1、河北省高二上學期化學期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共61分)1. （3分） (2018高一下淮安期末) 下列有關(guān)實驗操作，下列說法中正確的是（ ）A . 甲裝置可用于皂化反應(yīng)，制備少量肥皂B . 乙裝置可用于萃取，用酒精提取碘C . 丙裝置可用于蒸餾，分離四氯化碳和水D . 丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物2. （2分） (2018高二下商丘期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B . 用托盤天平稱取25.20 g NaClC . 用100mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D . 用平

2、行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同3. （2分） (2018高一上大港期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol Cl的質(zhì)量為35.5 gB . 相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C . NH3的摩爾質(zhì)量是17 gD . 標準狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4 L4. （2分） 用摩爾（mol）作為單位的基本物理量是（ ）A . 長度B . 質(zhì)量C . 數(shù)量D . 物質(zhì)的量5. （2分） (2018高一上騰沖期中) 下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（ ） A . 膠體、溶液、濁液的分

3、類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B . “鹵水點豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C . 從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D . 可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體6. （2分） (2019高一下嘉定期末) 下列離子方程式錯誤的是（ ） A . 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H+ H2OB . H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42- BaSO4+2H2OC . 鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+ CO2+H2OD . 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O7. （2分） (2019高二下灤平期中) 某無色透明的

4、溶液中，下列各組離子能大量共存的一組是（ ） A . H+、Cl-、Ba2+、CO32-B . Ag+、Cl-、K+、NO3-C . K+、OH-、SO42-、Na+D . Fe3+、Cl- ， NO3-、Na+8. （2分） (2019靜安模擬) 加入或通入下列物質(zhì)，無法使溴水褪色的是（ ） A . B . KI固體C . NaOH固體D . 苯9. （2分） (2019高一上蘭州期末) 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ） A . 除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過濾B . 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C . 制備Fe(

5、OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D . 可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液10. （2分） (2019高二下灤平期中) 金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaClB . FeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3C . MgMgCl2Mg（OH）2MgSO4D . Al-Al2O3Al（OH）2AlCl311. （2分） (2017高一上洛陽期末) 下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，相鄰兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（ ） A . SiSiO2H2S

6、iO3Na2SiO3B . CCO2CaCO3CO2CC . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . FeCO3FeOFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O312. （2分） (2019高一上蕭山期末) 下列說法正確的是（ ） A . 用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B . 二氧化硫可用于漂白紙漿C . 鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火D . 生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅13. （2分） (2018高一下重慶期末) 化學與生活關(guān)系密切，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有正確的對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C .

7、 KAl(SO4)212H2O易溶于水，可用作凈水劑D . MgO熔點高，可用作耐高溫材料14. （2分） (2019高一下長春期中) 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3 ， 充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙先變藍后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A

8、. HClO4B . Ba(OH)2C . CO2D . HF16. （2分） (2019嘉定模擬) 常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ） A . 將溶液稀釋到原體積的10倍B . 加入適量的氯化銨固體C . 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D . 加入等體積0.1 mol/L鹽酸17. （2分） (2018高一上樂山期末) 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ）A . 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B . 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C . 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D . 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾18. （2分

9、） (2018高二上哈爾濱月考) 下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是（ ） A . 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB . 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低C . 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D . 用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏高19. （2分） (2019高二上南寧期末) 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時加入兩

10、顆鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，有一個燒杯中有鋅粒剩余。下列說法正確的是（ ） A . 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量B . 鹽酸物質(zhì)的量濃度比醋酸大C . 乙燒杯中的鋅粒剩余D . 甲燒杯的反應(yīng)時間更短20. （2分） (2019高二上賀州期末) 在常溫下，將 的 溶液與 的 溶液等體積混合后，溶液的 最接近于（已知 ）（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10.7D . 10.321. （2分） (2019高二下深圳開學考) 下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ） 實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將Mg

11、Cl2溶液加熱蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8D配置FeCl3溶液將FeCl3溶解于水A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高二上大港期中) 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . 純堿溶液去油污B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C . 用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D . 利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹23. （2分） (2019高三上漢中月考) 25時，體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY分別與0.1molL-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所

12、示。下列敘述正確的是（ ） A . a點c(X-)b點c(Y-)B . HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X+H2OC . Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3D . pH=7時，兩種反應(yīng)后的溶液中c（Y-)c(X-)24. （2分） (2019梧州模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪色，產(chǎn)生氣泡H2O2具有氧化性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色溶液中沒有Fe2+C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)XZB . XZYC . XYZD . YZX27. （2分） (

13、2018高二上陸川期末) 用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB . 放電時，負極的電極反應(yīng)為：H22e2OH=2H2OC . 放電時，OH移向鎳電極D . 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連28. （2分） 鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化中可能發(fā)生的是（ ） Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價O2被還原H+被還原有Fe2O3xH2O生成雜質(zhì)碳被氧化除去A . B . C . D . 29. （2分） (2018高二上大慶期中) 下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是（ ） A . NH4

14、Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B . 用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C . 氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D . 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞30. （2分） (2017高二下宣城期末) 如下圖燒杯內(nèi)盛有0.5molL-1的稀硫酸200mL，工作一段時間后，測得電路中通過0.02mol電子，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ） A . Zn表面產(chǎn)生224mLH2(標況)B . 因氣體逸出，溶液的質(zhì)量減輕C . 正極電極反應(yīng)式：2H+ +2e-=H2D . 0.02mol電子經(jīng)溶液由Cu極轉(zhuǎn)移到Zn極二、 填

15、空題 (共3題；共20分)31. （6分） (2018高一下牡丹江期末) 乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問題： （1） 乙醇是重要的燃料，已知在25、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：_。 （2） 乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：_。在負極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_。 （3） 乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol

16、乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為_。 A.2molB.2.6molC.2.8mol D.3mol（4） 反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。 32. （7分） (2017海南模擬) 過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。 請回答下列問題：（1） 操作應(yīng)包括下列操作中的_。(填序號) A . 溶解B . 過濾C . 蒸餾D . 分液E . 蒸發(fā)結(jié)晶（2） 用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是_。 （3）

17、 若測得濾液c中c(CO32-)103mol/L，則Ca2_(填“是”或“不”)沉淀完全。已知c(Ca2)105 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 （4） 若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+)_c(NO3-)(填“”、“”、“”、“”或“”)。 （5） 操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學方程式_；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因_。 （6） 已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a，

18、m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率_。 33. （7分） (2019高三上安徽期末) 將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I反應(yīng))，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示： 回答下列問題：（1） H2O2的電子式為_；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是_(填離子符號)。 （2） “煮沸”的目的是_。 （3） 用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_； 若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后

19、生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)(忽略溶液體積變化的影響)。該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。(已知：25時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8105)（4） “沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） “轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN， CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN)：c(I)_。(已知：Ksp(CuI)=1.01012；Ksp(CuSCN)=4.

20、41015) （6） 下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是_(填標號)。 A . 銅鋅合金中含少量鐵B . “沉淀”時，I2與I結(jié)合生成I3：I2+I=I3C . “轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定D . “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水三、 實驗題 (共1題；共3分)34. （3分） (2018高二下南寧期中) 葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB27602014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對含量進行測定。實驗步驟如下 i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mLiv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞v.用0.