1、河北省高一上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列屬于純凈物的是（ ） A . 空氣B . 漂白粉C . 氧化鋁D . 鎂鋁合金2. （2分） (2017高一上懷柔期末) 下列操作錯誤的是（ ） 給燒瓶加熱必須使用石棉網制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收A . B . C . D

2、 . 3. （2分） (2017高一上福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一種或幾種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產生，則原來的白色粉末（ ） A . CaCl2 ， 、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI4. （2分） (2018高二下賓陽期末) NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固體中所含離子數為0.4NAB . 12g金剛石中含有的CC鍵個數為1.5NAC . 124 g P4含有的PP鍵

3、個數為6NAD . 60 g SiO2中含SiO鍵的個數為2NA5. （2分） (2015高一上江都月考) 下列物質間的轉化可以一步實現的是（ ） A . CuCu（OH）2B . CaCl2CaOC . Fe2O3FeD . Cu（NO3）2AgNO36. （2分） (2018高一上吉林期中) 如圖所示是分離混合物時常用的主要儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） A . 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B . 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C . 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D . 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾7. （2分） (2017高二上湖北期末) 某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某

4、組離子，你認為該組離子應該是（ ） A . Al3+、NO3、K+、SO42B . Ca2+、H+、CO32、AlO2C . OH、SO42、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3、Cl8. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 用腐蝕法制作印刷電路板的反應：Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+B . 硫酸氫鈉溶液與燒堿溶液的反應：H+ + OH= H2OC . 向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4OH=NH3H2OD . 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OH9. （2分） 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是

5、河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷。據此，下列說法不正確的是（ ）A . 該反應中維生素C作還原劑B . 該反應中砷元素被氧化C . 河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應D . 河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食10. （2分） 某化學實驗室產生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。 已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產生的沉淀會部分溶解下列說法中正確的是（ ）A . 根據步驟的現象，說明廢液中一定含有Al3+B . 步驟，由紅

6、棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙進行焰色反應，焰色為黃色，說明廢液中一定含有Na+D . 該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+11. （2分） (2016高一下南昌期中) 3.2g銅與過量的硝酸（8molL1 ， 60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2 ， 反應后溶液中所含H+離子為nmol此時溶液中所含NO 的物質的量為（ ） A . 0.28molB . 0.3lmolC . （n+0.2）molD . （n+0.1）mol12. （2分） (2017高一上延安期末) 向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（ ） A . 最后溶液為

7、無色B . 最后溶液為藍色C . 溶液仍為紫色D . 最后溶液為紅色13. （2分） (2017高二上蒙陰期中) 下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ） A . H2+F22HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HClNaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2+O214. （2分） (2017高一上臨沂期末) CuO和Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反應，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體的質量為（ ） A . （2m1.6）gB . （m0.8）gC . （m1.6）gD .

8、 （2m0.8）g15. （2分） (2017高一上淮安期中) 配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸餾水B . 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C . 定容時觀察液面俯視D . 滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外16. （2分） (2016高二下大連開學考) 25 和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ） A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%二、 填空題 (共3

9、題；共10分)17. （6分） 某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內容如下：根據以上信息，回答下列問題：（1） 溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是_（2） 沉淀G的化學式為_（3） 寫出有關離子方程式：_步驟中生成A步驟生成沉淀I（4） 假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是_18. （

10、1分） (2016高二下黑龍江期末) 配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中： A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 藥匙H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝需要用到的儀器有_19. （3分） (2018高一上無錫期末) 某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：（1） 某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為21)。請通過計算回答下列問題:廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_。若測

11、得溶液A中H+的濃度為1molL-1，則原硝酸的物質的量濃度為_。(假設反應前后溶液的體積不變)（2） 上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題_。 三、 實驗題 (共1題；共9分)20. （9分） (2018甘肅模擬) 工業(yè)廢水、廢渣不經處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（）的處理工藝流程如下，Cr（）最終轉化為CrOH(H2O)5SO4。 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+開始沉淀時的pH 2.7 沉淀完全時

12、的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_，配制時所需濃H2SO4的體積為_mL（小數點后保留一位數字）。 （2） 酸浸時，為了提高浸取率，除了適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有_（答出一點即可）。 （3） H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能

13、超過8，其理由_。鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn+nNaRMRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬陽離子是_。 （5） 寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_。 （6） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖陰極的電極反應式為_，陽極的電極反應式為_。 四、 解答題 (共2題；共10分)21. （4分） (2016高一上汕頭期末) 按要求書寫方程式： （1） 過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：_（2） 將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：_（3） 鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_（4） 鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：_ 22. （6分

14、） (2017昌平模擬) 磷石膏（主要成分是CaSO42H2O）是磷酸及磷肥類工業(yè)在生產過程中產生的一種廢渣，我國每年排放的磷石膏大約2000萬噸以上，開發(fā)利用磷石膏，保護資源和環(huán)境，符合持續(xù)發(fā)展的觀念圖1所示為對磷石膏進行綜合利用的路徑之一 （1） 過程中CaSO42H2O脫水反應相關的熱化學方程式為： CaSO42H2O（s）=CaSO4 H2O（s）+ H2O（g）H1=+83.2KJmol1CaSO42H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）H2=+26KJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44KJmol1則反應CaSO4 H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的H4=_KJmol1（2） 過程用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產硫酸 CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物不同溫度下所得固體成分的物質的量如圖2所示在低于800時還原產物為；1200時主要發(fā)生的反應的化學方程式為_高硫煤作還原劑，焙燒2.5小時，測不同溫度下硫酸鈣的轉化率，如圖3所示CaCl2的作用是_；當溫度高于1200時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是_以SO2為原料，工業(yè)生產硫酸的化學方程式_（3） 過程III將CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、