1、武漢市高考化學(xué)一模考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共12分)1. （1分） 不屬于化學(xué)科學(xué)研究的項(xiàng)目是（ ）A . 研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)B . 尋找新的性能良好的材料C . 開發(fā)新能源D . 治理環(huán)境污染2. （1分） (2019高二上水富期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A . NH4Cl的電子式： B . 鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： C . 醋酸的分子式：CH3COOHD . 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： 3. （1分） (2017山西模擬) 2016年入夏以來，我國多地出現(xiàn)暴雨等災(zāi)害天氣，搶險(xiǎn)救災(zāi)需要大量物資，下列相關(guān)說法正確的是（ ） A . 救災(zāi)

2、用的葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B . 福爾馬林可用于洪水后環(huán)境消毒和魚肉等食益的防腐保鮮C . 醫(yī)用酒精可用于災(zāi)后飲用水消毒D . 淀粉、油指、蛋白質(zhì)可為災(zāi)民提供營養(yǎng)4. （1分） (2018南京模擬) 常溫下,下列各組離子在指定溶被中一定能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水電商產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5. （1分） (2

3、018銀川模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ） A . 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C . 洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D . 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中6. （1分） 對 的敘述正確的是（ ） A . 有兩種結(jié)構(gòu)B . 只有一種結(jié)構(gòu)C . 含有非極性鍵D . 有四種結(jié)構(gòu)7. （1分） (2017高一上宜昌期末) 下列離子方程式書寫正確是（ ） A . 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+

4、4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB . 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC . 固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO 4+2ClSO2+Cl 2+H2OD . 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H28. （1分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色下列說法中，正確的是（ ） A . B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

5、水化物的酸性比E強(qiáng)B . 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C . 向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D . B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物9. （1分） (2016高一上黑龍江期中) 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） A . 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類B . 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C . 根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D . 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物10. （1分） (2015高三上棗莊開學(xué)考) 如圖1是某同學(xué)做完ZnCu

6、原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 11. （1分） 下列事實(shí)可以說明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（ ） A . CH4沒有同分異構(gòu)體B . CH3Cl沒有同分異構(gòu)體C . CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體D . CCl4沒有同分異構(gòu)體12. （1分） (2017高二下荊門期末) 常溫下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是（ ） A . 水電離出的

7、c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)B . 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 多選題 (共3題；共3分)13. （1分） (2018高一上淮北期中) 一定條件下，濃H2SO4能與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . S是氧化劑B . H2O是還原產(chǎn)物C . 濃H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)D . 1mol H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol14. （1分） (2019高二上臨高期中

8、) 有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（ ） A . 在三種酸的酸性比較：HZ HY HXB . 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC . HX、HY、HZ三者均為弱酸D . 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解15. （1分） (2017高二上六安期末) 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.080387

9、0.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C . 容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長D . 若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行三、 工業(yè)流程 (共2題；共8分)16. （4分） (2017高一上興國期中) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1） 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式_（2） 向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式_（3） 寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子

10、方程式：_（4） 把離子反應(yīng)Cu2+2OH=Cu（OH）2 改寫成化學(xué)方程式_ 17. （4分） 硫化氫在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中均有重要應(yīng)用 （1） 已知：H2S電離常數(shù)：K1=1.3107，K2=7.010 15，在廢水處理領(lǐng)域中，H2S能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去250C時(shí)，0.1molL1H2S溶液pH為（取近似整數(shù)）_；向含有0.020molLlMn2+的廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=5，當(dāng)HS濃度為1.0104molL一1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積為_ （2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，在膜反應(yīng)器中分離出H2其反應(yīng)為 2H2S（g）2H2 （

11、g）+S2 （g）H1已知：H2S（g）H2（g）+S（g）H22S（g）S2 （g）H3則H1=_（用含H2、H3式子表示）（3） 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)以H2s起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖1所示圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率由圖可知：2H2 S（g）2H2 （g）+S2 （g）H1_0（填“”、“”或“=”）；在985時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過時(shí)間t s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率v（H2）為_，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_；H2S分解隨溫度升高，曲線b向曲線a逼近的原因是_ （4

12、） H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入如圖2所示電解池中進(jìn)行電解，在陽極區(qū)可生成Sn2試寫出生成Sn2的反應(yīng)方程式_ 四、 推斷題 (共1題；共5分)18. （5分） (2018江蘇) 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知： （1） A中的官能團(tuán)名稱為_（寫兩種）。 （2） D E的反應(yīng)類型為_。 （3） B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （4） 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同

13、化學(xué)環(huán)境的氫。（5） 寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 五、 綜合題 (共3題；共10分)19. （2分） (2018高三上懷化期中) 汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。 （1） 己知：CO的燃燒熱H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2） 一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）

14、+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ molL-12.01.71.561.51.5C（N2）/ molL-100.150.220.250.25510min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A氣體顏色不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_（填“增大”、“減小”或“不變）。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)

15、平衡常數(shù)K=_;（保留兩位有效數(shù)字）。（3） CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_；常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=_。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）20. （3分） (2019高三上哈爾濱期末) 2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO

16、(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_。（2） 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下： NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300

17、.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_；A活性炭的質(zhì)量Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F容器內(nèi)CO2的濃度保持不變在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)；在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_；在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

18、（3） 利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。 A電極的電極反應(yīng)式為_。下列關(guān)于該電池的說法正確的是_。A電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變D當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol21. （5分） (2018高三上張家口期末) B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題： （1） 基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_種不同的能級，其中有_個(gè)未成對電子。 （2） Co能形成Co(CNO

19、)63-。1mol該離子中含有鍵的數(shù)目為_。與CNO-互為等電子體的分子為_（填化學(xué)式，任寫一種）C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）。相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)開。（3） 多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀（如圖1），化學(xué)式為_，其中B原子的雜化形式為_。（4） BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)（如圖2）。晶體的最小環(huán)中含有_個(gè)B原子。若晶胞參數(shù)為anm，晶胞密度為gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_。六、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)22. （6分） (2016高一上重慶期末) 某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）（1） 請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）_ （2） 若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置長頸漏斗中加入的試劑是 A . CCl4B . H2SO4溶液