1、武漢市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一上雙流期中) 如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你將采用下列何種方法分離（ ） A . 過濾B . 蒸餾C . 分液D . 結(jié)晶2. （2分） (2018高三上徐州月考) 反應(yīng)“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是（ ）A . P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . 反應(yīng)中NaOH作還原劑C . 該反應(yīng)能自發(fā)進行，則S0D . 反應(yīng)中生成1molNaH2P

2、O2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為36.0210233. （2分） 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（ ） A . 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅B . 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染C . 將煤氣化或液化，獲得清潔燃料D . 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵4. （2分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B . 甲苯分子中7個碳原子都在同一平面C . 乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上D . 2丁烯分子中4個碳原子可能在同一條直線上5. （2分） (2016宜豐

3、模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅B . 為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH 離子D . 1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同6. （2分） 下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測中和熱的說法錯誤的是（ ）A . 實驗結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變B . 實驗中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和C . 實驗中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒7. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列敘述中，不正確的是（ ） A . C

4、l2的摩爾質(zhì)量為71B . 12C . 13D . 14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)8. （2分） (2016高一下樂清月考) 可以用離子方程式2H+CO32=H2O+CO2來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)B . 稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C . 醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D . 鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)9. （2分） (2018高一下湛江期末) 如右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是（ ） A . X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B

5、 . 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵C . 物質(zhì)WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性D . T元素肯定是金屬元素10. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（ ）A . 周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的B . 每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束C . 最外層電子數(shù)為2的元素都位于第A族D . 在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多11. （2分） 有兩種飽和一元醇的混合物18.8g與13.8g Na充分反應(yīng)，生成的H2在標準狀況下的體積為5.6L，這兩種醇分子中相差一個碳原子，則這兩種醇為（ ） A . 甲醇，乙醇B . 乙醇，

6、1丙醇C . 2丙醇和1丁醇D . 無法判斷12. （2分） 短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X，Y，Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）A . Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強B . W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C . 離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D . XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同13. （2分） (2016高一下重慶期中) 某小組將反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K

7、2SO4+8H2O設(shè)計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2molL1 ， 溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液下列說法中錯誤的是（ ） A . 電池工作時，鹽橋中的SO42移向乙燒杯B . 石墨b的電極反應(yīng)式為Fe2+eFe3+C . 當有0.1 mol SO42進入燒杯時，反應(yīng)消耗H+0.2 molD . 當 MnSO4濃度變?yōu)?.2 molL1時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）14. （2分） (2015高二上濟南期末) 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+2C（g），且達到平衡當升高溫度時氣體的密度增大，

8、則下列敘述中正確的是（ ） A . 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B . 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C . 若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動D . 物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15. （2分） 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加C . 化學(xué)方程式系數(shù)ac+dD . 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向16. （2分） (2018南京模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A .

9、圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液C . 圖丙表示25時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD . 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大二、 非選擇題 (共7題；共39分)17. （8分） (2018高三下龍泉驛月考) 開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 已知：C2H5OH(

10、l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_。（2） 可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式_。若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是_極(填“A”或“B”)；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為_L。（3） 某研究小組將兩個

11、甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_(法拉第常數(shù)F9.65104C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_L(標準狀況)。（4） 電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為_除去甲醇的離子方程式為_。18. （1分） (2016高三上黑龍江期中) 下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是_（填字母）A、滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴

12、定管內(nèi)液面的變化B、滴定實驗都需要指示劑C、酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗D、用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕E、滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高F、用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2G、測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些19. （1分） (2016高一下懷仁期末) 據(jù)報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中

13、丙烷和丁烷的體積比為_ 20. （9分） (2016高一下鹽城期末) H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等 （1） 實驗室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為_ （2） 一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_（3） 醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是_ （4） 為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如表所示： 試管編號實驗?zāi)康腍2O2溶液溫度水的體積/mLFeCl3溶液體積/mL質(zhì)量分數(shù)體積/mL為編號實驗參照

14、12%5.0常溫00溫度對反應(yīng)速率的影響5.06000為編號實驗參照4.0%5.0常溫04.0%5.0常溫01.0填寫表中缺少的內(nèi)容：_；_；_（5） 由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動 則：Au一側(cè)為電池的_極（選填：“正”或“負”）；納米棒向_（選填：“左”或“右”）移動（6） 斷裂1mol過氧化氫中的OO鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol1、497.3kJmol1則反應(yīng)2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 21. （10分） (2017高一上浦東期末) 氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)在許多反應(yīng)中既

15、可以作為反應(yīng)物，也可以作物生成物 （1） 電解飽和食鹽水制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （2） 在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 H2+CuO Cu+H2O（3） 在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是_；電子流向從_ （4） 氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_； （5） 實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣某學(xué)校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？_ 22. （3分） (2017高二上淄博期中) 可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），H0達到平衡后，改變某一外界

16、條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是_、_；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_23. （7分） (2016高二上淄博期中) 工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） A . 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B . 混合氣體的密度不變C . 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D . CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化E . 氣體的壓強不再改變（2） 表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K） 溫度250300350K2.0410.2700.012某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_（3） 要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_ a升溫b加入催化劑c增加CO的濃度d恒容下加入H2使壓強變大e恒容下加入惰性氣體使壓強變大f分離出甲醇（4） 在250時，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表： COH2CH3OH0.5molL12molL16molL1此時反應(yīng)的