1、沈陽(yáng)市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共24分)1. （2分） 摩爾是（ ）A . 物質(zhì)的數(shù)量單位B . 表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C . 表示物質(zhì)的量的單位D . 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2. （2分） (2018湖南模擬) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NAB . 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NAD . 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA3.

2、 （2分） (2019高一上鶴崗期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 molL1硫酸鉀溶液的說法中正確的是（ ） A . 1 L溶液中含0.3NA個(gè)KB . 1 L溶液中含0.9NA個(gè)離子C . 2 L溶液中K濃度是1.2 molL1D . 2 L溶液中含0.6NA個(gè)離子4. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 在25時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A . 100%B . 100%C . %D . %5. （2分） (201

3、7山西模擬) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3molL1、0.15molL1 ， 向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.30 molL1D . 0.45 molL16. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中 = B . 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)

4、的量等于 a molC . 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol n(e -) a molD . 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol7. （2分） (2018高一下湖州期中) 苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（ ） A . 溴揮發(fā)了B . 發(fā)生了取代反應(yīng)C . 發(fā)生了萃取D . 發(fā)生了加成反應(yīng)8. （2分） (2017高一上邯鄲期末) 下列關(guān)于膠體的說法正確的是（ ） A . 直徑介于1100納米之間的微粒稱為膠體B . 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C . 膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙D . 溶液時(shí)電中性的，

5、膠體是帶電的9. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ） A . 生石灰、白磷、冰水混合物B . 燒堿、液氧、碘酒C . 干冰、鐵、氯化氫D . 純堿、氮?dú)?、膽礬10. （2分） 下列電離方程式中正確的是（ ）A . NaHCO3NaHCO3B . Na2SO42NaSO42C . Ca(NO3)2Ca22(NO3)2D . KClO3KCl3O211. （2分） (2016高三上濟(jì)南期中) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A . 向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+

6、3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4B . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC . 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2OD . VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+12. （2分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水電離出的H+濃度為11012molL1NH

7、4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共4題；共21分)13. （4分） (2016高二上綿陽(yáng)開學(xué)考) 現(xiàn)有以下物質(zhì)：其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，能導(dǎo)電的是_（以上均填序號(hào)） CO2AlCl3NH4Cl 熔融Na2CO3蔗糖銅 BaSO4CH3COO

8、H NaOH溶液 液態(tài)HCl14. （3分） (2017高一上仙桃期末) 完成以下計(jì)算： （1） 3.011023個(gè)氨分子的質(zhì)量為：_ （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同 （3） 2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為_ 15. （7分） 鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦以鋯英石（主要成分是ZrSiO4 ， 還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示： （1） ZrSiO4中鋯元素的價(jià)態(tài)是_，SiCl4的電子式為_ （2） 上述流程中，高溫氣

9、化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是_ （3） 高溫氣化后的固體殘?jiān)迹–）外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出碳和Al2O3兩種固體的方法是_ （4） 寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為_用該電池電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液復(fù)原則這段時(shí)間

10、內(nèi)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為_ 16. （7分） (2016高三上上高開學(xué)考) 用18molL1 ， 濃硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：（1） 所需濃硫酸的體積是_mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列規(guī)格中選用：A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL ） （2） 配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_、_ （3） 第步實(shí)驗(yàn)的操作是_ （4） 下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫） 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_定容時(shí)俯視溶液的凹液面_第 7 頁(yè) 共