1、河北省高二上學(xué)期化學(xué)第二次月考試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共21題；共21分)1. （1分） 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（ ）通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物A . B . C . D . 2. （1分） (2015高二上中原期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pHB . 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥C . 用Na2S

2、溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）3. （1分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是（ ）A . 不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（65）沖洗B . 在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C . 把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，可用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管，緩慢旋進(jìn)塞孔中D . 銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長(zhǎng)期放置4. （1分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的一組是（ ）不溶于水的BaS

3、O4是強(qiáng)電解質(zhì)可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A . B . C . D . 5. （1分） (2015高二上丹東月考) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . AgCl 懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)C . 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大D . 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子6. （1分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（ ） 用PH試紙，測(cè)得氯水的PH為2用量筒、試管

4、、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和PH試紙，可鑒別PH相等的硫酸和醋酸分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無(wú)水三氯化鐵可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)在做中和熱測(cè)定的試驗(yàn)，溫度計(jì)至少使用2次A . B . C . D . 7. （1分） (2016高二下包頭期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B . 升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C . 一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D . 醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解8. （1分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+

5、Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC . 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD . 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：9. （1分） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，

6、甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C . 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D . 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）10. （1分） (2017高三上薌城月考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有（ ）用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；使用容量瓶

7、配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體；圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾；為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；用食醋除去水壺中的水垢A . 3個(gè)B . 4 個(gè)C . 5個(gè)D . 6個(gè)11. （1分） (2019高二上芮城期末) 298K時(shí)，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a 2B . c點(diǎn)溶液中：c(K+)=c（

8、CH3COO）+c（CH3COOH）C . a、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性順序：d cb aD . b點(diǎn)溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)12. （1分） (2018蕪湖模擬) 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 molL1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 曲線代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線B . 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑C . b點(diǎn)溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)D

9、 . a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)13. （1分） 常溫下，在10mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）B . 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mLC . 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3D . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+

10、c（OH）14. （1分） (2017高二上石河子期末) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)B . Ka（HCN）Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C . 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D . 當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大15. （1分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污

11、染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD . 0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-116. （1分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體B . 配制FeSO4溶液時(shí)，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體

12、溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度C . 將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6D . 碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍17. （1分） (2018高二下宜昌期末) 已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大B . 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí)，c(NH4+) c(HCOO-)C . 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH = 7D . 滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變18. （1分） 在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（

13、g）2XY（g）H0，達(dá)到甲平衡在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ ）A . 圖I是升高溫度的變化情況B . 圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C . 圖是增大壓強(qiáng)的變化情況D . 圖是升高溫度的變化情況19. （1分） (2019高一下上海期末) 反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）A . QE2B . 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變C . Q0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D . 若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大20. （1分） (2017高二上菏澤期

14、末) 下列表述正確的是（ ） A . 0.1molL1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B . 0.1molL1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHC . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D . 向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：CH3COONa+OH=H+21. （1分） (2018高二上北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系： ，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中，一定正確的是（ ） A

15、. NaHB屬于弱電解質(zhì)B . 溶液中的離子濃度c(Na+)c(HB-)c(H+)c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)二、 填空題 (共4題；共14分)22. （5分） (2018洛陽(yáng)模擬) 從銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取銀及銅和鉛工藝流程如圖：（1） 步驟當(dāng)鹽酸的濃度和KCO3的量一定時(shí)，為提高浸取率可采取的措施是_、_(問(wèn)題中要求舉兩項(xiàng))。 （2） 步驟試劑X為_(kāi)，步驟濾渣中除含單質(zhì)硫外，還含有的成分有_。 （3） 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

16、。 （4） 步驟反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5） “粗銀”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉，純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過(guò)大，其原因是_。 （6） 此類工廠排出的廢水中含有的NO3對(duì)人類健康造成危害?？萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3還原成N2。缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2，仍然對(duì)人襲健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325時(shí)，欲將上述處理過(guò)的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需調(diào)節(jié)溶液的pH=_，此時(shí)水中c(Al3+)=_mol/L25時(shí)，Al(OH

17、)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_23. （3分） (2016高一上吉林期中) 回答下列問(wèn)題： （1） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是：_ （3） 用“雙線橋”法，對(duì)反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析_，其中氧化劑是_，還原劑是_ 24. （3分） (2015高一上宜賓月考) 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部

18、溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示 （1） 當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量； （2） 原合金中Mg的質(zhì)量； （3） 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 25. （3分） (2019高二上吳起期中) 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固體的飽和溶液中： 加入固體AgNO3，則c(I)_(填“變大”、“ 變小”或