1、河北省高一下學期第一次月考化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 2. （2分） (2016高一上廣州期末) 下列有關物質的用途錯誤的是（ ） A . 水玻璃用作木材防火劑B . 高純度的硅是制造光導纖維的材料C . 可用氫氟酸刻蝕玻璃D . 氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多癥3. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列實驗操作能達到實驗目的是（ ） 實驗目的實驗操作A制備Fe（OH）3膠體將

2、NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，然后從上口倒出水層A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上閔行期末) 磷原子中的不成對電子，不同的是（ ） A . 電子云形狀B . 電子云伸展方向C . 電子能量D . 電子自旋狀態(tài)5. （2分） 下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是（ ）A . 溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2 兩種氣體的總原子數(shù)B . 等溫等壓下，相同體積的C2H4

3、和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C . 等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D . 相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列實驗方法錯誤的是（ ） 目的方法A加快鋅與稀硫酸反應的速率加入少量硫酸銅溶液B比較鈉和鎂的金屬性鈉、鎂分別與水反應，劇烈程度：鈉鎂C氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D證明氯氣與水反應生成酸性物質，且該反應為可逆反應少量氯氣通入大量水中，測定溶液pH7且呈淺黃綠色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二下長春月考) 下表列出了某短周期

4、元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。關于元素R的判斷中一定正確的是（ ） I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正價為3價R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A . B . C . D . 8. （2分） 我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第五周期第IA族D . 第二周

5、期第IIA族9. （2分） 下列敘述中，錯誤的是（ ）A . 原子半徑：NaSiClB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：SiH4H2SHClD . 酸性：H3PO4H2SO4HClO410. （2分） (2016高一下長春期中) 短周期元素X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13下列判斷正確的是（ ）A . Y元素位于第2周期B . Y,Z均能與X形成不只一種化合物C . X是A族元素D . 氫化物的穩(wěn)定性：HnZHnX11. （2分） 下列關于168O的敘述正確的是（ ）A . 質量數(shù)為8B . 質子數(shù)為8C . 中子數(shù)為16D

6、 . 電子數(shù)為1612. （2分） (2017高一上天水開學考) 實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （ ）A . HClB . Cl2C . COD . NH313. （2分） 微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質的描述不正確的是（ ） A . 硒化氫不穩(wěn)定B . 酸性強弱順序：HClO4H3AsO4H2SeO4C . 硒與鐵反應可生成FeSeD . 最高氧化物的化學式是SeO314. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） A . 凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示B .

7、離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C . 復分解反應必須具備離子反應的某個條件D . 酸堿中和反應都能用離子方程式：HOH=H2O表示15. （2分） (2016高一上秦安期中) 加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會減少的是（ ） A . CO32B . Al3+C . SO42D . NO316. （2分） (2019高一上長治期末) 下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（ ） A . 1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B . 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C . 1molCu與含4molHNO3的濃硝酸D . 1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱二、

8、填空題 (共4題；共25分)17. （3分） (2018高二下吳忠期末) 氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_，1個分子中含有_個鍵。 18. （9分） (2016高一下運城期中) 根據(jù)所學知識填空 （1） 下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有_種元素，_和_互為同位素 （2） 某陰離子的中子數(shù)為N，若AXa共有x個電子，則N=_ （3） 已知拆開1molHH鍵、1molNN、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、

9、391KJ則由N2和H2反應生成2mol NH3需要_（選填“放出”或“吸收”）_KJ的熱量 （4） 下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中： 第A族元素的最外層電子數(shù)_；第三周期元素的最高化合價_；堿金屬單質的熔點_19. （7分） (2016高一下舒城期中) 現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知： 元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙

10、；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和（1） F在元素周期表中的位置為_，A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為_ （2） B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為_ （3） 寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程_ （4） 物質甲和乙間的相互轉化_（填“是、不是”）氧化還原反應 （5） C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式_

11、該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為_ 20. （6分） (2016高二上淮陽開學考) X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系： （1） 若該反應是非氧化還原反應 X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為_X是一種鹽，焰色反應為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，Y的化學式為_若W為一種強堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為_（2） 若該反應是氧化還原反應 X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為_X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，

12、X氣體的檢驗方法_，X轉化為Y的化學方程式為_三、 實驗題 (共1題；共7分)21. （7分） (2016新課標卷) 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究回答下列問題：（1） 氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示）（2） 氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）在一定溫度下按圖示裝置進行實驗操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_四、 計算題 (共1題；共15分)22. （15分） (2017高一上臨海期中) 現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應，生成0.6mol沉淀物，反應后溶液的體積為100mL求： （1） 求生成沉淀物的質量； （2） 反應中消耗氯化鋇的物質的量； （3） 反應后溶液的物質的量濃度 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-