1、成都市語文高一下學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 某微粒的結構示意圖為 ，它表示（ ） A . 氧原子B . 氧離子C . 氖原子D . 鈉離子2. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有關說法正確的是（ ） A . 天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B . 將農業(yè)廢棄物在一定條件下產生熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C . 若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱D . 尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向3. （2分） (2016高一

2、下杭州期中) 元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（136號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ） A . 、對應原子半徑依次增大B . 、的氫化物晶體類型相同C . 元素處于常見周期表第四周期第VIIIB族D . 、形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵4. （2分） 有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是（ ）A . CO2的電子式：B . 碳原子最外層電子的軌道表示式：C . 淀粉分子的最簡式：CH2OD . 乙烯分子的比例模型5. （2分） 下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是（ ） A . A原子的最外層

3、電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少C . 1mol A從稀硫酸中置換的氫氣比1mol B置換的氫氣多D . 常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能6. （2分） 反應:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。則此反應在不同條件下進行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上臨武期中) 不同的化

4、學反應有不同的反應速率，決定化學反應速率的主要因素是（ ）A . 溫度B . 濃度C . 催化劑D . 反應物的性質8. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NAB . 25時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC . 標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NAD . 1L 0.1molL1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA9. （3分） (2016高二上廣州期中) （多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對

5、位置如圖所示，其中Q單質可制成半導體材料下列判斷正確的是（ ） A . W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑B . W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3C . 最高價氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質的化學性質較活潑10. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鐵粉和稀 反應： B . 溶液與足量鹽酸反應： C . 與稀 反應： D . 氣體通入雙氧水： 11. （2分） (2016高一下應縣期中) X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量約為（ ） A . molB . m

6、olC . molD . mol12. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ） ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017湖北模擬) 圖甲表示的是H2O2分解反應過程中的能量變化在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20gL1）中加入相同體積且物質的量濃度均為0.5molL1的不同溶液，反應中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示從圖

7、中得出的結論不正確的是（ ） A . H2O2的分解反應為放熱反應B . 斷裂共價鍵所需的能量：2E（OO）1E（O=O）C . 加入相同物質時，溫度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同溫度下，加入不同物質的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快14. （2分） (2015高三上老河口期中) 制造硫酸的工藝流程反應其中之一是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（ ） A . v（O2）正=2v（SO3）逆B . 容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化C . 如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時間而變化D . 單位時間內生成n m

8、ol SO3的同時生成n mol O215. （2分） 被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ） A . 該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛B . 該電池反應中MnO2起催化作用C . 當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.2041023D . 電池正極反應為MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH16. （2分） (2018銀川模擬) X、Y、Z、W為短周期主族元素，Z與W同主族，X、Y、Z同周期。W的氣

9、態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定。X、Y為金屬元素。Y陽離子的氧化性強于X陽離子。下列推斷正確的是（ ）A . X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B . W與X形成的化合物只含離子鍵C . 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物化學式就是Y2W3D . W的氫化物的沸點一定高于Z的氫化物的二、 非選擇題 (共6題；共46分)17. （7分） 已知電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離

10、子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。（1） 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是。 （2） 下列物質屬離子化合物的是_,屬于共價化合物的有_。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC18. （6分） (2017高一下崇州開學考) 鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑： （1） 濾液A加過量NaOH離子方程式表示為_; （2） 灼燒時盛放藥品的儀器名稱是_ （3） 步驟中發(fā)生反應的化學方程式是_ （4） 步驟中生成固體C的離子反應方程式為_ （5） 取濾液B 100mL，加入1molL1鹽

11、酸200mL，沉淀量達到最大且質量為11.7g則濾液B中c（AlO ）=_，c（Na+）_6molL1（填“”、“=”或“”） 19. （7分） (2016高一下漢臺期中) 根據(jù)題意解答 （1） 用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是_，負極的電極反應式是_ （2） 如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒 根據(jù)所學知識試回答下列問題：寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：_如果該氫氧燃料電池每轉移1mol電子，消耗標準狀況下氧氣的體積為_陽離子向_極移動（填寫正或負），反應一段時間后整個溶液的堿性_（填增強，減弱或者不變）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作

12、時，負極反應式為_20. （5分） (2016高二上孝感期中) T時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示 （1） 寫出該反應的方程式：_； （2） 04分鐘期間，B的平均反應速率為：_； （3） 到達平衡時B的轉化率為：_； （4） 已知：K（300）K（350），該反應是_熱反應； （5） 恒容條件下，下列措施中能使 降低的有_;a充入氦氣b降低溫度c使用催化劑d再充入2.4mol A和1.6mol B21. （4分） (2017高二下芒市期中) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增已知： Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期

13、主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4請回答下列問題：（1） Z2+的核外電子排布式是_ （2） Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_ a穩(wěn)定性：甲乙b穩(wěn)定性：甲乙（3） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_（用元素符號作答） （4） 五種元素中，電負性最大的元素是_ 22. （17分） 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL1、0.001mol

14、L1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均為2mL （1） 該反應的離子方程式為_; （2） 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/molL1實驗目的2980.50.01（）實驗和探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和_探究催化劑對該反應速率的影響_0_（3） 在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，

15、反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快 針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_若用實驗證明你的猜想除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_A硫酸鉀B硫酸錳C二氧化錳D水（4） 在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： KMnO4酸性溶液的濃度/molL1溶液褪色所需時間 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001molL1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）_若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_（填可行或不可行）若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：_還有一組同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實驗實驗編號20下，試管中所加試劑及其用量/mL20下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.0V12.02.05.233.04.01.0V