1、河北省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 光譜分析可用于元素檢測(cè)，稀有氣體He就是在分析太陽光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)的B . X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法C . 等電子體具有相同的價(jià)電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)D . 分子中只含極性鍵的分子不一定是極性分子。2. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成B . 金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的C . 12g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為4NAD . 金剛

2、石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)3. （2分） (2017高二下河南期中) a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物b為EDTA與Ca2+形成的螯合物下列敘述正確的是（ ） A . b含有分子內(nèi)氫鍵B . b中Ca2+的配位數(shù)為4C . b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D . a和b中的N原子均為sp3雜化4. （2分） 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（ ）A . 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B . 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右C . 由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D . 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電5. （2分） (2017高二上資陽期末

3、) 下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ） A . 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6B . 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵C . 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8D . 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子6. （2分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體B . 主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C . BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3D . 向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀7. （

4、2分） (2018高三上安平期中) 下列說法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素共價(jià)化合物中不存在離子鍵質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素非金屬元素之間不可能形成離子鍵離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A . B . C . D . 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B . 在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距C . 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量D . 確定物質(zhì)

5、中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜9. （2分） (2017高二上河北期中) 下列電子排布圖能表示某原子的最低能量狀態(tài)的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A . 元素周期表短周期中有6種金屬元素B . 元素周期表中第A族有4種非金屬元素C . 元素周期表中第1、2、3周期為短周期D . 元素周期表中第A族全部是金屬元素11. （2分） (2017高三上華安開學(xué)考) A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)兩元素的敘述中正確的是（ ） 原

6、子半徑:A B原子序數(shù)：AB第一電離能：ABA的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等電負(fù)性：ABA . B . C . D . 12. （2分） 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ）A . Na、K、 RbB . N、P、 AsC . Si、P、ClD . O、 S、 Cl13. （2分） 下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（ ）BF3 CH2=CH2苯 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列敘述正確的是（ ） 不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子Ge是A族

7、的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar4s24p2 ， 屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2這樣的分子冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“ ”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱；鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵A . B . C . D . 二、 綜合題

8、(共3題；共14分)15. （6分） 用相應(yīng)符號(hào)填空: （1） 寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_ （2） 元素周期表中，所含元素種類最多的族是_形成化合物種類最多的族是_ 16. （3分） (2018大同模擬) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途。 （1） 基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為_；基態(tài)鋁原子核外電子分布在_個(gè)能級(jí)上。 （2） 許多金屬及其化合物灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特征焰色，產(chǎn)生焰色的原因是_。 （3） FeCl3熔點(diǎn)306、沸點(diǎn)315,CaCl2熔點(diǎn)782、沸點(diǎn)1600，同是金屬氯化物，熔沸點(diǎn)差別很大的原因是_。 （4） 煅燒鐵礦石常會(huì)生成SO2，SO

9、2為_分子(填“極性”或“非極性”)；分子中的大鍵可用符號(hào)nm表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66)。推測(cè)SO2分子中的大鍵可表示為_。 （5） 鈣鈦礦可用來冶煉鈦，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子離子位于立方晶胞的體心，被_個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為_gcm-3(用NA表示阿保加德羅常數(shù)的值,只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值)17. （5分） 高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)之中如利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定C2O42

10、的物質(zhì)的量濃度，其反應(yīng)原理如下：5C2O42+2MnO4+16H+4H2O=2Mn（H2O）62+10CO2 （1） Mn2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為_； （2） C2O42離子中C原子軌道雜化類型為_；1molMn（H2O）62+中所含有的鍵數(shù)目為_ （3） 與CO2互為等電子體的一種陰離子為_（填化學(xué)式）；常溫下CO2呈氣態(tài)，而H2O呈液態(tài)，其主要原因?yàn)開 （4） 將KMnO4在空氣中焙燒可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合價(jià)為_ 三、 填空題 (共1題；共3分)18. （3分） 氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反

11、應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過程如下：（1） 寫出由B203制備BF3的化學(xué)方程式_，BF3中，B原子的雜化軌道類型為_，BF3分子空間構(gòu)型為_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）_（3） 已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20B（OH）4+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出Al（ OH）4的結(jié)構(gòu)式_，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有_個(gè)配位鍵（4） 由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有_個(gè)BB鍵（5） 氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是_（填字母）a兩種晶體均為分子晶體b兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵c六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟d立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大六方相氮化硼晶體內(nèi)BN鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接_個(gè)六元環(huán)該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單