1、武漢市高二上學期第一次月考化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上佛山期中) 在下列平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙紅色）+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（ ）A . H+B . OHC . K+D . H2O2. （2分） 將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） 在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，其中NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體

2、下列不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . v（NO2）=v（O2）B . 反應器中的壓強不隨時間變化而變化C . 混合氣體的顏色保持不變D . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變4. （2分） (2016高二上西安期中) 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3 ， 并達到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ） A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 無法判斷5. （2分） (2016高二上天津期中) 一定溫度下，1mo

3、lX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z下列說法正確的是（ ） A . 若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變B . 5 min內(nèi)平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C . 向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動D . 當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)6. （2分） (2016高二上廣州期中) 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度

4、的關系如表： 溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應B . 25時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2105C . 80達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/LD . 在80時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）v（逆）7. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，則該反應一定能自發(fā)進行B . 提取海

5、帶中碘元素時，為將I完全氧化為I2 ， 用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好C . 原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg（OH）28. （2分） (2015高二上盤山月考) 把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是（ ） A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液9. （2分） 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是（ ） A . 110-14B . 55.6107C . 107D . 55

6、.610. （2分） (2017高二下宜昌期中) 在相同溫度時，100mL0.01molL1的醋酸溶液與10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物質(zhì)的量B . 醋酸的電離常數(shù)C . 中和時所需NaOH的量D . CH3COOH的物質(zhì)的量11. （2分） (2018株洲模擬) 化學上常用AG表示溶液中的 。25時，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 隨著NaOH溶液的加入， 增大B . 25 時，HNO

7、2的電離常數(shù)Ka1.0 C . b點溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d12. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液13. （2分） (2018高三上桂林期末) 25時,將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如下圖。下列說法正確的是（ ） A . a點溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.

8、08mol/L.B . b點溶液中,c(A-)c(Na+)C . b c的過程中，發(fā)生了吸熱反應D . 溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點14. （2分） (2016高二上揚州期中) 保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應少食蘋果，那么蘋果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 無法判斷15. （2分） (2016高三上黑龍江開學考) 把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeC13溶液16. （2分） (2017高二上西安期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體

9、積混合后溶液呈酸性，其原因是（ ） A . 生成一種強酸弱堿鹽B . 弱酸溶液和強堿溶液C . 弱酸與弱堿溶液反應D . 一元強酸溶液與一元強堿溶液反應二、 填空題 (共5題；共42分)17. （7分） (2018高三上吉林月考) 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。 （1） 工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為_；常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是_(填序號)；aCuSO4溶液b.Fe2O3 c.濃硫酸d.NaOH溶液eNa2CO3

10、固體（2） 利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫熱分解法已知：H2S(g) H2(g)1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結果見圖。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：i計算 985 時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù) K_；ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_；電化學法i該法制氫過程如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；ii反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_；iii反應后的溶液

11、進入電解池，電解總反應的離子方程式為_。18. （11分） T時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示 已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應根據(jù)要求回答下列問題：（1） 容器中反應的化學方程式為_ （2） 前2min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 A . 混合氣體的壓強不變B . 混合氣體的密度不變C . 消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的DD . B的物質(zhì)的量不變（4） T時，該反應的平衡常數(shù)K=_（保留小數(shù)點后兩位） 反應達到平衡后，只增加B的物質(zhì)的

12、量，則平衡移動方向為_；平衡常數(shù)K_（填增大減小或不變）（5） 反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項字母） A . 只增加A的物質(zhì)的量B . 移走一部分DC . 升高反應體系的溫度D . 把容器的體積縮小一倍（6） T時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”） 19. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列電解質(zhì)中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱電解質(zhì)（填序號）； （2） pH相同的NaOH溶液與

13、氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是_; （3） 有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關系是_（4） 25時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式_醋酸的電離平衡常數(shù)表達式_，達平衡時溶液中氫離子的濃度_（25，醋酸的電離常數(shù)為1.6105；醋酸的電離程度很小，可近似認為醋酸的濃度不變） 20. （8分） 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

14、實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。 （2） 不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關系是_ （3） 丙組實驗結果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。 （4） 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL-1。寫出

15、該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。c(Na+)c(A-)_molL-1c(OH-)c(HA)_molL-121. （9分） (2016高三上滕州期中) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題： （1） 以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJ/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_（2） 圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡 產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標號）A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應增多D反應活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示由圖可知，最佳n（氨）/n（