1、濟南市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高二上吉林期中) 從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（ ） A . 鎂B . 氯化鈉C . 溴D . 鉀2. （2分） (2018高一下桂林期末) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上湛江月考) 4克氧氣含有x個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x4. （2分） (2019高二上南寧期末) 下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的

2、是（ ） A . 對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B . 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C . 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H+2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D . 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫5. （2分） (2018高一下賓陽期末) 下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（ ） A . 凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物C . 所有的有機化合物都易燃燒D . 有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物

3、種類繁多的重要原因之一6. （2分） (2019高一下諸暨期中) 下列說法正確的是（ ） A . 石墨和C60互為同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C . l4CO2的摩爾質(zhì)量為46D . 、 為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)7. （2分） (2017西城模擬) 下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖牵?） 實驗?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì) A羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水苯苯酚溶液B甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性KMnO4溶液苯甲苯C苯分子中沒有碳碳雙鍵 Br2的CCl2溶液苯乙烯D碳酸的酸性比苯酚強石蕊溶液苯酚溶液碳酸溶液A . AB . BC . CD . D

4、8. （2分） (2018高二上北京期末) 關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是（ ） A . 凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C . 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行D . 鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9. （2分） (2019高一下汪清期中) X+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期0族B . 第四周期第A族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族10. （2分） 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）A . 原電池中溶液能電離出自由移動的離子B . 有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C . 電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D . 電極上進行的

5、氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移11. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列各項因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（ ） A . 溫度B . 濃度C . 催化劑D . 物質(zhì)性質(zhì)12. （2分） (2018高二上汕頭期末) 下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是（ ） A . 苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷與Cl2的混合氣體在光照的條件下有油狀的液滴生成13. （2分） (2017高一上淮安期中) 鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（ ） A . K2CO3和KClB . NaCl和Na

6、2CO3C . NaCl和MgCl2D . NaCl和KCl14. （2分） 下列實驗事實或結(jié)論正確的是（ ） A . 二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C . 酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定15. （2分） (2017高二上濉溪期中) 利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況下列說法正確的是（ ）A . a電極的電極材料是銅B . 如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗

7、目的C . 鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響D . 若量筒中收集到a L H2 ， 則電解質(zhì)溶液中通過了 mol電子16. （2分） (2017高一上杭州期末) 某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗： 取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；分液后，將中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（ ）A .

8、 肯定存在NH4+、Cl、BrB . 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定C . SO42、SO32至少含有一種D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32二、 推斷題 (共2題；共9分)17. （4分） (2018高二上佛山期末) 鐵元素在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：ab。 電極B為_，電解質(zhì)溶液C為_。（填標(biāo)號）A,碳棒B.銅片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液A電極的電極反應(yīng)式為_。用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當(dāng)電解池陽極有11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池有_

9、molFe3+被還原。（2） NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定，具有強氧化性。 Na2FeO4中鐵元素化合價為_;Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_。電極Ni為_（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續(xù)反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為_（填“陽”或“陰”）離子交換膜。陽極反應(yīng)式為_。18. （5分） (2018高一下臨汾期末) 己知A、B是生活中常見的有機物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題: （1） 在中原子利用率為100%的反應(yīng)是_(填序號)。 （2） 操作、操作的名稱分別為_

10、、_。 （3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_。 三、 填空題 (共1題；共6分)19. （6分） (2019高二上寧夏期中) 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）： 時間（min）012345氫氣體積（mL）050120232290310（1） 23min段的反應(yīng)速率比12min段的反應(yīng)速率_(填“塊”或“慢”)，原因是_； （2） 求23min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速

11、率（設(shè)溶液體積不變）_； （3） 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號）_。 A . 蒸餾水B . NaCl溶液C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液四、 實驗題 (共1題；共6分)20. （6分） (2018益陽模擬) 金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:已知:.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進行凈化去除效果良好:.部分金屬離子形成氫氧化物

12、沉淀的pH如下表所示:Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+pH(開始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列問題:（1） FeS2中S元素的化合價為_價。 （2） 浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_; （3） 向浸出液中吹入空氣的目的是_(用離子方程式表示)。 （4） 調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_,沉淀的成分是_(填化學(xué)式)。 （5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數(shù)目為_NA。 （6） 工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為_極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為_。 五、 綜合題 (共1題；共2分)21. （2分） (2016高一上吉安期中) 根據(jù)實驗事實，寫出下列化學(xué)方程式并改寫成離子方程式 （1） 向碳酸鈣中加鹽酸溶液 化學(xué)方程式_，離子方程式_（2） 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) 化學(xué)方程式_，離子方程式_（3） 氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng) 化學(xué)方程式_，離子方程式_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、