） 25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開; （5） 已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法_（填“可行”或“不可行”），理由是_; （6） 已知NaHCO3

13、溶液中存在HCO3H+CO32，加水稀釋時(shí)溶液中的c（H+）將_（填“增大”或“減小”） 22. （3分） (2018高一下襄陽期末) 能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。 （1） 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol-1) 化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431請(qǐng)根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量_。（2） 天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。 （3） 工業(yè)上有一種方法

14、是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_；H2的轉(zhuǎn)換率(H2)=_。若反應(yīng)CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1該

15、反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開(填字母)。（4） 海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖： 流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五個(gè)過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)。步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_。23. （8分） (2017高二上濉溪期中) 如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問題：（1） M電極的材料是_，其電極反應(yīng)式為：_N的電極名稱是_，電極反應(yīng)式為：_（2） 通入甲烷的鉑電

16、極的電極反應(yīng)式為_ （3） 在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為_;L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018高一上溫州期中) 用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點(diǎn)為184；CCl4的沸點(diǎn)為77。請(qǐng)回答：（1） A物質(zhì)是_（2） 寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3） 流程中省略部分的操作是 _（4） 蒸餾裝置中錯(cuò)誤的是_（寫三條）（5） 蒸餾出的CCl4液體中常會(huì)帶淡紫色，可能的原因是_四、 推斷題 (共2題；共6分)25. （3分） (2016高一下錫山

17、期中) 下列四種裝置中，均盛200mL的溶液0.005mol/LCuSO4溶液，0.01mol/LH2SO4 ， ZnCl2溶液，KCl溶液 （1） 上述四種裝置中，為電解池的是_（用編號(hào)回答），裝置中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：Zn極：_，Cu極：_ （2） 裝置中，通電一開始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ （3） 工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置 中生成氣體的體積是_mL（溶液體積變化忽略不計(jì)） 26. （3分） (2016高一下棗陽期中) 現(xiàn)有反應(yīng)： ACaCO3 CaO+CO2BZn+H2SO4=ZnSO4+H2CC+CO2 2

18、COD2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O（1） 上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是_（填反應(yīng)序號(hào)） （2） 在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是_（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問題： 負(fù)極材料是_，負(fù)極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為_當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是_（填序號(hào)） （相對(duì)原子質(zhì)量：H1，Zn65）a溶液增重32.5gb溶液增重31.5gc析出1g H2d析出11.2LH2（3） 對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示 m曲線表示鋅與稀硫酸_（填“X”或“Y”）反應(yīng)鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是_（填序號(hào)）aCuSO4作催化劑b加入硫酸銅溶液增大了c（SO42）cZn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池d加入硫酸銅溶液增大了溶液體積第 1