1、沈陽市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2018高二上湛江月考) 以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是（ ） A . 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B . 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C . 甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵D . 甲烷分子中具有非極性鍵2. （2分） 全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（ ） A . 7種B . 8種C . 9種D . 10種3. （2分） (2018高一上臨川月考) 中國傳統(tǒng)文化對人類

2、文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了 。文獻：開寶本草記載：“ 所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻本草綱目“火藥乃焰硝 、硫黃、山本炭所合，以為烽燧銅諸藥者”。下列對其解釋不合理的是（ ） A . 文獻中提取 ，利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的實驗過程B . 文獻中使用火藥的產(chǎn)物不會污染環(huán)境C . 用文獻中方法制取 是因為 的溶解度受溫度影響較大D . 文獻中火藥的作用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性4. （2分） 下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（ ） A . 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B . 結(jié)構(gòu)簡式為 的烴，分子中含有兩個苯環(huán)的該烴

3、的同分異構(gòu)體為4種C . 碳原子數(shù)小于或等于10的烷烴中其一氯代物只有一種的烷烴有4種D . 菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物5. （2分） (2019高一下長春期末) 下列關(guān)于CH4和 的敘述正確的是（ ） A . 兩者互為同系物B . 與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C . 它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同D . 通常情況下前者是氣體，后者是液體6. （2分） (2018高三上寶坻期末) 木糖醇是一種外表和蔗糖相似的白色粉末狀晶體，甜味足、溶解性好、防齲齒、發(fā)熱量低，食用時口腔感覺特別清涼，是理想的蔗糖替代品。其分子式為C5H12O5 ， 結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH

4、，下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是（ ） A . 木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸B . 木糖醇是一種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)C . 木糖醇特別適合糖尿病患者食用，同時具有減肥功能D . 食用木糖醇時口腔感覺清涼，是因為其在溶解時吸收熱量7. （2分） 2014年南京青奧會吉祥物為“砳砳”一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡式為 ）下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 羊毛的主要成分屬于蛋白質(zhì)B . 滌綸屬于天然高分子化合物C . 合成滌綸的單體之一可以是HOCH2CH2OHD . 可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸8. （2分） (2018高三上桂林月考) 某晶體中

5、含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（ ） A . 不可能有很高的熔沸點B . 不可能是單質(zhì)C . 可能是有機物D . 可能是離子晶體9. （2分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 下列敘述中錯誤的是（ ） A . 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體B . 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C . 乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯10. （2分） (2018高一下蘇州期末) 下列對于有機高分子化合物的認識不正確的是（ ） A . 有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合應(yīng)而制得的B . 有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，但其結(jié)構(gòu)

6、并不復(fù)雜C . 對于一塊高分子材料來說，組成該物質(zhì)的分子的的相對分子質(zhì)量是確定的D . 高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類11. （2分） (2018成都模擬) 某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是（ ）A . 該分子所有原子可能共面B . 與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C . 該有機高分子的鏈節(jié)為 D . 該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液12. （2分） (2016高二下盤山月考) 下列分子叫手性分子的是（ ） A . CH3CH2OHB . HOOCCHOHCHClCOOHC . CFCl3D . CH2OHCHOHCH2OH

7、13. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說法正確的是（ ） A . MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B . 在共價化合物中一定存在共價鍵C . N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 離子化合物一定只含離子鍵14. （2分） (2016高一下上饒月考) 在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ） A . 將SO2通入水中B . 燒堿溶于水C . 將HCl通入水中D . 硫酸氫鈉溶于水15. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4

8、NO316. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物質(zhì)屬于不等電子體的是（ ） A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、N2OD . H2O和CH417. （2分） (2018高一下晉江期末) 下列實驗事實和解釋都正確的是（ ） 選項實驗事實AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強B表面積大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強于鋁CNH3溶于水，能電離出NH4+、OH-NH3為離子化合物DHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 四種

9、短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）A . 原子半徑ZMB . Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C . X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D . Z位于元素周期表中第二周期、第A族19. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)B . 原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族C . 堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減D . 同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增20. （2分） (2016高一下鉛山月考) X，Y，Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為

10、1、6、6，Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（ ） A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ321. （2分） (2018高三上黑龍江月考) 下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是（ ） A . CaO與CO2B . NaCl與HClC . SiC與SiO2D . Cl2與I222. （2分） 冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（位于大立方體的定點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心），已知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na+AlF ， 那么大立方體的體心處所代表的微粒為（ ）A

