1、沈陽市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） 在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是（ ）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度移去生成物增大壓強(qiáng)加入催化劑A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上邢臺月考) 在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他條件不變時，容器I、中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。 下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B . V31V1C . 圖中A，B，C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：p(I)AP(I

2、I)BP(III)CD . 容器在470（圖像中縱向虛線所示溫度）進(jìn)行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆3. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變絕熱體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)A . B . C . D . 4. （2分） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2；

3、H2O（g）=H2O（l）H=Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q35. （2分） (2018高二上長沙期中) 5.6 g鐵粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液探究變化忽略不計(jì))，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol

4、/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)6. （2分） (2016高二上吉林期中) 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1 下列判斷正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率為40%B . 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率 為0.2 mol（Lmin）1C . x=2D . 若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)7. （2分） (2016高二上湖北期中) 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是（ ） A

5、 . 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B . 硝酸銨溶于水C . 100時的水蒸氣凝結(jié)成水D . 25、101kPa時2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行8. （2分） (2016高二下深圳期中) 已知反應(yīng)CaCO3（s）+2HCl（l）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g），下列措施中可使生成CO2的反應(yīng)速率加快的是（不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響）（ ） A . 加大CaCO3的量B . 加大鹽酸的濃度C . 及時將產(chǎn)生的CO2導(dǎo)出D . 減小CaCl2的濃度9. （2分） (2017高二上萬州期末) 已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

6、2SO3（g）H0某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示則下列說法正確的是（ ） A . 由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB . 由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2C . 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D . 壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T110. （2分） (2016高一下承德期中) 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物

7、質(zhì)中的（ ） A . 水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末11. （2分） (2016高二下于都月考) 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、283kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2

8、（g）；H=566kJ/mol12. （2分） (2017高二上延安期末) 乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 乙酸與水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的導(dǎo)電性弱C . 10 mL1 molL1乙酸恰好與10 mL1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D . 1 molL1的乙酸溶液的C（H+）約為0.01 molL113. （2分） (2016高一下南通期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0

9、.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上宜昌開學(xué)考) 在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷錯誤的是（ ）T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50B2.161.801.441.08A . a=6.00B . 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C . b3

10、18.2D . 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同15. （2分） (2016高二上孝感期中) 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A . 催化劑B . 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C . 反應(yīng)物的濃度D . 溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面16. （2分） (2016分宜模擬) 關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料B . 如溫度超過100，反應(yīng)前后氣體的體積不變C . 可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2OD . 此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO

11、、C等17. （2分） (2019高二上屯溪期中) 下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是（ ） A . 由圖知，反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡B . 由圖知，該反應(yīng)的H0C . 由圖知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施D . 由圖知，反應(yīng)在 t6時，NH3 體積分?jǐn)?shù)最大18. （2分） 在一個6L的密閉容器內(nèi)，通入2LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%，X的濃度減小到 ，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 619. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 一

12、定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)可表示為2X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為8 000B . 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C . 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D . 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動20. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為：2H2O（g）=O2（

13、g）+2H2（g）H1K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3K3=x則下列關(guān)系正確的是（ ）A . H3=H1+2H2x=xy2B . H3=H1+H2z=x+yC . H3=H1+2H2x=xy2D . H3=H1+H2z= 21. （2分） (2018高二上淮北期中) 在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）A . H3H

14、1H2 B . H3H1H2C . H3H12H2 D . H3H12H2二、 綜合題 (共3題；共13分)22. （3分） (2018陸川模擬) 我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題： （1） 白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。 （2） T時，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(

15、s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)H=_，K=_。（3） T1時，將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示：T1時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。若在4min時降低并維持溫度為T2，則該反應(yīng)的H_0，若在8min時縮小容器容積，則 _1.3。(填“”“

16、 ”或“=”)23. （4分） 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列問題：（1） 已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計(jì)算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3_kJmol-1。（2） 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_；圖1中能正確反映平衡

17、常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（3） 合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”），其原因是_圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_24. （6分） (2018高二上灤縣期中) 在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g） H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中： （1） 正反應(yīng)速率_；（填“變大”“變小”或“不變”） （2） 平衡_；（填“移動”或“不移動”） （3） 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_；（填“變大”“變小”或

18、“不變”） （4） 混合氣體的密度_；（填“變大”“變小”或“不變”） 三、 填空題 (共1題；共1分)25. （1分） （1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知25時：C（石墨）+O2 （g）CO2（g）；H1=394 kJmol1C（石墨）+O2 （g）CO （g）；H2=111 kJmol1H2（g）+O2 （g）H2O（g）；H3=242kJmol1試計(jì)算25時CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱_kJmol1 （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0試回答下

19、列問題：若起始時c（CO）=2 molL1 ， c（H2O）=3 molL1 ， 達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 molL1 ， c（H2O）=2 molL1 ， 反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 molL1 ， 則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”與“否”），此時v（正）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆） ， 你判斷的依據(jù)是_若降低溫度，該反應(yīng)的K值將_，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將_（均填“增大”、“減小”或“不變”）四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)26. （5分） (2016高一下江西期末) 利用右圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，