1、沈陽市高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2019高三上唐山月考) 銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . In原子核外有5個(gè)電子層B . In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C . 堿性：In(OH)3RbOHD . 原子半徑：InRb2. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 已知：在273K，101Kpa的條件下，某氣體：質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，體積為V，密度為，所含分子數(shù)為N（阿伏加德羅常數(shù)為NA），通過以上條件無法求出該氣體物質(zhì)的量的是（ ）A . B . C .

2、 D . 3. （2分） 下列說法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸增高B . 16g石墨與8g CH4所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到AlCl3和Na2SO34. （2分） (2018高一上江蘇期中) 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ） A . 2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B . 200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL 2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl)C . 64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22

3、.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D . 20%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度5. （2分） 1mol CH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為（ ）A . 0.5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol6. （2分） (2018高一上石家莊期中) 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dgmL1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL17. （2分） (2018高一上廣豐期中) 某一K2SO4

4、和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1,SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL18. （2分） (2016高一上沽源期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個(gè) H2S 5.6g CH4 0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 體積大?。築 . 原子數(shù)目：C . 密度大?。篋 . 質(zhì)量大?。?. （2分） 有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液8

5、0 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 5 molL1B . 6 molL1C . 6.25 molL1D . 6.75 molL110. （2分） (2016高一上寧晉期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl物質(zhì)的量之比（ ） A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：111. （2分） (2018高一上欽州港開學(xué)考) 在一定條件下，8.8gCO2與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（ ） A . 1.43g/LB . 1.90g/LC

6、. 2.14g/LD . 2.38g/L12. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B . 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小C . 28 g N2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LD . 常溫常壓下，1 mol碳完全燃燒消耗22.4 L氧氣13. （2分） (2018高一上和平期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量B . 阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg碳所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.021023C . 1mol H2SO4約含有1.2041

7、024個(gè)氫原子D . 常溫常壓下，1molCO2氣體的質(zhì)量為44g14. （2分） (2017高一下湖北期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD . 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子二、 填空題 (共2題；共11分)15. （3分） (2017高一上河北期中) 0.5molN2的質(zhì)量

8、是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_，所含的原子數(shù)目約為_ 16. （8分） 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO和4.4gCO2組成的混合氣體此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_，CO和CO2的碳原子之比是_，CO和CO2的氧原子之比是_；此混合物中C和O的原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的總質(zhì)量是_三、 綜合題 (共4題；共33分)17. （21分） (2020高一上林芝期末) 請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列問題。（注意書寫單位） （1） 3.011023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量_。 （2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量_。 （3） 2.3gNO2的物質(zhì)的量_。 （4） 標(biāo)況下，33

9、.6LN2的物質(zhì)的量_。 （5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=_。 18. （3分） (2016高一下周口期中) 由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65） （2） 有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？ （3） 原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？ 19. （2分） (2018高一下上饒期末) （1） 1mol NH4+質(zhì)量為_，其中電子的數(shù)目為_。 （2） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg

10、/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。 20. （7分） (2017高一上興國期中) 如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g（1） 甲室中氣體的質(zhì)量為_ （2） 甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為_ （3） 將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“_”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、