11、. Na+B . Al3+C . FD . AlF23. （2分） 下圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs離子核間距離為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是（ ）A . g/cm3B . g/cm3C . g/cm3D . g/cm324. （2分） (2017高二上雞西期末) 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素）如圖，則下列判斷中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物B . E是一種含有非極性鍵

12、的分子C . 干燥的G 能漂白有色物質(zhì)D . 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)25. （2分） 下列物質(zhì)：BeCl2SiC白磷BF3NH3過氧化氫其中含極性鍵的非極性分子是（ ）A . B . C . D . 26. （2分） (2018高二下洛陽期末) 幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（ ） A . 碘、銅、氯化鈉、金剛石B . 氯化鈉、金剛石、碘、銅C . 氯化鈉、銅、碘、金剛石D . 銅、氯化鈉碘、金剛石27. （2分） 共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的物質(zhì)是（ ） A . 氦B . 石英C . 燒堿D . 食鹽28.

13、（2分） (2018保定模擬) 下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是（ ） A . 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B . 某烴的化學(xué)式為C9H12 ， 則該烴一定是苯的同系物C . 中反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D . 1個含有5 個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵29. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲X、Y、Z三種元素形成化合物乙下列說法不正確的是（ ） A .

14、氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強酸B . W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料C . 化合物乙中一定只有共價鍵D . X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM30. （2分） 仔細觀察圖這種堆積方式是（ ）A . 鉀型B . 簡單立方C . 鎂型D . 銅型二、 綜合題 (共6題；共25分)31. （3分） 下表列出了前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):性質(zhì)元素原子半徑(10-9 m)最高價態(tài)最低價態(tài)1.02+6-22.27+10.74-21.43+30.77+4-41.10+5-30.99+7-11.86+10.75+5-31.17+4-4試回答下列問題:（1） 以

15、上10種元素中,第一電離能最小的是_(填編號)。 （2） 上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是_(寫分子式)。元素和形成的化合物的化學(xué)式為_;元素的原子外圍電子排布式是_。 （3） 、四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是_(填化學(xué)式)。 （4） 和兩元素比較,非金屬性較弱的是_(填名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_(填序號)。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中XH鍵的鍵長(X代表和兩元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式32. （3分） (2018銀川模擬) X、Y、Z、R為前四

16、周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_。 （2） 下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_（填標號）。 （3） 化合物（XH2XO）分子中X原子雜化軌道類型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目比為_。 （4） Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_。 （5） 某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)

17、的化學(xué)式為_。已知該晶體密度為g/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為_。(阿伏加德羅常數(shù)為NA) （6） X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_。 33. （4分） 氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用回答下列問題： （1） 基態(tài)砷原子的電子排布式為_ （2） K3Fe（CN）6晶體中Fe3+與CN之間化學(xué)鍵類型為_鍵，與CN互為等電子體的化合物分子式為_ （3） PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物 N2O結(jié)構(gòu)式

18、可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為_，1mol PAN中含鍵數(shù)目為_測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是一射線吸收法，一射線放射源可用85KrKr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=_（填數(shù)字）已知Kr晶體的密度為g/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=_nm34. （4分） 鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： （1） 基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符

19、號為_，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有_種 （2） 下列關(guān)于鐵的說法，正確的是 （填選項字母） A . 基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理B . 鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素C . 鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線D . Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的鍵數(shù)是10NA（3） 某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為_上述化合物中氮原子的雜化方式為_在上圖中用“”標出亞鐵離子的配位鍵_（4）

20、 類鹵素離子SCN可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（HSCN ）和異硫氰酸（HN=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_; （5） 鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是_ 35. （5分） (2015高二下泰州期中) 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）Ac 請回答下列問題：（1） C，N，O的

21、第一電離能由大到小的順序為_ （2） 寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_ （3） 配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為_; （4） 寫出與CO互為等電子體的離子：_（任寫一個） （5） 某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學(xué)式_，距離每個X+最近的Cl的個數(shù)為_ 36. （6分） (2018高二上南寧月考) A（C2H4）是基本有機化工原料。由A制備重要中間體G路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：已知：（1） 回答下列問題：（1） B的電子式_，C中含有的官能團的名稱是_。 （2） 反應(yīng)（1）和（4）的反應(yīng)類型分別是_，_。 （3） 反應(yīng)（2）的反應(yīng)條件是_。 （4） 已知G的分子式為C8H12O3，其結(jié)