1、成都市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷32（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（ ） A . Na+B . CO2C . COD . N22. （2分） 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的電子式：H：FC . Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . NH4Cl的電子式： 3. （2分） (2016高一下安慶期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表： 元素部 分 性 質(zhì)W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 Z第三周期原子半徑最小

2、的金屬下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 第一電離能：YZB . 離子半徑：WZC . X，Y形成的化合物XY4是離子化合物D . 工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)4. （2分） 電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法合理的是（ ） A . 電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極B . AlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C . 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D . 氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)5. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、

3、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是（ ） A . Y、Z、W原子半徑依次增大B . 元素W、Z形成的簡(jiǎn)單氧化物，W的氧化物熔點(diǎn)更高C . X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D . W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性，WZ6. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形B . 兩種分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它們的熔點(diǎn)一定相近C . 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)D . 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱

4、排列為HClOHClO2HClO3HClO47. （2分） 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性是同周期最強(qiáng)的C . 這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強(qiáng)D . 四種元素中原子半徑最大的為W8. （2分） 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ） A . 0.02mol/（Ls）B . 1.8mol（Ls）C . 1.2mol/（Ls

5、）D . 0.18mol/（Ls）9. （2分） (2018高三上邢臺(tái)期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B . Y的單質(zhì)與H2化合時(shí)，點(diǎn)燃安靜燃燒，光照則會(huì)發(fā)生爆炸C . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWD . 工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z10. （2分） (2017高二上衡水期末) 用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電

6、解一段時(shí)間后，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)溶液敘述正確的有（ ） 該溶液的pH可能增大該溶液的pH可能減小該溶液的pH可能不變?cè)撊芤旱臐舛瓤赡茉龃笤撊芤旱臐舛瓤赡懿蛔冊(cè)撊芤旱臐舛瓤赡軠p小A . B . 只有C . 只有D . 11. （2分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用3次B . 在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向電池的鋅極C . 利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率12. （2分） (2018重慶模擬) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

7、 ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C . 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D . 籃烷（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ）的一氯代物有4種（不含立體異構(gòu)）13. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列對(duì)晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是（ ） A . NaCl晶體中Na+和Cl之間存在離子鍵，使得其熔沸點(diǎn)較高B . 金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大C . 足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能D . 金屬鈉屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，硬度大14. （2分） (2017高二上黑龍

8、江期末) 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Ls）15. （2分） (2016高一下黃陵期中) 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B . 非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵C . 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D . 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵16. （2分） (2018鹽城模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，

9、S0C . NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量D . 燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大18. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含有NH4的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）A . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%B . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.519. （2分） 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+

10、O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 20. （2分） 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能

11、量21. （2分） 工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法中正確的是（ ）A . a極與電源的負(fù)極相連B . 產(chǎn)物丙為硫酸溶液C . 離子交換膜d為陰離子交換膜D . b電極反應(yīng)式：4OH4e=O2+2H2O22. （2分） 已知A為第A族的元素，B為第A族的元素，它們的原子序數(shù)分別為X和Y ， 且A、B為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D . YX1023. （2分） (2016高二下東臺(tái)月考) 我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)

12、為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e40H B . 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極C . 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D . 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用24. （2分） (2018高一上惠州期末) 在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（ ）A . Cl2+H2=2HClB . CuO +CO Cu +CO2C . 3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD . 2Na+2H2O=2NaOH+H2

13、25. （2分） (2017崇明模擬) 如圖表示118號(hào)元素（原子）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化該圖中，縱坐標(biāo)表示（ ） A . 原子半徑B . 電子層數(shù)C . 最高化合價(jià)D . 最外層電子數(shù)二、 填空題 (共7題；共48分)26. （4分） 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 已知Si、SiC、S

14、iO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”）：SiC_Si，Si_SiO2（2） 工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），則2mol H2生成高純硅需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ27. （8分） (2019高二上九龍坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原

15、因是_。使用催化劑，該反應(yīng)H_(填“變大”“變小”或“不變”)。已知：分別破壞1molNN鍵、1molHH鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molNH鍵需要吸收的能量為_(kāi)kJ（2） 以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_?；瘜W(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中

16、的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：回答下列問(wèn)題：電池中的負(fù)極為_(kāi)(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_(kāi)L。28. （7分） (2016高三上新津期中) A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化 A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）M是含有_鍵的_分子（填“極性”或“非極性”）N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_W分子的VSEPR模型的

17、空間構(gòu)型為_(kāi)，W分子的空間構(gòu)型為_(kāi)AB離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_(kāi)29. （4分） 用“”、“”或“=”填寫(xiě)下列空格：（1）沸點(diǎn)：H2S_H2O（2）酸性：H2SO4_H2SeO4（3）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24Cr_25Mn（4）A元素的電子構(gòu)型為ns2np3 ， B元素的電子構(gòu)型為ns2np4 ， 第一電離能：A_B30. （5分） ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。 （1） 如圖所示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極方程式：_；圖中b電極為_(kāi)(填“陽(yáng)極”或“

18、陰極”)。 （2） 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為_(kāi);mol，陰極區(qū)pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。 （3） ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明顯去除效果，某工廠(chǎng)中污水含CN(a molL1)，現(xiàn)將ClO2把CN氧化成兩種無(wú)毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _。 31. （11分） (2018高三上陸川期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下：A周期表中原子半徑最小的元素B電負(fù)性最大的元素CC的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子D原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和EE能形成紅色(或磚紅色)的E

19、2O和黑色的EO兩種氧化物請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1） 基態(tài)E原子有_個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)E離子的核外電子排布式為_(kāi)。 （2） A2D分子中D原子的雜化類(lèi)型是_，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_(kāi)。（3） CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理結(jié)構(gòu)：_(填字母代號(hào))， 推理依據(jù)是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入過(guò)量氨水，形成配合物的顏色為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5） ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位數(shù)為_(kāi)。（6） E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為_(kāi)(用含a、NA的代數(shù)式表示)g cm3。32. （9分） (2018高二上北京期中) 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1） 【實(shí)驗(yàn)原理】 _KMnO4+_H2C2O2+_H2SO4=_（2） 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】 實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