1、沈陽(yáng)市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一下哈爾濱期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)該是（ ） A . 碳棒B . 鋁C . 氫氧化鈉D . 無(wú)法判斷2. （2分） 溶液中含有Cl、Br和I三種離子，其濃度均為0.010 molL1。向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017（ ）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC .

2、AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在25時(shí)，AgCl的Ksp為1.81010 ， Ag2S的Ksp為6.31050 ， 將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀4. （2分） (2016高一下景縣期中) 在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種 敘述不正確的是（ ） A . 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B . a是正極，b是負(fù)極C

3、. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極D . a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)5. （2分） 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 工業(yè)制鋁的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料6. （2分） (2017高二下南陽(yáng)期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度，所以離子濃度改變時(shí)沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C . 所謂沉淀完全就是用沉淀

4、劑將溶液中某一離子完全除去D . 溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等KSP時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液7. （2分） (2017高二上六安期末) 溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg（溶質(zhì)不帶結(jié)晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下荊州期中) 如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋅

5、是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B . 氫離子在銅片表面被還原C . 如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D . 裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換9. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化鈉溶液的濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ） A . a極上發(fā)生還原反應(yīng)B . 鐵片腐蝕速率：乙甲C . d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2D . b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OH10. （2分） (2016高一上浦東期末) 用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . E表示反應(yīng)生成NaOH

6、的物質(zhì)的量B . E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C . F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量D . F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量11. （2分） (2016高二上和平期末) 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B . 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D . 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解12. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期中) 已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1

7、mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是（ ） A . 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 molL1B . 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)C . 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分13. （2分） (2018遼寧模擬) Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動(dòng)力電源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB . 負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2

8、OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.05mole-時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4gD . 電池工作時(shí)，正極附近pH變小14. （2分） 在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）不變C . c（OH）增大D . n（OH）不變15. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為

9、石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小B . 當(dāng)B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025molC . 當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.61022個(gè)電子從電路中流過(guò)D . 鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO22e+H2SO4PbSO4+2H2O+SO 16. （2分） 已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024.下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 將足量CuSO4溶解在0.1 mol

10、L1的H2S溶液中，Cu2能達(dá)到的最大濃度為1.31035 molL1C . 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能發(fā)生D . 除去工業(yè)廢水中的Cu2 ， 可以選用FeS做沉淀劑17. （2分） 想實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2OCu（OH）2+H2 ， 下列方案可行的是（ ） A . 電解池，陽(yáng)極Pt，陰極用Cu，純水做電解液B . 原電池，負(fù)極用Cu，正極用石墨，氯化鈉溶液做電解液C . 電解池，陽(yáng)極用Cu，陰極用石墨，H2SO4做電解液D . 電解池，陽(yáng)極用Cu，陰極用石墨，Na2SO4做電解液18. （2分） (2015博白模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表

11、示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB . 圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC . 圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)D . 圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線19. （2分） (2017武昌模擬) 堿性硼化釩空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5

12、 ， 室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液，裝置如圖當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，乙裝置中溶液的體積為400mL則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 外電路中電子由a電極流向b電極B . 電極上生成氣體的體積為4.48LC . 乙裝置中溶液的pH為13D . VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+20. （2分） (2015高二上蘭考期末) 滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定 化學(xué)式AgClAgB

13、rAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO4二、 綜合題 (共2題；共17分)21. （10分） 全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示（1） 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸_色變?yōu)開(kāi)色放電過(guò)程中氫離子的作用是_；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為_(kāi)（1）若負(fù)載

14、是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接_槽（填左或右）中的電極（2） 若負(fù)載是用石墨作電極，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時(shí)，圖2電解變化的曲線合理的是_（3） 電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池裝置如圖3所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理_（4） 若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是_22. （7分） 亞硫酰氯(SOCl2)又叫二氯亞砜，可用于農(nóng)藥醫(yī)藥等方面的生產(chǎn)，可以用作鋰電池的正極活性物質(zhì)。SOCl2的熔點(diǎn)是-105，沸點(diǎn)是788，易水解生成一種強(qiáng)酸

15、和一種具有漂白性的氣體，加熱時(shí)會(huì)部分分解。某種比較先進(jìn)的合成SOCl2的工藝流程如下圖所示。 請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題（1） 若將SOCl2加入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） SOCl2合成反應(yīng)的原子利用率是100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。從理論上分析，S2Cl2合成(硫磺完全反應(yīng))、SCl2合成(S2Cl2完全反應(yīng))、SOCl2合成(SCl2完全反應(yīng))三個(gè)階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 （3） 導(dǎo)熱油冷卻的目的是_。 （4） 已經(jīng)被淘汰的氯磺酸法合成SOCl2的原理是SCl2+HSO3Cl=SOCl2+SO2+HCl，與流程中的方法相比其缺點(diǎn)是_、_。 （5） 鋰亞硫酰氯電池中SO

16、Cl2既作正極活性物質(zhì)又作溶劑，電池總反應(yīng)是8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，該電池的正極反應(yīng)是 _。 三、 解答題 (共2題；共13分)23. （5分） (2015高二下霍邱期中) 硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：_ （2） 已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）c（SO32） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5102K2=1.1107；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8102； （i）則等物

17、質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：NH3H2OKHSO3KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)（ii）0.1molL1的NaHSO3溶液中C（H+）_C（OH）（“”、“”或“=”）：（3） 已知25時(shí)KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1.11033（i）在25下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式）（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中

18、c（Fe2+）：c（Fe3+）=_24. （8分） (2017高二上吉林期末) 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用 （1） 下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） A . 通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣B . 二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用C . 除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D . 近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收（2） 目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是A . 電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B . 反應(yīng)環(huán)境為堿性C . 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D . 該電池是一種二次電池（3） 在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電 a電極是電源的_極；若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了_mol電子已知H2的燃燒熱為285.8kJmol1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了4