1、濟(jì)南市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列說正確的是（ ）A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量多448 kJB . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJC . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D . 由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱2. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列敘述相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，

2、圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是80時(shí)KNO3的飽和溶液B . 圖2表示某吸熱熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖4表示t0時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)3. （2分） (2016高一下道縣期中) 下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D . 甲烷燃燒4. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 下列說法一定正確的是（ ） A . 反應(yīng)A（s）2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)

3、，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C . 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率5. （2分） (2016高三上滕州期中) 少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10mL 0.1mol/L鹽酸A . B

4、 . C . D . 6. （2分） (2019高二上中山期中) 用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ） A . 將鐵塊換為鐵粉B . 將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C . 適當(dāng)加熱D . 向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸7. （2分） (2015高一下如東期中) 可逆反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成2n mol HI單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol I2用HI，H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體

5、的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 全部8. （2分） (2016高一下華鎣期末) 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . VA0.5mol L1S1B . VB0.3mol L1S1C . VC4.8mol L1min1D . VD1mol L1S19. （2分） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 稀釋溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH減小C . 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D . 加入NaOH固體，減小10

6、. （2分） (2018高二上大慶期中) 在可逆反應(yīng)：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是（ ）A . 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3B . x1C . 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/LD . 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L11. （2分） (2016高二上六安期中) 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻

7、外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說法中正確的是（ ） A . t5時(shí)增大了壓強(qiáng)B . t3時(shí)降低了溫度C . t2時(shí)加入了催化劑D . t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低12. （2分） TC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）X（s）H0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是（ ） A . T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B . c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C . 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于TD . T時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)13. （2分） 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）

8、是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）其它條件相同時(shí)，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的關(guān)系如圖所示三種反應(yīng)物配比分別為1：1、2：1、3：1下列說法不正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的逆反應(yīng)H0B . 增大反應(yīng)物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率C . 650，反應(yīng)物配比為1：1時(shí)，平衡常數(shù)K=6D . 當(dāng)C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)

9、到平衡狀態(tài)14. （2分） (2017高二上盤錦期末) 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A . 從C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJmol1 ， 可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C . 由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD . 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8 kJmol115. （3分） 3

10、73K時(shí)，N2O4（g）2NO2（g）平衡體系的建立過程中各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)到a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B . 反應(yīng)達(dá)到b時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡C . 反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，NO2和 N2O4二者濃度相等D . 反應(yīng)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%16. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，氫氣的燃燒熱大于 241.8 kJmol1B . 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（

11、g），放出的熱量為19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 已知中和熱為57.3 kJmol1 ， 若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ17. （2分） (2018高二上大慶期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C .

12、D . 18. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）H0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化B . a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC . 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4D . 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積二、 填空題 (共4題；共27分)19. （7分） (2017高

13、一下湖北期末) 根據(jù)問題填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ則三者的由小到大關(guān)系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其目的是_； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值_（填偏大、偏小、無影響） （3） 實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50molL1鹽酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如圖裝置，

14、進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)） A . 反應(yīng)前鹽酸的溫度B . 反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C . 反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D . 反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E . 反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F . 反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4） 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H為_（保留三位有效數(shù)字）20. （7分） (2

15、018和平模擬) 含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。 （1） 氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩Ｒ阎?NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。（2） 對(duì)于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

16、是_(填字母代號(hào))。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值 隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)_，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_。（3） 使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。21. （4分） (2016高二上廣水期中) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A

17、（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） x值等于_； （2） A的轉(zhuǎn)化率為_； （3） 生成D的反應(yīng)速率為_； （4） 如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_（填“增大”、“減小”或“不變”） 22. （9分） (2015扶溝模擬) 近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.58kJmol1反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（

18、g）H2反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.77kJmol1回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H2=_，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是_（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”） （2） 在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是_An（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650KBn（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KCn（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650KDn（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K在溫度為50